- •1) Основные сведения о строении атомов.
- •2) Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами: главное, орбитальное, магнитное, спиновое.
- •3) Емкость энергетических уровней и подуровней. Правило Хунда и Клечковского.
- •4) Структура пс: периоды, группы, подгруппы. Периодичность свойств элементов и веществ; s-, p-,d-, f- электронные семейства.
- •5) Размеры атомов и ионов.
- •6) Способы выражения концентрации растворов: молярность, моляльность, нормальность, процентная и мольная доли.
- •7) Эквивалент и эквивалентная масса.
- •8) Способы определения эквивалентной массы оксида, кислоты, основания и соли.
- •9) Закон эквивалентов и его применение для решения задач.
- •10) Природа химической связи. Основные виды связи: ковалентная, ионная, водородная, металлическая, межмолекулярное взаимодействие.
- •11) Основные характеристики химической связи: энергия, длина, направленность, кратность, полярность.
- •12) Гибридизация атомных электронных орбиталей. Пространственная конфигурация молекул.
- •13) Энергетические эффекты химических реакций. Эндо- и экзотермические реакции.
- •14) Стандартные теплоты образования веществ. Термохимические расчеты.
- •15) Понятие о внутренней энергии системы, об энтальпии и её изменениях в химических процессах.
- •16) Энергия Гиббса. Условия самопроизвольного протекания реакции.
- •17) Гомогенные и гетерогенные системы.
- •18) Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от концентрации, температуры, давления, наличия катализаторов.
- •19) Константа скорости химической реакции. Закон действующих масс.
- •20) Энергия активации химической реакции. Активные молекулы. Активированный комплекс.
- •21) Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •1) Температура
- •2) Давление
- •3) Концентрация исходных веществ и продуктов реакции
- •22) Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •23) Электролитическая диссоциация и причины её возникновения.
- •25) Сильные и слабые электролиты.
- •26) Степень и константа диссоциации слабых электролитов.
- •27) Коэффициент активности. Ионная сила растворов.
- •28) Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз.
- •29) Степень и константа гидролиза.
- •30) Произведение растворимости.
- •Степень окисления элемента.
- •Окислительные и восстановительные свойства простых веществ и химических соединений.
- •33) Составление уравнений овр. Влияние среды на протекание овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •Электродные потенциалы. Гальванические элементы.
- •35) Водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов и использование их для определения направленности процесса в овр.
- •36) Электролиз, его сущность.
- •37) Законы Фарадея при электролизе.
- •38) Растворы неэлектролитов. Классификация растворов.
- •39) Дисперсные системы. Состав. Классификация по размеру частиц.
- •40) Разновидности дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды.
- •41) Лиофильные и лиофобные дисперсные системы. Строение коллоидных частиц.
- •42) Получение коллоидов. Применение золей и гелей. Методы диспергирования
- •Конденсационные методы
- •43) Полимеры. Строение полимеров, получение (реакции полимеризации и поликонденсации). Примеры.
- •44) Классификация полимеров по происхождению. Примеры.
- •45) Классификация полимеров по свойствам.
- •46) Физико-химические методы исследования строения вещества.
- •47) Коррозия, понятие, виды и причины появления. Методы защиты от коррозии.
3) Емкость энергетических уровней и подуровней. Правило Хунда и Клечковского.
Совокупность состояний электрона в атоме с одним и тем же значением n называют энергетическим уровнем. Число уровней, на которых находятся электроны в основном состоянии атома, совпадает с номером периода, в котором располагается элемент. Номера этих уровней обозначают цифрами: 1, 2, 3,... (реже - буквами K, L, M, ...).
Энергетический подуровень - совокупность энергетических состояний электрона в атоме, характеризующихся одними и теми же значениями квантовых чисел n и l. Подуровни обозначают буквами: s, p, d, f... Первый энергетический уровень имеет один подуровень, второй - два подуровня, третий - три подуровня и так далее.
Правило Хунда (Гунда) определяет порядок заполнения орбиталей определённого подслоя и формулируется следующим образом: суммарное значение спинового квантового числа электронов данного подслоя должно быть максимальным.
Это означает, что в каждой из орбиталей подслоя заполняется сначала один электрон, а только после исчерпания незаполненных орбиталей на эту орбиталь добавляется второй электрон. При этом на одной орбитали находятся два электрона с полуцелыми спинами противоположного знака, которые спариваются (образуют двухэлектронное облако) и, в результате, суммарный спин орбитали становится равным нулю.
Правило Клечковского (также Правило n+l; также используется название правило Маделунга) — эмпирическое правило, описывающее энергетическое распределение орбиталей в многоэлектронных атомах. [Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел . При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением.]
4) Структура пс: периоды, группы, подгруппы. Периодичность свойств элементов и веществ; s-, p-,d-, f- электронные семейства.
Известно несколько сот вариантов представления периодической системы. Наиболее распространенными являются короткопериодный (восьмиклеточный) и длиннопериодный ( восемнадцатиклеточный) варианты.
Периодическая система состоит из семи периодов и восьми групп. Периоды начинаются s-элементом, имеющим электронную структуру ns1 и заканчиваются p-элементом с электронной структурой ns2np6, где n не только главное квантовое число, но и номер периода. Исключением является первый период, который заканчивается элементом с электронной структурой 1s2. Периоды подразделяются на три малых и четыре больших периода. Первый период содержит 2 элемента, второй и третий по 8 элементов. Четвертый и пятый периоды содержат по 18 элементов, шестой – 32. Последний, седьмой период не завершен. Малые периоды состоят из s- и р-элементов, четвертый и пятый большие периоды включают в себя также d-элементы, а шестой и седьмой периоды содержат s-, p-, d- и f-элементы. Группы делятся на главные и побочные подгруппы, обозначаемые буквами А и В. Подгруппы содержат элементы с аналогичными электронными структурами внешнего уровня, а в случае d-элементов – на внешнем s и заполняющемся d-подуровне. Главные подгруппы начинаются с элементов первого и второго периодов. Главные подгруппы первой и второй групп состоят из s-элементов, а от третьей до восьмой – из р-элементов. Побочные подгруппы состоят из d-элементов за исключением IIIB-подгруппы, которая содержит также f-элементы. В короткопериодном варианте ПС f-элементы (лантаниды и актиниды) вынесены из III группы побочной подгруппы шестого и седьмого периодов и помещены отдельно.