1. Предмет и задачи химии

Химия-система представлений, методов, знаний и теоретических концепций направленных на изучение атомно-молекулярного учения.

Задачи химии:

1. Исследовать строение вещества, развивать тоерию строения и свойств молекул и материалов.

2. Осуществлять направленный синтез новых веществ с заданными свойствами.

3. Анализ состава вещества

3. История возникновения атомно-молекулярного учения Понятия атом , молекула химический элемент , изотоп

Атомно - молекулярное учение.

Атомно-молекулярное учение — совокупность теоретических представлений естествознания о дискретном строении веществ.

1.Все вещества состоят из молекул. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

2.Молекулы состоят из атомов. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы.

3.Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания.

Химический элемент - это вид атомов, характеризующийся определенными зарядами ядер и строением электронных оболочек

Изотопы-атомы обладающие одинаковым зарядом, но разной массой

4.Дайте определение понятий простое вещество , аллотропия сложное вещество , химический элемент, изотоп

Простое вещество - образованы атомами одного элемента и являются формой его существования в свободном состоянии.

Аллотропия - явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

Cложные вещества - молекулы, состоят из атомов различных химических элементов.

Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов, показывающих в каком соотношении соединены между собой атомы в молекуле

5. Относительная и абсолютная атомная масса , относительная молекулярная масса количество моль

Относительная атомная масса (Ar) - безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1/12 массы атома 12C.

абсолютная масса атома (m) равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.

Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C.

Количество вещества, моль.  Означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Обозначается n, измеряется в моль.  Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода.

6 закон сохранения материи

Закон сохранения массы – масса веществ вступивших в реакцию равна сумме масс веществ образовавшихся.

7 закон постоянства состава

Закон постоянства состава – соотношения между массами элементов входящих в состав данного соединения постоянны и не зависят от способа получения

8 закон кратных отношений

Закон кратных отношений(Дж. Дальтон) – если два элемента образуют друг с другом несколько хим соединений, то массы одного из элементов приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого относятся между собой как небольшие целые числа

9 закон авагадро

Закон Авагадро – в равных объемах газы при одинаковых условиях одинаковое число частиц.

Следствия:

1. N_А=6,023*10²³

2. Vm=22.4 л/моль

При нормальных условиях 1моль любого газа занимает объем 22,4 литра

3. Массы двух газов взятых в одинаковых объемах должны относиться друг к другу как их молекулярные массы и как их плотности

10 уравнение клеферона менделеева

P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂

11 бойля-мариотта и Гей-Люссака

pV=(m/M)RT pV=nRT

12

Закон эквивалентов – все вещества реагируют друг с другом пропорционально и эквивалентно.

13 дайте определение понятий эквивалент фактор эквивалентности, молярная масса

Эквивалент – реальная или условная частица вещества которая может замещать, присоединять, высвобождать или каким то другим образом быть равнозначна 1 иону водорода в обменных реакциях или 1 электрону в окислительно-востановительных реакциях.

Фактор эквивалентности – число показывающее какая доля реальной частицы вещества эквивалентна 1 иону водорода или 1 электорну.

Молярная масса эквивалентов вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.

M_экв=f_экв×M

Эквивалентный объем - V_экв=f_экв×V_m= f_экв×22.4

14 модели томсона и резерфорда

Планетарная модель строения атома (Э.Резерфорд, 1911 г.)

Атомы химических элементов имеют сложное внутреннее строение.

В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.

Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточена в ядре атома(масса электрона равна 1/1823 а.е.м.).

Вокруг ядра по замкнутым орбиталям движутся электроны. Их число равно заряду ядра. Поэтому атом в целом - электронейтрален.