29) Степень и константа гидролиза.

Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или h_гидр);

α = (c_гидр/c_общ)·100 %

где c_гидр — число молей гидролизованной соли, c_общ — общее число молей растворённой соли.

Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Является количественной характеристикой гидролиза.

Константа гидролиза хар-ет способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше константа, тем в больше степени протекает гидролиз.

30) Произведение растворимости.

Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.

При постоянной температуре в насыщенных водных растворах малорастворимых электролитов устанавливается равновесие между твердым веществом и ионами, образующими это вещество.

_{; ; ;}

31. Степень окисления элемента.

Сте́пень окисле́ния (окислительное число, формальный заряд) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.

Представления о степени окисления положены в основу классификации и номенклатуры неорганических соединений.

Степень окисления соответствует заряду иона или формальному заряду атома в молекуле или в химической формальной единице, например:

Степень окисления указывается сверху над символом элемента. В отличие от указания заряда иона, при указании степени окисления первым ставится знак, а потом численное значение, а не наоборот:

— степень окисления,

— заряды.

Степень окисления атома в простом веществе равна нулю, например:

Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда равна нулю:

31. Окислительные и восстановительные свойства простых веществ и химических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это хим. Реакции в ходе которых происходят изменения степени окисления атомов входящих в состав реагирующих веществ.

Окисление и восстановление – это 2 противоположных и взаимносвязанных процессов.

Понижение и восстановление степени окис. Атомов отражается в электронных ур-ях. О способности того или иного вещ-ва проявлять восст или двойственные ( окис и восст ) св-ва можно судить по степени окис. Элементов.

1. Атом элемента проявляет т-о окис св-ва , если он нах-ся в высшей степени окис-я (т.е. он не может ее повысить и отдать электрон)

2. Атом элемента проявляет только восст-ые св-ва если элемент нах-ся в низшей стаепени окисления (т.е. атом не может понижать степень окисления и принимать электрон)

3. Атом проявляет двойственные св-ва ,если он нах-ся в промежутчной степени окисления.