3.Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа. Термическое и калорические параметры состояния идеального газа.

Ид.газ – мат.модель газа, в кот. предполагается, что потенциальной энергией взаимодействия молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. Между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания ,соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги ,а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями. Ур.состояния ид.газа (ур-е Клапейрона-Менделеева) – формула , устанавливающая зависимость между p, V_M (молярный объем) и абсолютной Т ид.газа pV_M=RT, R – удельная газовая постоянная R=R₀/M, R₀ –универсальная газовая постоянная = 8.31 Дж/моль*К, т.к. V=V/ν(количество вещества), а ν=m/M, то: pV=m/M RT. Термические параметры состояния- p,V,T – из вопроса 2. Калорические параметры стостояния-внутрення энергия U, энтальпия Н, энтропия S. Энтропия –параметр состояния, дифференциал которго равен отношению бесконечно малого количества теплоты dQ в элементарном обратимом процессе к абсолютной температуре Т, постоянной на бесконечно малом участке процесса,т.е. dS=dQ/T. Внутренняя энергия (E или U) – это сумма энергий молекулярных взаимодействий и тепловых движений молекулы. U является однозначной функцией состояния системы. Это озночает что всякий раз, когда система оказывается в данном состоянии,ее U принимает присущее этому состоянию значение, независимо от предыстории системы => дельтаU=U2-U1 (дельтаU=δQ-δA, где δQ –подведенная к телу тепло,Дж, δA-работа, совершаемая телом). Энатльпия Н – энергия расширенной системы состоящей из макротела (газа) и поршня с грузом, уравновешевающего давление газа внутри сосуда,куда заключен газ. При этом энтальпия равна сумме U и потенциальной энергии поршня с грузом H=U+pV. Является функцией состояния обладает свойством аддитивности (как U)

Уравнения состояния идеального газа

1) Закон Бойля-Мариота

2) Закон Гей-Люсака

3)

4.Газовые смеси, способы задания, вычисление параметров состояния, кажущейся молекулярной массы и газовой постоянной смеси, определение парциальных давлений, закон Дальтона.

Газовой смесью называется смесь отдельных газов, вступающих между собой ни в какие хим.реакции. Каждый газ(компонент) в смеси независимо от других газов полностью сохраняет все свои свойства и ведет себя так как если бы он один занимал весь объем смеси.

Закон Дальтона- полное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее компонентов. . Парциальное давление- это давление, которое имел бы каждый газ,входящий в состав смеси,если бы этот газ находился в одном и том же количестве ,в том же объеме и при той же Т, что и в смеси.

Абсолютная величина	Относительная величина(безразмерная)
1.Массовая часть	1.
2.Объемная часть	2.Обьемная доля
3.

Газовая постоянная смеси газов.

Rсм=g1R1+g2R2+…+gnRn=Rм/(g1/M1+g2/M2+…+gn/Mn)=1/(r1/R1+r2/R2+…+rn/Rn). Rм=Ri/Mi=R/M.

Кажущаяся молекулярная масса смеси.

М_см=М₁r₁ + М₂r₂ +…+ M_nr_n= M1,M2…-молек.массы компонентов смеси или Мсм=1/сумма gi/Mi;

r1=Vi/Vсм;r2=V2/Vсм;…rn=Vn/Vсм; g1=m1/mсм; g2=m2/mс…gn=mn/mсм; g1=r1*M1/Mсм; g2=r2*М2/Мcм;… gn = rn*Mn/Mcм.