20 Современное представление о строение атома

Современное представление о строении атома – в настоящее время открыто более 350 элементарных частиц, не удается расщепить на основные части.

Кваврки – элементарные частицы из которых состоят нейтроны и протоны.

21 Переодический закон

Периодический закон – 1) физические и химические свойства простых веществ, а так же формы и свойства других соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома.

2) свойства элементов, а по тому и свойства образуемых ими простых и сложных тел состоят в периодической зависимости от их атомного веса.

22 Переодическая таблица период группа

Периодическая таблица – графическое изображение периодического закона.

Период – горизонтальный ряд элементов размещенных в порядке возрастания заряда ядра имеющих одинаковое число электронных слоев. Металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.

Группа – вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов равным номеру группы. Элементы одной группы проявляют одинаковые свойства – электронные аналоги.

В группе(главных) заполняются S и P подуровни; в группе(побочной) подуровень D.

В главных подгруппах металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают.

23 Потенциал ионизации энергия сродства к электрону Электрону

Потенциал ионизации – мера подвижности электрона в атоме, количество энергии которую необходимо потратить, чтобы оторвать электрон от атома или иона.

Энергия сродства к электрону – энергия которая выделяется при присоединении электрона к атому.

Электроотрицательность – способность атома связанного с другим атомом перетягивающего на себя электронное облако, вызывая тем самым поляризацию связи.

Валентность – способность атомов образовывать химические связи. Наиболее подвижные электроны – валентные(за счет их образуются связи)

24 Теория химического строения Бутлерова

Теория химического строения Бутлерова:

1. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности, изменение которой приводит к образованию нового вещества.

2. Соединения атомов происходит в соответствии с их валентностью.

3. Свойства веществ зависят не только от состава, но и от порядка соединений атома и характера их взаимного влияния.

25 Классификация химических связей

Классификация химических связей:

1. В зависимости от расстояния:

   1. Короткодействующая связь

   2. Дальнодействующая

2. В зависимости от перераспределения электронной плотности между атомами:

   1. Неполярная(ковалентная)

   2. Полярная(ковалентная)

   3. Сильнополярная(ионная)

3. В зависимости от степени обобществления электронной плотности между несколькими атомами:

   1. Локализированная

   2. Делокализированная

26 Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь возникает за счет обобществления электронной пары

1. Обменный механизм

2. Донорно-акцепторный

3. Дативные связи

Неполярная ковалентная связь возникает если молекула образованна атомами с одинаковой электроотрицательностью.

Полярная ковалентная связь возникает если молекула образованна атомами с разной электроотрицательностью.

27 Ионная химическая связь

Ионная химическая связь образованна за счет электростатического напряжения между катионами и анионами.

Отличительные черты:

1. Не направленность

2. Не насыщаемость

28 Металлическая связь

Металлическая связь возникает в результате частичной делокализации валентных электронов, которые свободно движутся в решётке металлов, электростатически взаимодействуя с ионами металла.

29 Основные положения метода валентных связей

Основные положения метода валентных связей:

1. Химическая связь между двумя атомами возникает в результате перекрывания атомных орбиталей с образованием электронных пар.

2. Атомы обмениваются электронами, которые образуют связывающие пары, энергия обмена электронами между атомами вносит основной вклад в образование химической связи.

3. По принципу Паули связь образуется только между электронами с разными спинами.

4. Характеристика химической связи определяется типом перекрывания атомных орбиталей.

30 Типы перекрывания атомных орбиталей

Типы перекрывания атомных орбиталей

Дельта связь: после образования сигма и пи связей между атомами у которых есть d и f орбитали, может образовываться дельта связь – путем перекрывания лепестков орбиталей сразу в 4 местах.