3. Хімічні перетворення – перебудова електронних орбіталей зі зміною і характером заповнення їх електронами. Навести приклади.

Розподіл електронів в атомі підпорядковується трьом основним принципам: принципу мінімуму енергії, принципом Паулі і правилом Гунда, а також правилом Клечковского.  Принцип мінімуму енергії.    Електрони заповнюють орбіталі у порядку збільшення енергії останніх: на орбіталях з більшою енергією електрони розташовуються після того, як вже заповнені орбіталі з меншою енергією.    Енергія електрона в атомі в основному визначається головним n і орбітальним l квантовими числами, тому спочатку заповнюються ті підрівні, для яких сума n + l є найменшою. У 1951 році радянський вчений В.М. Клечковского сформулював (n + l)-правила. Вони деталізують принцип найменшої енергії.    Заповнення підрівнів відбувається в послідовності збільшення суми головного і побічного квантових чисел (n + l), причому при однаковому значенні суми (n + l) заповнення підрівнів йде в напрямку збільшення n (з меншим значенням n, але великим значенням l). У 1927 році Фрідріхом Гундо було сформульовано правило: в збудженому атомах електрони в межах даного підрівня займаютьмаксимальне число вільних орбіталей, при цьому сумарне спінове число максимальне. Відповідно до принципу Паулі на жодній атомній орбіталі може знаходитися не більше двох електронів

Приклад.

Цезій знаходиться у 6 періоді, його 55 електронів (порядковий номер 55) розподілені по 6 енергетичних рівнях і їх підрівнях. Дотримуючись послідовності заповнення електронами орбіталей, одержимо:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d10 6s1

Білет № 8

1. Хімічні сполуки елементів і їх хімічні реакції. Класифікації.

Хімічна сполука є речовиною, молекули якої складаються з атомів двох або більше хімічних елементів сполучених між собою тим чи іншим типом хімічного зв’язку, на відміну від простих речовин. Зазвичай це молекула, яка може визначатися певною хімічною формулою.

Перетворення речовин, що супроводжуються зміною їхнього складу і (або) будови, називаються хімічними реакціями.

У хімічних реакціях з одних речовин виходять інші. Вихідні речовини, що вступають у хімічну реакцію, називаються реагентами, а нові, які утворюються внаслідок такої реакції, — продуктами реакції.

Класифікація хімічних реакцій .

За числом і складом реагентів і продуктів реакції

— сполучення

— розкладання

— обміну

— заміщення

За зміною ступенів окиснення елементів, що входять до складу реагентів

— окисно-відновні

— без зміни ступенів окиснення атомів елементів

За виділенням або поглинанням енергії у процесі реакції

— ендотермічні

— екзотермічні

За наявністю або відсутністю каталізатора

— каталітичні

— некаталітичні

2. Див Б2 П2

3.Атом силіцію. Гібридизація орбіталей. Утворення sp3 -. Sp2 – та sp – гібридизованих орбіталей.

Кремній або силіцій (Si)– хімічний елемент.. утворює темно-сірі зі смолистим блиском крихкі кристали, ґратка гранецентрована кубічна типу алмазу. Вільний силіцій може бути в аморфному і кристалічному стані. Аморфний силіцій — бурий порошок, а кристалічний має сірий колір і металічний блиск. Електричного струму чистий силіцій майже зовсім не проводить.

Силіцій належить до головної підгрупи четвертої групи періодичної системи Менделєєва. У його зовнішньому електронному шарі чотири електрони, тому атоми силіцію при хімічних реакціях можуть прилучати недостаючі їм до завершення шару чотири електрони або віддавати іншим елементам свої чотири валентні електрони. Тому силіцій проявляє ступінь окиснення або -4, або +4. Більш типовим для нього є позитивний ступінь окиснення.

Силіцій застосовується головним чином для виробництва різних сплавів.

Силіцій широко застосовують як напівпровідниковий матеріал в електронній та радіотехнічній промисловості.

3) Див Б2 П3

Білет № 9

1) Див Б1 П1

2) Be +2