
- •Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный горный институт им. Г.В. Плеханова (технический университет)
- •Конспект лекций физическая химия
- •Физическая химия
- •Термодинамика Введение Историческая справка
- •Задачи термодинамики
- •Понятия и определения
- •Внутренняя энергия системы
- •Теплота и работа
- •Первый закон термодинамики
- •Применение первого закона термодинамики к процессам в идеальных газах
- •Теплоемкость
- •Приближенные правила расчета теплоемкости
- •Зависимость теплоемкости от температуры
- •Теории теплоемкости Классическая кинетическая теория
- •Теория теплоемкости Эйнштейна-Дебая (квантовая теория) для твердого вещества 1907 г
- •Усовершенствования в теорию Эйнштейна внес Дебай
- •Квантовостатистическая теория газов
- •Тепловые эффекты химических реакций Закон Гесса. Вычисление теплового эффекта химической реакции при обычных условиях
- •Вычисление теплового эффекта методом алгебраического суммирования термохимических уравнений
- •Вычисление теплового эффекта графическим методом (методом термохимических схем)
- •Вычисление теплового эффекта по стандартным энтальпиям образования
- •Вычисление теплового эффекта реакций в водных растворах по стандартным энтальпиям образования
- •Вычисление теплового эффекта по стандартным энтальпиям сгорания
- •Вычисления общего количества теплоты, необходимого для нагревания вещества
- •Зависимость теплового эффекта реакции от температуры
- •Второй закон термодинамики. Энтропия
- •Определение энтропии по Больцману (термодинамическая вероятность)
- •Изменение энтропии в некоторых процессах
- •Изменение энтропии при фазовых превращениях
- •Изменение энтропии при изотермическом расширении (сжатии) 1 моль идеального газа
- •Изменение энтропии при нагревании системы
- •Изменение энтропии при кристаллизации переохлажденной жидкости
- •Изменение энтропии химической реакции
- •Изменение энтропии идеального газа
- •Термодинамические потенциалы
- •Характеристические функции
- •Уравнения Гиббса-Гельмгольца
- •Третий закон термодинамики
- •Парциальные молярные величины
- •Уравнения Гиббса-Дюгема
- •Следствия из уравнений Гиббса-Дюгема
- •Относительные пм свойства
- •Кажущиеся молярные величины
- •Методы определения парциальных молярных величин
- •Химический потенциал
- •Зависимость химического потенциала от температуры
- •Химический потенциал в газах
- •Химический потенциал в растворах
- •Химическое равновесие Константа равновесия. Закон действующих масс
- •Использование закона действующих масс для расчета состава равновесной газовой смеси
- •Уравнение изотермы химической реакции (влияние состава на равновесие)
- •Принцип Ле-Шателье и влияние различных факторов на химическое равновесие
- •Уравнение изобары химической реакции
- •Метод приведенных энергий Гиббса Метод Темкина-Шварцмана Равновесие в гетерогенной системе
- •Условие равновесия в гетерогенной системе
- •Константа равновесия гетерогенной системы
- •Фазовые равновесия Основные понятия и определения
- •Правило фаз Гиббса
- •Уравнение Клаузиуса-Клапейрона
- •Применение уравнения Клаузиуса-Клапейрона к различным процессам
- •Равновесия с участием растворов
- •Термодинамические условия образования растворов
- •Закон Рауля
- •Растворимость газов
- •Растворимость твердых веществ. Уравнение Шредера
- •Зависимость растворимости твердых веществ от давления
- •Температура кипения раствора
- •Температура замерзания раствора
- •Осмотическое давление
- •Фазовые диаграммы Однокомпонентные системы
- •Двухкомпонентные системы
- •Двухкомпонентные неконденсированные системы
- •Двухкомпонентные конденсированные системы Построение диаграмм
- •Типовые диаграммы состояния конденсированных систем
- •Трехкомпонентные конденсированные системы
- •Треугольник Гиббса
- •Метод Розебума
- •Правило луча
- •Сечения объемной диаграммы
- •Проекция нескольких сечений
- •Диаграмма состояния трехкомпонентной конденсированной системы без химических соединений и фазовых превращений
- •Диаграмма состояния трехкомпонентной конденсированной системы с одним двойным химическим соединением, плавящимся без разложения
- •Диаграмма состояния трехкомпонентной конденсированной системы с одним двойным химическим соединением, плавящимся с разложением
- •Компоненты системы образуют одно тройное химическое соединение s с конгруэнтной точкой плавления.
- •Водно-солевые системы
- •Диаграмма состояния трехкомпонентной водно-солевой системы без кристаллогидратов и двойных солей
- •Диаграмма растворимости двух солей с одноименным ионом в случае образования двойной соли
- •Кристаллизация соли ах сопровождается связыванием определенного количества кристаллизационной воды с образованием кристаллогидрата
- •Кристаллизация соли ах сопровождается появлением двойной соли с образованием кристаллогидрата этой двойной соли
- •Электрохимия Введение
- •Историческая справка о науке электрохимии
- •Растворы электролитов Основные понятия и определения
- •Историческая справка о природе растворов электролитов
- •О сольватации и ассоциации Ассоциация
- •Сольватация
- •Термохимическая теория растворения электролитов
- •Теория гидратации Борна
- •Метод активностей
- •Теория Дебая-Хюккеля
- •Электрическая проводимость растворов Введение
- •Зависимость электропроводности от температуры
- •Движение ионов в электрическом поле. Числа переноса ионов
- •Зависимость удельной электрической проводимости растворов электролитов от концентрации
- •Метод кондуктометрии
- •Термодинамика электродных систем Введение
- •Закон Фарадея
- •Электроды, цепи, их схематическая запись
- •Правила записи электродов и цепей
- •Возникновение скачка потенциала на границе раствор-металл
- •Двойной электрический слой
- •Потенциал нулевого заряда
- •Стандартные потенциалы
- •Уравнение Нернста и направление протекания овр (термодинамика обратимых электрохимических систем)
- •Типы электродов
- •Электрохимические цепи
- •Химические цепи
- •Работа аккумулятора
- •Концентрационные цепи
- •Коррозия
- •Химическая кинетика Введение
- •Основные понятия и определения
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс
- •Порядок реакции
- •Принцип независимости протекания химических реакций
- •Кинетика закрытых систем Простые реакции Односторонняя реакция первого порядка
- •Односторонние реакции второго порядка
- •Односторонние реакции третьего порядка
- •Сложные реакции
- •Двусторонние (обратимые) реакции
- •Параллельные реакции первого порядка
- •Последовательные реакции первого порядка
- •Сопряженные реакции
- •Автокаталитические реакции
- •Цепные химические реакции
- •Вероятностная теория цепных реакций
- •Горение и взрыв
- •Цепной взрыв или воспламенение
- •Тепловой взрыв
- •Формальная кинетика открытых систем. Приближение формально простых и элементарных процессов
- •Модель реактора идеального смешения
- •Модель реактора идеального вытеснения
- •Влияние температуры на скорость реакции Правило Вант-Гоффа
- •Уравнение Аррениуса
- •Теоретические основы расчета констант скорости химической реакции Теория активных столкновений
- •Теория активированного комплекса
- •О поверхности потенциальной энергии элементарного химического акта
- •О расчете скоростей элементарных реакций
- •Константа скорости реакции и термодинамические параметры активированного комплекса
- •Кинетика гетерогенных процессов
- •Уравнения Фика
- •Нестационарная диффузия Модель нестационарной линейной полубесконечной диффузии
- •Модель нестационарной сферической полубесконечной диффузии
- •Стационарная конвективная диффузия
- •Определение лимитирующей стадии (реакция или диффузия?)
- •Электролиз
- •Порядок восстановления катионов
- •Порядок окисления анионов
- •Кинетика электродных процессов (поляризация и перенапряжение)
- •Электродная поляризация
- •Диффузионное перенапряжение. Уравнение Нернста-Бруннера
- •Электрохимическое перенапряжение
- •Перенапряжение при электролитическом выделении водорода
- •Катализ
- •Основные принципы каталитического действия
- •Слитно или раздельно?
- •Кинетические уравнения каталитических реакций
- •Энергия активации каталитических реакций
- •Соотношение между эффективной и истинной энергиями активации
- •Специфичность катализа
- •Активность и селективность катализатора
- •Гомогенный катализ
- •Кислотно-основной катализ
- •Общий кислотно-основной катализ
- •Специфический кислотно-основной катализ
- •Гетерогенный катализ Общие слова
- •Виды гетерогенных катализаторов
- •Старение и отравление катализаторов
- •Основные стадии гетерогенно-каталитического процесса
- •Закон действующих поверхностей
- •Уравнения адсорбции
- •Основные кинетические уравнения гетерогенного катализа
- •Примеры типовых схем
- •Мультиплетная теория гетерогенного катализа (а.А.Баландин)
- •Содержание
Двойной электрический слой
Переход заряженных частиц через границу раствор – металл сопровождается возникновением на границе раздела двойного электрического слоя (ДЭС). Который и обеспечивает появление скачка потенциала. ДЭС создается электрическими зарядами, находящимися в поверхностном слое металла и ионами противоположного заряда (противоионами), ориентированными в поверхностном слое раствора. Этот двойной электрический слой можно сравнить с плоским конденсатором, одной обкладкой которого служит заряженная поверхность металла, а другой – внешняя граница ДЭС.
В формировании ДЭС принимают участие:
= электростатические силы, под влиянием которых противоионы подходят к поверхности электрода,
= силы теплового движения, под действием которых ДЭС имеет размытую, диффузную структуру
= силы специфической адсорбции поверхностно-активных ионов и молекул электролита.
Первый слой состоит из потенциалопределяющих ионов – тех ионов, которые создают заряд поверхности φ0. Потенциалопределяющие ионы удерживаются на поверхности за счет сил хемосорбции. К потенциалопределяющим ионам за счет сил электростатического взаимодействия из раствора притягиваются противоионы, которые создают слой II и слой III.
Слой II называется плотным слоем (слоем Штерна, слоем Гельмгольца). Внутри плотного слоя противоионы распределены равномерно. Плотный слой обычно имеет толщину порядка диаметра гидратированного иона d. Ионы плотного слоя примыкают к заряженной поверхности и связаны с нею двумя видами сил: адсорбционными и электростатическими. Эту часть ДЭС можно рассматривать, как плоский конденсатор, потенциал которого с увеличением расстояния от поверхности снижается линейно.
Слой III называется диффузным (или слоем Гуи). Толщина диффузного слоя δ существенно больше (может больше 10 нм) и сильно зависит от концентрации электролитов. При высоких концентрациях электролитов или при введении многозарядных ионов δ мала и стремится к нулю. В пределе δ = 0 и частица не заряжена. В этом случае, противоионы адсорбционного слоя полностью компенсируют поверхностный заряд ядра. В результате достигается так называемое изоэлектрическое состояние, часто сопровождающиеся потерей агрегативной устойчивости системы.
В слое Гуи ионы распределены не равномерно, связаны только за счет сил электростатического взаимодействия. По теории Гуи-Чепмена противоионы диффузной части ДЭС распределяются в поле поверхностного потенциала в соответствии с законом Больцмана. Потенциал в диффузной части слоя снижается с расстоянием по экспоненте. При перемещении коллоидной частицы в дисперсионной среде ионы диффузного слоя могут отрываться. При отрыве ионов диффузного слоя возникает электрокинетический или ζ-потенциал. Гипотетическая поверхность отрыва ионов диффузного слоя называется плоскостью скольжения.
Механизмов (способов) образования ДЭС несколько.
1. Обменный механизм. Обмен ионами между электродом и раствором электролита.
Картинка
2. Специфическая адсорбция (хемосорбция). Представляет собой накопление на поверхности электрода ионов под влиянием химических сил, например, по принципу образования осадка. Здесь к сорбции большую склонность проявляют анионы.
Картинка
3. Адсорбция полярных молекул ПАВ или диполей воды.
Картинка
4. Появление контактного потенциала здесь электронный газ в металле выходит за границы кристаллической решетки и на поверхности металла появляется отрицательный заряд, а внутри – избыточный положительный.
Картинка
В создании потенциала электрода участвуют все возможные для данного электрода типы ЭДС. Изменения в строении ДЭС не влияют на величину равновесного потенциала, при условии, что химические потенциалы веществ, входящих в состав электродной системы остаются постоянными. При увеличении вклада одного ДЭС, вклад других соответственно уменьшится.