9. Ковалентная связь и ее основные характеристики.

Ковалентной – называется связь, которая образована за счет формирования общей электронной пары двумя атомами. Первый механизм образования – обменный, а второй донорно-акцепторный.

Валентность опред-ся числом неспареных электронов в атоме – спин-валентность. В – это число образуемых атомом ковалентных связей – ковалентность.

Длина связи – расстояние между центрами связанных атомов. Чем меньше длина, тем прочнее химическая связь. С увеличением кратности длина связи уменьшается. С увеличением радиуса связь увеличивается.

Энергия связи – энергия, необходимая для гомологического распада связи и удаление атомов на бесконечно большое расстояние. С увелич-ем кратности – Е ↑. Чем больше длина, тем меньше энергия.

Полярность - Дипольный момент связи (μ) – векторная величина, характеризующая полярность связи (измеряется в дебаях D или кулон-метрах: 1D = 3,33·10^-30 Кл·м). μ может изменятся от 0(ковалентно-неполярная) до 7 Д. СО2(молекула неполярная) и SО2(молекула полярная) – связь полярная. Н2 – неполярная связь. Разница в Эо между атомами: ∆ЭО<2 – ковалентная, ∆ЭО≥2 - ионная

10. Ионная и металлическая связь. Особенности физических свойств соединений с этими типами химической связи.

Ионная — очень прочная химическая связь, образующаяся между положительно заряженным ионом (катионом) и анионом, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Для ионной связи вместо энергии связи применяется термин «энергии кристаллической решетки».

Металлическая— это одновременное существование положительно заряженных атомов и свободного электронного газа.

Физические свойства веществ с ионным типом связи(пр соль): Тплав высокая, твердость средне-высокая, прочность средне-низкая, диэлектрик, теплопроводность низкая, летучести(запах) нет, растворим(в воде)

Физические свойства веществ с металлическим типом связи(пр Ме любой): высокая температура плавления, твердось высокая, прочность высокая, обладают высокой электропроводимостью, обладают высокой теплопроводностью, не имеют запаха/нет летучести, растворяются друг в друге.

11. Водородная связь и ее влияние на физические свойства соединений.

Водородная связь —осущ-ся между положительно заряженным атомом водорода и отрицательно заряженным атомом неМе с высокой ЭО

Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом.

Образование межмолекулярных водородных связей приводит к существенному изменению свойств веществ: повышению вязкости, диэлектрической постоянной, температур плавления и кипения, теплоты парообразования и плавления. Например, вода, фтороводород и аммиак имеют аномально высокие температуры кипения и плавления. Под влиянием водородных связей изменяются и химические свойства.

12. Межмолекулярное взаимодействие, его природа и типы.

Межмолекулярное взаимодействие : силы Ван-дер-Ваальса= дисперсионные+ориентационные+индукционные; водородная связь.

Дисперсионное взаимодействие — яв-ся самым универсальным взаимодействием. Дисперсионные силы проявляются между любыми типами молекул как полярных, так и неполярных, хотя в случае полярных(Не, Н2, О2, СО2, СН4) дисперсионное взаимодействие яв-ся единственно возможным. Т.о. движущие силы возникновения этого взаим-я яв-ся электростатическое притяжение мгновенно возникающих диполей. -частота колеб-й электронов, - пляризуемость молекулы (физ величина), - среднее межмолекулярное расстояние, - постоянная Планка

Ориентационное взаимодействие – осуществляется только между полярными молекулами, то есть у тех, у кого дипольный момент постоянный, например: HCl, SO2,PH3. к= – постоянная Гольцмана, Т – постоянная темпер-ра, - постоянный дипольный момент.

Индукционное взаимодействие – в основном проявляется между полярными и неполярными молекулами.

; Проявляются силы Ван-де-Ваальса только в конденсированном состоянии (в жид-тях и тверд в-вах).

Кроме сил притяжения между молекулами проявляются силы отталкивания Водородная связь —осущ-ся между положительно заряженным атомом водорода и отрицательно заряженным атомом неМе с высокой ЭО