47) Коррозия, понятие, виды и причины появления. Методы защиты от коррозии.

Коррозия -  разрушение металлов, которое происходит самопроизвольно, если металл подвергается физико-химическим или химическим воздействиям со стороны окружающей среды. В более широком смысле термином «коррозия» называют разрушения не только металла, но и прочих материалов – дерева, полимеров, керамики и пр. Коррозия возникает из-за термодинамической устойчивости конструкционных материалов к тем веществам, которые находятся в окружающей среде – воде, воздухе и так далее.

Классифицировать виды коррозии достаточно непросто, поскольку данный процесс может протекать в совершенно разных условиях, в различных средах.

Процесс разрушения может проходить в разных средах. К каждой среде относится свой вид коррозии: биологическая коррозия (биокоррозия), газовая коррозия, коррозия в электролитах и в неэлектролитах, подземная коррозия, атмосферная коррозия, коррозия блуждающим током.

Также коррозии различают на: контактные; щелевые; коррозии при неполном, полном и переменном погружении; при трении; под напряжением; межкристаллитные коррозии.

По характеру разрушения коррозии можно разделить на: сплошные (равномерные, неравномерные или избирательные); локальные, или местные (т.е.охватившие отдельные участки).

Локальные коррозии, в свою очередь, делятся на: коррозии пятнами; язвенные; точечные; сквозные; межкристаллитные. Основной вид классификации коррозий – по механизму протекания. Выделяют химическую и электрохимическую коррозии. Под химической коррозией понимают взаимодействие металлической поверхности с коррозийно-активной средой. Электрохимические процессы на границе фаз при этом не возникают. При такого рода взаимодействии оба процесса (окисление металла и восстановление окислительного компонента) проходят в 1-м акте. Электрохимическая коррозия металла отличается от химической тем, что при ней ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента проходят не в одном акте. Скорость обоих процессов зависит от электродного потенциала металла.

Коррозия – страшный враг промышленности, и борьбе с этим явлением уделяется огромное внимание. Дело в том, что коррозия не только портит металл как таковой. Она приводит в негодность множество приспособлений, оборудования, механизмов. Однако не только стоимость изделий, которые испорчены коррозией, определяет наносимый ей ущерб. Простаивают предприятия, в которых коррозия коснулась оборудования, происходит утечка продуктов и так далее. На борьбу с коррозией уходит множество сил, времени и финансовых средств, многие страны, где развита промышленность, прилагают усилия, чтобы уберечь производимые изделия от коррозии. Самое важное в борьбе с коррозией – правильная подготовка поверхности. Именно этот момент имеет здесь основополагающее значение. Немало зависит и от лакокрасочных работ – как от самих лаков и красок, так и от технологий их нанесения. На сегодняшний день можно определить абразивоструйную очистку, как наиболее мощный, эффективный в отношении защиты от коррозии метод подготовки поверхности перед следующим этапом защитысубстрата. Три основных направления защиты от коррозии это конструкционный; активный; пассивный методы.

Конструкционные методы защиты предполагают использование таких материалов, как нержавеющие, кортеновские стали или же цветные металлы. Пассивный метод – это нанесение антикоррозийного покрытия, которое призвано препятствовать образованию коррозийного элемента. Покрытие, созданное с помощью красок, лаков, эмали, предназначено для того, чтобы металл был защищен от влаги и кислорода. Есть и еще способ защитить металл от коррозии: использование электрода, имеющего большой отрицательный потенциал (магний, цинк). В этом случае коррозийный элемент создают специально. Такая защита называется катодной, так как металл, который защищают, находится в роли катода. Обычно такой метод используется для защиты мостов, судов, труб, находящихся под землей. Корпуса морских судов защищают от коррозии, обшивая снаружи цинковыми пластинками.

 

Гидрофильные и гидрофобные

По отношению к воде практически все вещества можно разделить на две группы:

1. Гидрофильные (от греч. "филео" – любить, имеющие положительное сродство к воде). Эти вещества имеют полярную молекулу, включающую электроотрицательные атомы (кислород, азот, фосфор и др.). В результате отдельные атомы таких молекул также обретают частичные заряды и образуют водородные связи с молекулами воды. Примеры: сахара, аминокислоты, органические кислоты.

2. Гидрофобные (от греч. "фобос" – страх, имеющие отрицательное сродство к воде). Молекулы таких веществ неполярны и не смешиваются с полярным растворителем, каковым является вода, но хорошо растворимы в органических растворителях, например, в эфире. Примером могут служить углеводороды (бензин, керосин, парафин), животный жир, растительное масло.