Атом - мельчайшая частица элемента, обуславливающая его свойства, состоит из протонов и нейтронов.

Элемент - совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева.

Вещество - материя, которая характеризуется при определенных условиях постоянными химическими и физическими свойствами, и имеет массу покоя. К Веществам относят элементарные частицы, атомы, молекулы и состоящие из них газы, жидкости и твердые тела, характеристика излучения - энергия.

Молекула - электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов, наименьшая частица химического вещества.

Моль - количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в С₁₂ массой 0,012 кг

Молярная масса - масса одного моля вещества

Молекулярная масса -  масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы.

Закон сохранения массы – общая масса веществ вступающих в реакцию и образующихся в результате нее не изменяется.

Закон постоянства состава - любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами.

Закон кратных отношений - Если один и тот же элемент образует несколько соединений с другим элементом, то на одну и ту же массовую часть первого элемента будут приходиться такие массовые части второго, которые относятся друг к другу как небольшие целые числа.

Закон эквивалентов – массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам).

Закон объемных отношений - объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) относятся друг к другу как целые числа.

Закон Авогадро - В равных объемах идеальных газов при одинаковом давлении и температуре содержится одинаковое число молекул. Согласно закону Авогадро 1моль любого идеального газа при нормальных условиях занимает одинаковый объем 22,4 л.

Периодический закон Д.И.Менделеева - Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Классификация неорганических соединений.

• Простые вещества

• Неметаллы

• Металлы

  • Типичные (Li, Na, K, Mg, Ca…)

  • Амфотерные (Zn, Al, Fe, Mn…).

• Сложные вещества

  • Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых O₂

  • Номенклатура [оксид] + [химический элемент]

    • Основные (взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами и водой) (Li₂O, Na₂O, CuO…)

      1. оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr

      2. оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra

      3. оксиды переходных металлов в низших степенях окисления

    • Кислотные (взаимодействуют с основаниями, основными оксидами и водой) (CO₂, SO₂, SiO₂…)

      1. Неметаллы

      2. Переходные элементы

    • Амфотерные (взаимодействуют с кислотами и основаниями) (ZnO, SnO, PbO, BeO, MnO₂, Al₂O₃…)

  • Гидроксиды

    • Основные (сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы) (взаимодействуют с кислотами, оксидами и солями) (Cu(OH)₂, NaOH…)

    • Номенклатура [гидроксид] + [химический элемент]

    • Кислотные (сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток) (взаимодействуют с оксидами, солями и основаниями) (H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄…)

      1. По содержанию кислорода

         1. Бескислородные (HCl, H₂S)

         2. Кислородосодержащие (HNO₃,H₂SO₄)

      2. По основности — количество кислых атомов водорода

         1. Одноосновные (HNO₃);

         2. Двухосновные (H₂SO₄, двухосновные предельные карбоновые кислоты);

         3. Трёхосновные (H₃PO₄)

3. По силе

   1. Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1·10⁻³ (HNO₃)

   2. Слабые — константа диссоциации меньше 1·10⁻³ (CH₃COOH)