1. Химические свойства кислот и оснований.

Химические свойства ОСНОВАНИЙ:  1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,  2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O  3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода  2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O  4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим-е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH  5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O  6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+H2O  Химические свойства КИСЛОТ:  Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:  CaO + 2HCl(разб.) = CaCl2 + H2O  Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:  ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O  Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):  NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H2O  Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:  CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O  Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:  BaCl2(тверд.) + H2SO4(конц.) = BaSO4↓ + 2HCl↑  Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:  K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4  Na2CO3 + 2HCl(разб.) = 2NaCl + CO2↑ + H2O  Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:  Mg + 2HCl(разб.) = MgCl2 + H2↑  С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:  Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑  Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды):  CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O 

2. Номенклатура и химические свойства солей.

Химические свойства СОЛЕЙ  Определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.  Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):  BaCl2(тверд.) + H2SO4(конц.) = BaSO4↓ + 2HCl↑  NaHCO3 + HCl(разб.) = NaCl + CO2↑ + H2O  Na2SiO3 + 2HCl(разб.) = SiO2↓ + 2NaCl + H2O  Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:  Cu+HgCl2=CuCl2+Hg  Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:  CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl  NaCl(разб.) + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓  3Na2SO3 + 4H2SO4(разб.) + K2Cr2O7 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4  Некоторые соли разлагаются при нагревании:  CuCO3=CuO+CO2↑  NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O  NH4NO2 = N2↑ + 2H2O