5. Основные газовые законы. Определение молекулярных масс газообразных веществ.

К основному газовому закону относится уравнение состояния газа (уравнение Менделеева-Клапейрона):

Газ, который подчиняется этому закону, называется идеальным.

Закон Дальтона - давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих газов.

Закон Авогадро.

В равных объемах всех газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.

В одном моле содержится При нормальных условиях моль газа занимает 22,4 л.

Универсальный газовый закон.

При изобарном процессе

При изохорном процессе

При изотермическом процессе

Единица молекулярной массы - 1/12 часть массы молекулы углерода, условно принятой равной 12,что составляет 1,66057.10-27 кг.

Масса газообразных веществ определяется по закону Авогадро и уравнению Менделеева-Клапейрона.

6. Основные стехиометрические законы.

1. Закон постоянства состава: в-во имеет постоянный состав независимо от способа его получения.

Пример. 2H2+O2=2H2O и 4NH3+3O2=6H2O+2N.

2. Закон эквивалентов: в-ва вступают в химическое взаимодействие и замещают друг друга в соединениях в весовых количествах ропорциональным химическим эквивалентам этих веществ.

3. Закон простых кратных отношений: если два элемента образуют несколько соединений, то на одно и тоже весовое кол-во одного элемента приходится такие весовые кол-ва другого элемента, которые относятся между собой, как простые целые числа.

Пример. H₂0/H₂O₂ , CO/CO₂, N₂O/NO/N₂O₃/NO₂/N₂O₄/N₂O_5.

	Закись азота N2O	Окись азота NO	Азотистый ангидрид N2O3	Двуокись азота NO2	Азотный ангидрид N2O5
N	63.7	46.7	36.8	30.4	25.9
O	36.3	53.3	63.2	69.6	74.1
Частное O/N	0.57	1.14	1.71	2.28	2.85

Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1:2:3:4:5.

4. Закон сохранения массы и энергии: в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна.

5. Закон Авогадро: в равных объемах всех газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.

В одном моле содержится

7. Понятие о химическом эквиваленте и эквивалентной массе простых и сложных веществ. Закон химических эквивалентов.

Пример. 2NaOH + Н3ВO3 = Na2НВO3 + 2Н2O

Э(Н3ВO3)=1/2(H3ВO3)

Эквивалентная масса элемента - это масса 1 эквивалента элемента.

Эквивалентная масса вещества - это масса 1 эквивалента вещества.

Другими словами, эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты.

Пример.

Закон химических эквивалентов. Моль эквивалентов одного вещества реагирует с одним молем эквивалентов другого вещества.