2. Ионная;

3. Металлическая;

4. атомная;

5. графит представляет собой аморфный порошок.

302. Борная кислота получается:

1. при нагревании буры;

2. при взаимодействии борного ангидрида со щелочью;

3. при взаимодействии борного ангидрида с водой;

4. при взаимодействии буры со щелочью;

5. при взаимодействии бора с кислородом.

303. Хлороводородная кислота реагирует с:

1. CuSO_4;

2. Ag;

3. H₂SO_4;

4. K₂CO_3;

5. Au.

304. Оксиду хлора (VII) соответствует кислота:

1. HClO;

2. HClO_4;

3. HClO_2;

4. HClO_3;

5. HCl.

305. Не могут реагировать соединения:

1. Na₂CO₃ и H₂SO_4;

2. BaCl₂ и H₂SO_4;

3. CaO и H₂O;

4. H₃PO₄ и Ag;

5. Ca(OH)₂ и CO_2.

306. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с металлом:

1. Hg;

2. Mg;

3. Zn;

4. Al;

5. Fe.

307. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

отражает строение электронной оболочки атома:

1. хлора;

2. фтора;

3. брома;

4. йода;

5. астата.

307. Для брома не характерна степень окисления:

1. -1;

2. 0;

3. +1;

4. +3;

5. +2.

309. Соли хлористой кислоты называются:

1. хлориды;

2. хлориты;

3. хлораты;

4. перхлораты;

5. гипохлориты.

310. Бромид-ион можно обнаружить в растворе с помощью:

1. крахмала;

2. AgNO_3;

3. I_2;

4. AgCl;

5. HCl.

311. При взаимодействии кристаллического перманганата калия с концентрированной

соляной кислотой образуются:

1. Cl₂, MnCl₂, KCl;

2. Cl₂, MnCl₂, KCl, H₂O;

3. Cl₂, MnCl₂, H₂O;

4. K₂MnO₂, KCl, H₂O;

5. Cl₂, MnO₂, KOH.

312. В медицине не применяется:

1. NaBr;

2. KI;

3. NaI;

4. Cl_2;

5. I₂ .

313. Сера не проявляет степень окисления:

1. +3;

2. -2;

3. 0;

4. +4;

5.+6.

314. Атомам халькогенов до завершения внешнего электронного слоя не хватает:

1. одного электрона;

2. двух электронов;

3. трех электронов;

4. четырех электронов;

5. слой завершен.

315. Оксид серы (IV) в окислительно-восстановительных реакциях является:

1. чаще окислителем;

2. ни окислителем, ни восстановителем;

3.только окислителем;

4.только восстановителем;

5.и окислителем и восстановителем.

316. Сероводород – это:

1. тяжелая маслянистая жидкость;

2. газ с приятным запахом;

3. газ с запахом тухлых яиц;

4. белый порошок;

5. удушливый газ желто-зеленого цвета.

317. Из перечисленных элементов наиболее ярко выраженные неметаллические свойства

проявляет:

1. P;

2. Te;

3. Se;

4. S;

5. O.

318. Тиосульфат-ион можно обнаружить в растворе с помощью:

1. BaCl_2;

2. AgNO_3;

3. BaSO_4;

4. AgCl;

5. NaOH.

319. Максимальная валентность азота равна:

1. III;

2. V;

3. IV;

4. II;

5. VII.

320. В растворе карбоната натрия реакция среды:

1. сильнокислая;

2. нейтральная;

3. слабокислая;

4. кислая;

5. щелочная.

321. При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой фосфор окисляется

с образованием:

1. фосфина;

2. фосфорной кислоты;

3. оксида фосфора (III);

4. фосфористой кислоты;

5. метафосфата натрия.

322. Азотную кислоту хранят в склянках темного стекла,

поскольку под действием солнечного света она разлагается с образованием:

1. NO₂, O₂, H₂O;

2. NH₃, O_2;

3. NO, NO_2;

4. NO₂, N₂O;

5. NO, H_2.

323. При каталитическом окислении аммиака образуется:

1. N_2;

2. N₂O ;

3. NO;

4. NO₂ ;

5. N₂O_5.

324. Устойчивость водородных соединений в ряду NH₃  PH₃  AsH₃:

1. увеличивается;

2. уменьшается;

3. не уменьшается;

4. увеличивается, а затем уменьшается;

5. уменьшается, а затем увеличивается.

325. При разложении гидрокарбоната натрия образуется:

1. NaOH и CO_2;

2. Na₂O, CO₂ и H₂O;

3. не разлагается;

4. Na₂CO₃ и H₂O;

5. Na₂CO₃, CO₂ и H₂O.

326. Концентрированная азотная кислота окисляет уголь при нагревании до:

1. C₂H_4;

2. CH_4;

3. CO;

4. CO_2;

5. не окисляет уголь.

327. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома бора

в возбужденном состоянии:

1. 2s²2p¹

2. 2s¹2p²

3. 2s²2p³

4. 2s¹2p³

5. 2s¹2p⁴

328. Карбонат кальция можно растворить:

1. в воде;

2. в щелочи;

3. в карбонате натрия;

4. в карбонате аммония;

5. в хлороводородной кислоте.

329. Угольная кислота является кислотой:

1. сильной, одноосновной;

2. непрочной, трехосновной;

3. сильной, устойчивой, двухосновной;

4. слабой, непрочной, двухосновной;

5. слабой, непрочной, одноосновной.

330. В растворе буры лакмус окрасится:

1. в красный цвет;

2. в фиолетовый цвет;

3. в синий цвет;

4. в малиновый цвет;

5. в оранжевый цвет.

331. Соляная кислота реагирует с солью:

1. AgNO_3;

2. CuSO_4;

3. NaNO_3;

4. NH₄Cl;

5. MgCl_2.

332. Кислота, проявляющая восстановительные свойства:

1. H₂SO_4;

2. H₂S;

3. H₃PO_4;

4. H₃BO_3;

5. HNO_3.

333. Реакция является необратимой при взаимодействии солей:

1. Na₂SO₄ и KCl;

2. NaCl и KBr;

3. NH₄SCN и FeCl_3;

4. Na₂SO₄ и Ba(NO₃)_2;

5. KCl и KNO_3.

334. Соли бромной кислоты называются:

1. бромиды;

2. броматы;

3. бромиты;

4. перброматы;

5. гипобромиты.

335. Галогеном не является:

1. As;

2. At;

3. I;

4. Cl;

5. Br.

336. Йод не взаимодействует с:

1. H_2;

2. O_2;

3. NaOH;

4. Al;

5. Na.

337. Для фтора характерна степень окисления:

1. +5;

2. +2;

3. +3;

4. +1;

5. -1.

338. Степень окисления хлора изменяется от -1 до 0 в реакции:

1. MnO₂ + HCl 

2. Cl₂ + NaOH 

3. KClO₃ 

4. HCl + Zn 

5. H₂ + Cl₂ 

339. При взаимодействии хлора с водой образуются:

1. HCl, HClO_3;

2. HCl, HClO;

3. HCl, HClO_2;

4. HClO, HClO_2;

5. H₂, O₂, HCl.

340. Окислительная способность атомов галогенов в подгруппе сверху вниз:

1. увеличивается;

2. не изменяется;

3. уменьшается;

4. уменьшается, а затем увеличивается;

5. увеличивается, а затем уменьшается.

341. Среди указанных неметаллов к халькогенам относятся:

1. S;

2. B;

3. Cl;

4. N;

5. P.

342. Оксид серы (IV) является:

1. основным оксидом;

2. амфотерным оксидом;

3. кислотным оксидом;

4. несолеобразующим оксидом;

5. ангидридом серной кислоты.

343. В цепочке превращений S  X H₂SO₃ Y  BaSO₄

веществами «X» и «Y» являются вещества:

1. H₂S, SO_3;

2. H₂SO₄, H₂SO_4;

3. SO₂, H₂SO_4;

4. SO₃, BaSO_3;

5. SO₂, BaCl_2.

344. Закончите уравнение реакции: Na₂S₂O₃ + I₂  .

Сумма коэффициентов в левой и правой частях:

1. 4;

2. 5;

3. 3;

4. 8;

5. 6.

345. Восстановительная активность увеличивается в ряду:

1. H₂Te  H₂S  H₂Se

2. H₂Te  H₂Se  H₂S

3. H₂Se  H₂Te  H₂S

4. H₂S  H₂Te  H₂Se

5. H₂S  H₂Se  H₂Te

346. Соли сернистой кислоты называются:

1. сульфиды;

2. сульфиты;

3. сульфаты;

4. тиосульфаты;

5. полисульфиды.

347. Наиболее реакционно-способной является аллотропная модификация фосфора:

1. черный фосфор;

2. все нереакционноспособны;

3. красный фосфор;

4. белый фосфор;

5. фосфор не имеет аллотропных модификаций.

348. Промежуточным веществом «X» в цепочке превращений:

дихромат аммония – X – аммиак, является:

1. водород;

2. азот;

3. вода;

4. кислород;

5. оксид азота (I).

349. Для распознавания фосфорной кислоты и ее солей можно использовать:

1. хлорид бария;

2. щелочь;

3. соляную кислоту;

4. нитрат серебра;

5. водный раствор аммиака.

350. В окислительно-восстановительных реакциях аммиак является:

1. окислителем;

2. и окислителем и восстановителем;

3. сильным окислителем;

4. чаще окислителем;

5. восстановителем.

351. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно имеют значения:

1. III и +5;

2. V и -4;

3. IV и -3;

4. III и -5;

5.IV и +3.

352. Соли азотистой кислоты называются:

1. нитраты;

2. соли аммония;

3. цианиды;

4. нитриты;

5. нитриды.

353. Оксид углерода (II) представляет собой:

1. ядовитый газ желто-зеленого цвета;

2. ядовитый газ бурого цвета, растворимый в воде;

3. ядовитый газ без цвета и запаха;

4. бесцветный газ с чесночным запахом;

5. легкокипящую, бесцветную жидкость.

354. В алмазе атомы углерода находятся в состоянии:

1. sp – гибридизации;

2. sp³ – гибридизации;

3. sp² – гибридизации;

4. s²p⁴ – гибридизации;

5. sp² и sp³ – гибридизации.

355. Качественная реакция для обнаружения солей угольной кислоты – это:

1. действие на них сильных кислот;

2. действие на них щелочей;

3. взаимодействие с нитратом серебра;

4. взаимодействие с оксидом углерода (IV);

5. взаимодействие с гидроксидом кальция.

356. В большинстве соединений степень окисления бора равна:

1. +5;

2. -3;

3. +1;

4. +3;

5. +2.

357. Углекислый газ реагирует с каждым из двух перечисленных веществ:

1. H₂O, KCl;

2. K₂SO₄, Ba(OH)_2;

3. Ba(OH)₂, SiO_2;

4. Na₂SiO₃, HNO_3;

5. CaO, KOH.

358. Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании:

1. разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду;

2. разлагаются на оксид щелочного металла, оксид углерода (II) и воду;

3. диспропорционируют;

4. плавятся и переходят в жидкое состояние;

5. разлагаются на карбид, водород и воду.

359. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

1. SO_2;

2. H₂S;

3. SO_3;

4. H_2;

5. NH_3.

360. С соляной кислотой реагируют вещества, находящиеся в ряду:

1. CuO, Ba(OH)₂, K₂CO_3;

2. Zn, Cu(OH)₂, KNO_3;

3. CO, K₂O, Ag₂O;

4. Cu, Fe(OH)₂, CuSO_4;

5. AgCl, Cr(OH)₃, Fe.

361. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует металл:

1. Zn;

2. Fe;

3. Ni;

4. Hg;

5. Al.

362. Соли тиосерной кислоты называются:

1. сульфаты;

2. тиосульфаты;

3. сульфиды;

4. сульфиты;

5. полисульфиды.

363. Атомам галогенов до завершения внешнего электронного слоя не хватает:

1. двух электронов;

2. одного электрона;

3. трех электронов;

4. четырех электронов;

5. пяти электронов.

364. Самый электроотрицательный элемент:

1. хлор;

2. бром;

3. йод;

4. фтор;

5. астат.

365. Йодоводородная кислота не реагирует с:

1. NaOH;

2. CuO;

3. Cu;

4. Cu(OH)_2;

5. AgNO₃ .

366. Сила кислот в ряду: HF, HCl, HBr, HI:

1. увеличивается;

2. уменьшается;

3. не изменяется;

4. уменьшается, а затем увеличивается;

5. не увеличивается.

367. Степень окисления брома в бромноватистой кислоте равна:

1. -1;

2. +7;

3. +5;

4. +1;

5. +3.

368. При взаимодействии хлора с холодным раствором гидроксида натрия образуются:

1. NaCl, H₂O;

2. NaClO, H₂O;

3. NaCl, NaClO₂, H₂O;

4. NaCl, NaClO, H₂O;

5. NaCl, NaClO₃, H₂O .

369. Сульфит-ион содержится в растворе:

1. Na₂S_2;

2. Na₂S₂O_3;

3. Na₂S;

4. Na₂SO_4;

5. Na₂SO_3.

370. Для кислорода характерна степень окисления:

1. -3;

2. +6;

3. -4;

4. -2;

5. +3.

371. Тиосульфат натрия получают при взаимодействии:

1. Na₂S и S;

2. H₂SO₄ и NaOH;

3. Na₂SO₃ и S;

4. NaOH и S;

5. Na₂SO₄ и S.

372. Соли серной кислоты называются:

1. сульфаты;

2. сульфиды;

3. сульфиты;

4. тиосульфаты;

5. полисульфиды.

373. Более сильные кислотные свойства проявляет:

1. (NH₄)₂S;

2. H₂O;

3. H₂S;

4. H₂Se;

5. H₂Te.

374. Закончите уравнение реакции: Cu + H₂SO₄ (конц.) .

Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения равна:

1. 8;

2. 7;

3. 4;

4. 5;

5. 9.

375. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте

соответственно имеют значения:

1. IV и +5;

2. IV и -5;

3. V и +5;

4. V и -5;

5. III и +3.

376. В цепочке превращений NH3  X  NO₂  HNO₃

веществом «X» является:

1. N₂O;

2. N₂O_5;

3. H_2;

4. NO;

5. N_2.

377. Одноосновной кислотой является:

1. серная кислота;

2. фосфорная кислота;

3. фосфористая кислота;

4. пирофосфорная;

5. азотная кислота.

378. Для обнаружения ионов аммония можно использовать:

1. нитрат серебра;

2. щелочь при нагревании;

3. хлорид бария;

4. азотную кислоту;

5. лакмус.

379. Азот играет роль восстановителя в реакции:

1. N₂ + 3H₂  2NH₃

2. N₂ + 3Ca  Ca₃N₂

3. N₂ + O₂  2NO

4. 6Li + N₂  2 Li₃N

5. не может быть восстановителем.

380. Нитрат серебра применяется:

1. как отхаркивающее средство;

2. как успокаивающее средство;

3. для лечения заболеваний щитовидной железы;

4. для прижигания ран и язв в виде мазей;

5. не применяется в медицине.

381. В растворе гидрокарбоната натрия среда:

1. слабокислая;

2. сильнокислая;

3. нейтральная;

4. сильнощелочная;

5. слабощелочная.

382. При разложении карбоната кальция при нагревании обрзуются:

1. СaO и CO_2;

2. Ca и CO_2;

3. CaO и CO;

4. CaC₂ и O_2;

5. не разлагается при нагревании.

383. В графите атомы углерода находятся в состоянии:

1. sp – гибридизации;

2. sp³ – гибридизации;

3. sp²d – гибридизации;

4. sp³d² – гибридизации;

5. sp² – гибридизации.

384. Углекислый газ не реагирует:

1. с SO_3;

2. с водой;

3. с NaOH;

4. с CaO;

5. с ZnO.

385. К щелочно-земельным металлам относятся:

1. Be;

2. Ba;

3. Na;

4. Hg;

5. Cd.

386. Дихроматы переходят хроматы:

1. в нейтральной среде;

2. в кислой среде;

3. в щелочной среде;

4. в сильнокислой среде;

5. в слабокислой среде.

387. К щелочным металлам относятся:

1. Rb;

2. Cu;

3. Ag;

4. Ca;

5. Mg.

388. Без нагревания реагируют с водой с выделением водорода оба металла:

1. Fe и Ca;

2. Ag и Na;

3. Rb и Sr;

4. Ba и Cu;

5. K и Be.

389. Соли калия окрашивают пламя:

1. в кирпично-красный цвет;

2. в фиолетовый цвет;

3. в синий цвет;

4. в желтый цвет;

5. не окрашивают пламя.

390. Гидроксиды щелочных металлов при прокаливании:

1. разлагаются с образованием оксидов и воды;

2. разлагаются с образованием металлов и воды;

3. разлагаются с образованием металлов, кислорода и воды;

4. возгоняются;

5. не разлагаются даже при высокой температуре.

391. Какой из указанных металлов является менее активным, чем медь:

1. Fe;

2. Zn;

3. Al;

4. Ag;

5. Na.

392. Хроматы переходят в дихроматы:

1. в кислой среде;

2. в щелочной среде;

3. в сильнощелочной среде;

4. в слабощелочной среде;

5. в нейтральной среде.

393. Характерные степени окисления железа:

1. -2 и -3;

2. +1 и +2;

3. –2 и +3;

4. +2 и -3;

5. +2 и +3.

394. В побочных подгруппах периодической системы находятся:

1. металлы, которые относятся к s-элементам;

2. металлы, которые относятся к d -элементам;

3. металлы, которые относятся к p -элементам;

4. s и p -элементам;

5. неметаллы, которые относятся к f-элементам.

395. Все элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы относятся:

1. к типичным окислителям;

2. к типичным неметаллам;

3. к переходным элементам;

4. к p –элементам;

5. к s-элементам;

396. Характерные степени окисления хрома:

1. только +2 и +6;

2. только +2, +3 и +6;

3. только +3 и +6;

4. только +2;

5. только +3.

397. Оксид меди (II):

1. основный оксид и восстановитель;

2. основный оксид и окислитель и восстановитель;

3. амфотерный оксид и окислитель;

4. основный оксид и окислитель;

5. амфотерный оксид и восстановитель.

398. Все металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются:

1. только восстановителями;

2. только окислителями;

3. сильными окислителями;

4. и окислителями и восстановителями;

5. слабыми окислителями.

399. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуется:

1. гидрид и кислород;

2. пероксид и водород;

3. надпероксид и озон;

4. щелочь и кислород;

5. щелочь и водород.

400. Менее активным металлом, чем серебро является:

1. Cu;

2. Au;

3. Fe;

4. Cr;

5. Ca.

401. Концентрированная азотная кислота при обыкновенной температуре не взаимодействует с:

1. хромом;

2. цинком;

3. серебром;

4. медью;

5. кальцием.

402. Степень окисления щелочных металлов во всех соединениях равна:

1. -1;

2. –2;

3. +2;

4. +3;

5. +1.

403. Все s-элементы, кроме водорода и гелия являются:

1. неметаллами;

2. полупроводниками;

3. металлами;

4. газами;

5. при комнатной температуре жидкостями.

404. Все d-элементы являются:

1. металлами;

2. неметаллами;

3. полупроводниками;

4. изоляторами;

5. благородными газами.

405. Оксид хрома (VI) является:

1. и окислителем и восстановителем;

2. основным оксидом и восстановителем;

3. амфотерным оксидом;

4. амфотерным оксидом и слабым окислителем;

5. кислотным оксидом и очень сильным окислителем.

406. Неверным является утверждение, что:

1. серебро при нагревании растворяется в азотной кислоте;

2. серебро растворяется в соляной кислоте;

3. серебро не растворяется в разбавленной серной кислоте;

4. серебро образует соединения со степенью +1;

5. серебро даже при нагревании не окисляется кислородом воздуха.

407. Степень окисления щелочноземельных металлов во всех соединениях равна:

1. -2;

2. +2;

3. -1;

4. +1;

5. +3.

408. Хлороводородная кислота реагирует с каждым из двух металлов с образованием соли и с выделением водорода:

1. Mg и Cu;

2. Ag и Ca;

3. Cu и Fe;

4. Ca и Zn;

5. Zn и Hg.

409. Дихроматы и хроматы являются:

1. сильными окислителями;

2. восстановителями;

3. сильными восстановителями;

4. и окислителями и восстановителями;

5. очень слабыми окислителями.

410. Напишите уравнение химической реакции разложения при нагревании нитрата меди (II).

Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения равна.

1. 8;

2. 9;

3. 5;

4. 6;

5. 7.

411. Перманганат калия является:

1. слабым восстановителем;

2. сильным восстановителем;

3. и окислителем и восстановителем;

4. сильным окислителем;

5. слабым окислителем.

412. Неверным является утверждение, что гидроксид железа (III):

1. амфотерным гидроксидом;

2. практически нерастворим в воде;

3. очень сильный электролит;

4. при сплавлении со щелочью образует ферриты;

5. легко растворяется в сильных кислотах.

413. В растворе не имеют окраски ионы:

Cu2+; Zn2+; MnO4-; CrO42-; Cr2O72-.

414. pH>7 имеет раствор:

FeCl3; FeCl2; Na2CO3; CuCl2; CuCl.

415. При взаимодействии серебра с концентрированной азотной кислотой

образуются вещества.

AgNO3, H2O; AgNO3, NH3, H2O; AgNO3, H2; AgNO3, H2O, N2O3; AgNO3, NO2, H2O.

416. Гидроксид хрома (III) реагирует в водном растворе с каждым из

двух перечисленных веществ:

NaOH, CaCl2; H2SO4, NaCl; BaCl2, H2SO4; KOH, HCl; HCL, KNO3.

417. Закончите уравнение реакции K₂Cr₂O₇ + HBr .

Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения реакции равна:

1. 21;

2. 23;

3. 25;

4. 27;

5. 29.

418. Гидроксид меди (II) образуется при взаимодействии:

1. CuO и H2O; 2. Cu и H2O; 3. Cu и NaOH; 4. CuCl2 и Fe(OH)2; 5. CuCl2 и NaOH.

419. Качественной реакцией на катион цинка является реакция:

ZnSO4 + Na2S  ZnSO4 + H2O  ZnSO4 + KOH  ZnSO4 + HCl  ZnSO4 + KNO3

420. Какой гидроксид проявляет только свойства основания:

Pb(OH)2; Zn(OH)2; Ca(OH)2; Cr(OH)3; Fe(OH)3.

421. Между какими из попарно взятых веществ реакция невозможна:

NaOH и CaCl2; NaOH и BaCl2; NaOH и FeCl2; NaOH и H2SO3; NaOH и H2SO4.

422. Медицинским препаратом не является:

1. KI;

2. NaI;

3. CaH₂;

4. NaCl;

5. NaBr.

423. Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения окислительно-восстановительной реакции K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ , равна:

1. 25;

2. 26;

3. 16;

4. 19;

5. 22.

424. В желто-бурый цвет окрашены ионы:

1. Cu²⁺;

2. Cr²⁺;

3. Cr³⁺;

4. Fe²⁺;

5. Fe³⁺.

425. Степень окисления +6 железо проявляет в соединении:

1. Fe₂O₃;

2. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂;

3. K₄[Fe(CN)₆];

4. K₂FeO₄;

5. K₃[Fe(CN)₆].

426. Для получения гидроксида меди (II) необходимо взять вещества:

1. CuSO₄ и NaOH;

2. CuO и NaOH;

3. CuO и H₂O;

4. Cu и H₂O;

5. CuCl₂ и H₂O.

427. При смешивании растворов CrCl₃ и Na₂S образуются следующие вещества:

1. NaCl, Cr₂S₃;

2. NaCl, Cr(OH)₃, H₂S;

3. NaCl, S, CrCl₂;

4. NaCl, S, Cr(OH)₃;

5. NaCl, H₂S, CrCl_2.

428. Катионы Cu²⁺ в растворе можно определить с помощью:

1. AgNO₃;

2. NH₄SCN;

3. K₄[Fe(CN)₆];

4. Na₂SO₄;

5. H₂O.

429. При взаимодействии перманганата калия с концентрированной соляной

кислотой образуются вещества:

1. MnO₂, Cl₂, H₂O;

2. Cl₂, MnCl₂, KCl, H₂O;

3. MnCl₂, KCl, H₂O;

4. KCl, Mn₂O₃, Cl₂, H₂O;

5. K₂MnO₄, KCl, H₂O.

430. Катионы Fe³⁺ в растворе можно обнаружить с помощью:

1. H₂O;

2. NaOH;

3. NH₄SCN;

4. Na₂CrO₄;

5. K₃[Fe(CN)₆].

431. Между какими из попарно взятых веществ реакция невозможна:

1. K₂O + H₂O 

2. K₂O + NaCl 

3. K₂O + SiO₂ 

4. K₂O + HCl 

5. K₂O + ZnO 

432. Не относится к щелочи:

1. Sr(OH)₂;

2. Be(OH)₂;

3. Ca(OH)₂;

4. Ba(OH)₂;

5. KOH.

432. Кислую реакцию среды имеет раствор:

1. C₂H₅OH;

2. Na₂CO_3;

3. NaHCO_3;

4. NaOH;

5. FeCl_3.

434. Для получения гидроксида цинка (II) необходимо взять вещества:

1. Zn и KOH;

2. ZnO и H₂O;

3. ZnS и H₂O;

4. ZnCl₂ и NaOH;

5. ZnCl₂ и H₂O.

435. Коэффициент перед формулой окислителя в окислительно-восстановительной

реакции Fe(OH)₃ + Br₂ + KOH  K₂FeO₄ + KBr + H₂O:

1. 3;

2. 2;

3. 10;

4. 6;

5. 8.

436. Превращение Fe ⁰ Fe ³⁺ происходит при химической реакции:

1. Fe + CuSO₄ 

2. Fe + HCl 

3. Fe + Cl₂ 

4. Fe + H₂SO₄ (разб.) 

5. Fe + S 

437. Катион Fe³⁺ можно обнаружить в растворе с помощью:

1. KOH;

2. K₄ [Fe(CN)₆];

3. K₃[Fe(CN)₆];

4. HNO₃;

5. KI.

438. С дихроматом калия не взаимодействуют вещества:

1. H₂S, H₂SO₄;

2. Na₂SO₃, H₂SO₄;

3. KI, H₂SO₄;

4. H₂O₂, H₂SO₄;

5. KMnO₄, H₂SO_4.

439. При взаимодействии KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ образуются

следующие вещества:

1. Mn₂O₃, K₂SO₄, H₂O;

2. K₂MnO₄, K₂SO₄, H₂O;

3. K₂MnO₄, KOH, H₂SO₃;

4. MnSO₄, K₂SO₄, H₂O;

5. MnO₂, K₂SO₄, H₂O.

440. Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения

окислительно-восстановительной реакции MnO₂ + HCl  MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

равна:

1. 10;

2. 11;

3. 6;

4. 8;

5. 9.

441. Степень окисления +7 марганец имеет в соединении:

1. KMnO₄;

2. K₂MnO₄;

3. MnO₂;

4. MnSO₄;

5. Mn₂O₃.

442. Катионы Cu²⁺ в водном растворе окрашены в:

1. желтый цвет;

2. малиновый цвет;

3. голубой цвет;

4. бесцветны;

5. зеленый цвет.

443. Гидроксид кальция не реагирует с:

1. SO₃;

2. MgO;

3. H₂SO₄;

4. CO₂;

5. Na₂CO₃.

444. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов щелочно-земельных металлов:

1. ns¹

2. ns²

3. ns²np¹

4. ns²np²

5. ns²np³

445. При разложении гидроксида железа(III) образуется:

1. FeO и H₂O;

2. Fe₂O₃ и H₂;

3. Fe₂O₃ и H₂O;

4. Fe(OH)₂ и H₂O;

5. Fe, H₂ и O₂.

446. Железо проявляет степень окисления +2 в соединении:

1. Fe₂(SO₄)₃;

2. K₃[Fe(CN)₆];

3. K₂FeO₄;

4. FeCl₃;

5. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.

447. Железо не реагирует с раствором:

1. CuSO₄;

2. AgNO₃;

3. ZnCl₂;

4. Hg(NO₃)₂;

5. HCl.

448. Качественной реакцией на катион Fe²⁺ является реакция:

1. c K₃[Fe(CN)₆];

2. c Na₃[Co(NO₂)₆];

3. c AgNO₃;

4. c H₂O₂;

5. c K₄[Fe(CN)₆].

449. В малиновый цвет в растворе окрашены ионы:

1. MnO₄^-;

2. MnO₄^2-;

3. CrO₄^2-;

4. Cr₂O₇^2-;

5. Cu²⁺.

450. Гидроксид цинка не реагирует с:

1. HCl;

2. NaCl;

3. NaOH;

4. H₂SO_4;

5. Ca(OH)_2.

451. Кислотным оксидом является:

1. Mn₂O₃;

2. MnO;

3. CrO;

4. CrO₃;

5. Cr₂O_3.

452. Сумма всех коэффициентов в левой и правой частях уравнения

окислительно-восстановительной реакции

Fe + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O, равна:

1. 56;

2. 29;

3. 42;

4. 49;

5. 58.

453. При взаимодействии KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O в нейтральной среде

образуются следующие вещества:

1. Mn₂O₃, K₂SO₄, H₂O;

2. MnO, K₂SO₄, H₂O;

3. MnO₂, K₂SO₄, KОН;

4. MnSO₄, K₂SO₄, H₂O;

5. K₂MnO₄, K₂SO₄, H₂O.

454. Какова электронная конфигурация атома меди:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

5. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s¹

455. Оксид натрия не реагирует с:

1. SO₂;

2. H₂O;

3. HCl;

4. CaO;

5. ZnO.

456. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов

щелочных металлов:

1. ns¹

2. ns²np¹

3. ns²np²

4. ns²

5. ns²np³

457. Гидроксид хрома (III) не взаимодействует:

1. HCl;

2. H₂SO₄;

3. NaOH;

4. BaCl₂;

5. KOH.

458. При взаимодействии дихромата калия с восстановителем в кислой среде он

восстанавливается до:

1. Cr³⁺;

2. Cr²⁺;

3. CrO₄^2-;

4. CrO₃;

5. CrO.

459. Ионы Fe²⁺ в растворе окрашены в:

1. желтый цвет;

2. голубой цвет;

3. бурый цвет;

4. светло-зеленый цвет;

5. розовый цвет.

460. Превращение Fe⁰  Fe²⁺ происходит при химической реакции:

1. Fe + Cl₂ 

2. Fe + HCl

3. Fe + Br₂

4. Fe + H₂SO₄ (конц.)

5. Fe + HNO₃ (конц.)

461. Сумма всех коэффициентов в левой и правой частях

уравнения окислительно-восстановительной реакции

KMnO₄ + PH₃ + H₂SO₄  H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O, равна:

1. 52;

2. 49;

3. 20;

4. 29;

5. 54.

462. С помощью раствора красной кровяной соли можно обнаружить

в растворе ионы:

1. Fe²⁺;

2. Ag⁺;

3. Cr³⁺;

4. Fe³⁺;

5. Ca²⁺.

463. При взаимодействии KMnO₄ + K₂SO₃ в сильно щелочной среде образуются

следующие вещества:

1. K₂MnO₄, H₂O;

2. MnO, K₂SO₄, H₂O;

3. K₂MnO₄, K₂SO₄, H₂O;

4. MnSO₄, K₂SO₄, H₂O;

5. MnO₃, K₂SO₄, H₂O.

464. Основным оксидом является:

1. CrO₃;

2. Fe₂O₃;

3. CrO;

4. Cr₂O₃;

5. Mn₂O₇;

465. При взаимодействии FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ +H₂SO₄ образуются

следующие вещества:

1. Fe₂(SO₄)₃, CrSO₄, K₂CrO₄, H₂O;

2. Fe₂O₃, Cr₂O₃, K₂SO₄, H₂O;

3. Cr₂(SO₄)₃, KOH, Fe(OH)₃;

4. Fe₂(SO₄)₃, Cr₂(SO₄)₃, K₂SO₄, H₂O;

5. CrSO₄, Fe₂O₃, KOH, H₂O.

466. Превращение Fe⁰  Fe³⁺ происходит при химической реакции:

1. Fe + H₂SO₄ (разб.)

2. Fe + S

3. Fe + CuSO₄

4. Fe + H₂SO₄ конц.

5. Fe + HCl

467. В растворе соли FeCl₂ лакмус окрасится в:

1. синий цвет;

2. фиолетовый цвет;

3. малиновый цвет;

4. желтый цвет;

5. красный цвет.

468. Железо при обыкновенной температуре не взаимодействует с:

1. H₂SO₄ (разб.);

2. H₂SO₄ (конц.);

3. HNO₃ (разб.);

4. HCl (конц.);

5. HCl (разб.).

469. Качественная реакция на катион Fe³⁺:

1. FeCl₃ + NaOH

2. FeCl₃+H₂O

3. FeCl₃+ NH₄SCN

4. FeCl₃+ K₃[Fe(CN)₆]

5. FeCl₃+ HNO₃ 

470. Только свойства окислителя проявляет:

1. KMnO₄;

2. MnO₂;

3. H₂S;

4. MnSO₄;

5. Cr₂O_3.

471. При взаимодействии FeCl₃ + KI образуются вещества:

1. FeCl₂, KCl;

2. FeCl₂, I₂;

3. Fe, Cl₂, KI;

4. FeCl₂, I₂, KCl;

5. Fe, KCl, I₂.

472. Сумма всех коэффициентов в левой и правой частях уравнения

K₂MnO₄ + H₂SO₄  KMnO₄ + MnO₂ + K₂SO₄ + H₂O равна:

1. 11;

2. 10;

3. 12;

4. 14;

5. 15.

473. Какие ионы окрашены в оранжевый цвет:

1. Cr₂O₇^2-;

2. CrO₄^2-;

3. Cr³⁺;

4. Cr²⁺;

5. Fe²⁺.

474. При взаимодействии меди с разбавленной серной кислотой образуется:

1. S и H₂O;

2. CuSO₄ и H₂;

3. CuSO₄ и H₂O;

4. реакция не возможна;

5. SO₂, CuSO₄, H₂O.

475. Какова конфигурация атома марганца:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s¹

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷

5. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

476. При взаимодействии натрия с избытком кислорода образуется:

1. Na₂O₂;

2. Na₂O;

3. NaO₂;

4. NaOH;

5. плотная оксидная пленка.

477. Калий не взаимодействует с:

1. H₂O;

2. H₂;

3. O₂;

4. Cl₂;

5. He.

478. Вещества «X» и «Y» в цепочке превращений Ca  X  CaCl₂ Y CaO являются веществами:

1. CaO Ca₃(PO₄)₃;

2. CaF CaSO₄;

3. CaO CaCO₃;

4. CaO CaF₂;

5. CaCO₃ CaCO₃.

479. Металл, не реагирующий с азотной кислотой:

1. Zn;

2. Mg;

3. Au;

4. Al;

5. Ni.

480. Катион серебра можно обнаружить в растворе с помощью:

1. серной кислоты;

2. сульфита натрия;

3. азотной кислоты;

4. хромата калия;

5. карбрната кальция.

481. Серебро так же, как и медь не может

1. раствориться в концентрированной серной кислоте;

2. раствориться в разбавленной азотной кислоте;

3. реагировать с разбавленными серной и соляной кислотами;

4. образовывать соединения со степенью окисления +1;

5. относится к d-элементам.

482. Хром так же, как алюминий и железо

1. способен образовывать соединения со степенью окисления +6;

2. пассивируется холодными концентрированными серной и азотной кислотами;

3. образует оксид со степенью окисления +3 зеленого цвета;

4. образует типичный кислотный оксид;

5. образует только амфотерный оксид.