Диаграмма растворимости двух солей с одноименным ионом в случае образования двойной соли

На этих диаграммах соли АХ и AY образуют двойную соль, соединение AXAY (или A₂XY).

Точки R и Q показывают растворимость солей AY и АХ в чистой воде. Линия QM показывает концентрацию растворов, насыщенных солью AY, а линия NP – насыщенных солью АХ. Линия MN соответствует концентрациям растворов, насыщенных относительно двойной соли.

Область 1 отвечает ненасыщенным растворам солей АХ и AY в воде;

Область 2 отвечает равновесному сосуществованию раствора и кристаллов соли AХ;

Область 3 отвечает равновесному сосуществованию раствора и кристаллов соли АY.

В области 4 в равновесии находятся кристаллы двойной соли и раствор, насыщенный этим соединением.

В областях 5 и 6 диаграммы в равновесии находятся три фазы. В области 5 система состоит из кристаллов AX и A₂XY и раствора, насыщенного этими солями, состав которого отвечает эвтонической точке N, а в области 6 в равновесии находятся раствор, насыщенный солями АY и A₂XY, состав которого соответствует эвтонической точке M, и кристаллы этих солей.

Кристаллизация соли ах сопровождается связыванием определенного количества кристаллизационной воды с образованием кристаллогидрата

На треугольной диаграмме растворимости солей АХ и AY составу такого кристаллогидрата отвечает точка, лежащая на стороне треугольника между вершинами АХ и Н₂О – точка S (AX∙nH₂O). Поскольку при кристаллизации 1 моля соли АХ связывается в кристаллогидрат п молей воды, равновесное сосуществование трех фаз: раствора, кристаллов АХ∙nН₂О и кристаллов AY, возможно лишь при составах, включающих необходимый минимум воды, не участвующей в образовании кристаллогидрата. Эти составы отвечают области 4. Область 5 отвечает трем твердым фазам: кристаллам АХ, AY и S.

На диаграмме в прямоугольных координатах точка S на абсциссе отвечает такому содержанию соли АХ на 100 молей воды, когда вся вода израсходована на образование кристаллогидрата.

Область 1 отвечает ненасыщенным растворам солей АХ и AY, а линии, ограничивающие эту область, насыщенным растворам этих солей.

Область 2 представлена двумя фазами: кристаллами AY и равновесными с ними насыщенными растворами, а область 3 соответствует насыщенным растворам и равновесным с ними кристаллам АХ∙nН₂О.

В области 4 в равновесии с насыщенным раствором состава M находятся кристаллы АХ∙nН₂О и AY.

Кристаллизация соли ах сопровождается появлением двойной соли с образованием кристаллогидрата этой двойной соли

1 – раствор

2 – Ж_М + AY + AX∙AY∙H₂O (K)

3 – Ж_N + AX∙H₂O (L) + K

4 – L + AX + K

5 – AX + AY + K

6 – AY + Ж_QM

7 – K + Ж_MN

8 – L + Ж_NP

Электрохимия Введение

Электрохимия – раздел физической химии, в котором изучаются

= процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии,

= системы, в которых совершаются взаимные превращения химической и электрической форм энергии,

= физико-химические свойства ионных проводников,

= процессы и явления на границе раздела фаз с участием заряженных частиц – ионов и электронов.

Электрохимические системы рассматривают с 2 позиций:

= в равновесных условиях (ток отсутствует или его количество бесконечно мало) – термодинамика электрохимических процессов;

= в неравновесных условиях (при наличии измеримого количества тока) – кинетика электрохимических процессов.

Изучаемые темы по электрохимии:

= теория растворов электролитов;

= электропроводность;

= теория равновесных электродных процессов;

= строение двойного электрического слоя на границе раствор – металл;

= теория электродных процессов, протекающих в неравновесных условиях (особенности процессов электролиза).