Метод кондуктометрии

Прямая кондуктометрия. В данном методе используется непосредственное измерение электропроводности раствора, т.к. в определенных пределах концентрации присутствует прямая зависимость между удельной электропроводностью и концентрацией. Концентрацию вещества в растворе устанавливают либо калибровкой прибора по двум контрольным растворам, либо методом градуировочного графика.

Прямую кондуктометрию применяют для определения содержания индивидуальных электролитов в растворе, контроля уровня загрязнения вод и грунтов, степени чистоты органических и неорганических препаратов (при условии, что они растворимы в воде).

Методом прямой кондуктометрии устанавливают константу диссоциации слабых электролитов и растворимость малорастворимых соединений.

Определение константы диссоциации

Для этого получают зависимость удельной электропроводности слабого электролита от его концентрации. Рассчитывают значения эквивалентной электропроводности для каждой концентрации. Вычисляют значение константы диссоциации по формуле:

или

Определение растворимости

Кондуктометрическое титрование. Кондуктометрическое титрование используется при определении индивидуальных веществ и анализе разнообразных смесей. Удельную электропроводность измеряют после каждой порции титранта. Зависимость электропроводности раствора от количества добавленного титранта изображают графически. Полученный график называют кривой кондуктометрического титрования. Кондуктометрические кривые имеют излом, соответствующий точке эквивалентности.

К преимуществам метода кондуктометрического титрования относится возможность дифференцированного определения веществ в многокомпонентных смесях в водных растворах. Другим преимуществом метода является возможность определений в окрашенных и мутных растворах, а также в присутствии окислителей и восстановителей, ограничивающих применение других методов.

Виды кривых кондуктометрического титрования. I – титрование раствора сильной кислоты сильным основанием; II – титрование раствора слабой кислоты сильным основанием; III – титрование смеси сильной и слабой кислот сильным основанием; IV – кривая окислительно-восстановительного титрования.

Термодинамика электродных систем Введение

Взаимное превращение электрической и химической форм энергии происходит в электрохимических системах, состоящих из следующих частей:

1. Проводники первого рода – вещества, обладающие электронной проводимостью, находящиеся в контакте с электролитом.

2. Проводники второго рода – вещества, обладающие ионной проводимостью или электролиты.

На границе раздела двух фаз (между проводниками обоих родов) происходит перенос электрического заряда, т.е. протекает электрохимическая реакция.

Система из двух проводников I и II рода – электрод.

По направлению процесса взаимного превращения электрической и химической форм энергии различают две группы электрохимических систем.

Схематическое изображение электрохимических систем

При электролизе за счет внешней электрической энергии (рис. a) в системе возникают химические превращения – процессы восстановления и окисления – протекающий на электродах.

В химическом источнике электрического тока (рис. b) – гальваническом элементе – энергия химического процесса переходит в электрическую опять же за счет окислительно-восстановительных процессов на электродах.

В любом случае происходит протекание электрического тока по электрохимической цепи.

В электрохимии реакции восстановления принято называть катодными, окисления – анодными. В соответствии с характером реакций, протекающих на электродах, их называют катодом и анодом.

При протекании постоянного электрического тока через электрохимические системы на электродах протекают электрохимические реакции.