Тестовые задания по неорганической химии I типа.

Инструкция: из предложенных пяти вариантов ответов выбрать один правильный ответ.

1. Все периоды (кроме первого) начинаются:

1. неметаллом;

2. водородом;

3. щелочным металлом;

4. инертным газом;

5. щелочноземельным металлом.

2. В ряду Zi – Na – K – Rb – Cs – Fr металлические свойства:

1. увеличиваются;

2. ослабевают;

3. не увеличиваются;

4. уменьшаются;

5. остаются без изменений.

3. Все элементы побочных подгрупп являются:

1. металлами;

2. неметаллами;

3. инертными газами;

4. металлами и неметаллами;

5. галогенами.

4. Квантовое число, характеризующее размер электронного облака:

1. магнитное;

2. спиновое;

3. главное;

4. орбитальное;

5. побочное.

5. Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:

1. n²;

2. 2 l + 1;

3. 2n²;

4. 2(2 l + 1);

5. 2 l.

6. Подуровень, для которого n=3, l=1 обозначается:

1. 3s;

2. 3p;

3. 4s;

4. 3d;

5. 3f.

7. К s-элементам относится элемент:

1. Sc;

2. Mg;

3. Sn;

4. As;

5. Mn.

8. Орбитальное квантовое число для третьего энергетического уровня принимает значения:

1. 0, 1;

2. 1, 2;

3. 1, 2, 3;

4. 0, 1, 2;

5. 0, 1, 2, 3.

9. Атомы изотопов одного элемента отличаются:

1. числом протонов;

2. числом нейтронов;

3. числом электронов;

4. числом протонов и нейтронов;

5. зарядом ядра.

10. Атому железа соответствует электронная конфигурация:

1. 1s²2s²2p⁶3s²

2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

5. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

11. Между молекулами воды образуется связь:

1. металлическая;

2. ионная;

3. ковалентная полярная;

4. водородная;

5. ковалентная неполярная.

12. Летучие водородные соединения элементов VI группы периодической системы

имеют общую формулу:

1. RH₃

2. RH₄

3. RH₅

4. H₂R

5. HR

13. Самый активный металл в любом периоде находится:

1. в начале периода;

2. в конце периода;

3. ближе к началу периода;

4. в середине периода;

5. ближе к концу периода.

14. Химических элементов V периоде:

1. 18;

2. 32;

3. 8;

4. 12;

5. 20.

15. Число энергетических ячеек на уровне определяется по формуле:

1. 2 n²;

2. 2 l + 1;

3. n²;

4. 2 (2 l +1);

5. 4 n.

16. Направление электронных облаков в пространстве характеризует:

1. главное квантовое число;

2. орбитальное квантовое число;

3. магнитное квантовое число;

4. спиновое квантовое число;

5. побочное квантовое число.

17. Подуровень, для которого n=5, l=2 обозначается:

1. 5s;

2. 5d;

3. 5f;

4. 5p;

5. 4d.

18. Числовое и буквенное обозначение главного квантового числа:

1. S P D F

0 1 2 3

2. K L M O P Q

1 2 3 4 5 6

3. K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

4. O P Q Z

1 2 3 4

5. K L M

1 2 3

19. К p–элементам относится:

1. Be;

2. Si;

3. Na;

4. He;

5. K.

20. Электронные облака p-подуровня имеют форму:

1. шара;

2. гантели;

3. розетки;

4. сложной розетки;

5. очень сложную форму.

21. Среди приведенных электронных конфигураций укажите невозможную:

1. 1s³

2. 2p⁶

3. 3p⁵

4. 4p⁶

5. 4d¹⁰

22. Ковалентная неполярная связь образуется в веществе:

1. NaBr;

2. CaO;

3. Cl_2;

4. HCl;

5. SO₃ .

23. В побочную подгруппу I группы входит элемент:

1. Na;

2. K;

3. Cu;

4. Cs;

5. Rb.

24. В шестом периоде элементов:

1. два;

2. восемнадцать;

3. восемь;

4. тридцать два;

5. двадцать шесть.

25. Максимальное число электронов на подуровне определяют по формуле:

1. 2 (2 l +1);

2. 2 l - 1;

3. n²;

4. 2 n²;

5. n + 1.

26. Число протонов в атоме элемента со строением валентных подуровней …3d⁶4s² равно:

1. 8;

2. 30;

3. 32;

4. 26;

5. 31.

27. Подуровень, для которого n=2, l=0 обозначается:

1. 2s;

2. 2p;

3. 2d;

4. 2f;

5. 3s.

28. Для второго энергетического уровня значения орбитального квантового числа равны:

1. 0;

2. 0, 1;

3. 0, 1, 2;

4. 0, 1, 2, 3;

5. 0, 1, 2, 3, 4.

29. К d–элементам относится атом:

1. Mg;

2. B;

3. Ca;

4. Mn;

5. Cl.

30. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³ соответствует:

1. Mn;

2. V;

3. Sc;

4. Cl;

5. Cu.

31. Спиновое квантовое число показывает:

1. число ячеек на подуровне;

2. величину запаса энергии на уровне;

3. вращение электрона вокруг своей оси;

4. удаленность электрона от ядра;

5. величину запаса энергии на подуровне.

32. Вещества, имеющие ковалентную полярную связь, расположены в ряду:

1. O₂, NH₃, H_2;

2. HBr, SO₃, HCl;

3. HF, H₂O, P;

4. H₂SO₄, Na, NaCl;

5. HCl, H₂, Cl_2.

33. В периодической системе групп:

1. 7;

2. 8;

3. 6;

4. 9;

5. 10.

34. Характер оксидов в ряду Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅ изменяется:

1. от основного к кислотному;

2. от кислотного к основному;

3. от основного к амфотерному;

4. от амфотерного к основному;

5. от амфотерного к кислотному.

35. Высший оксид элемента с порядковым номером 25 имеет формулу:

1. R₂O₅

2. RO₃

3. R₂O₇

4. RO₄

5. R₂O3

36. Число энергетических ячеек на подуровне определяется по формуле:

1. 2 l + 1;

2. 2 (2 l +1);

3. n²;

4. 2 n²;

5. 2 l + 0.

37. Электронная конфигурация …4s²3d⁵ отвечает основному состоянию атома:

1. калия;

2. ванадия;

3. скандия;

4. марганца;

5. меди.

38. Подуровень, для которого n=4, l=3 обозначается:

1. 4s;

2. 4f;

3. 4d;

4. 4p;

5. 5s.

39. К d–элементам относится:

1. B;

2. Al;

3. Ca;

4. Cu;

5. As.

40. Побочное квантовое число для IV энергетического уровня принимает значения:

1. 0, 1, 2, 3;

2. 0, 1;

3. 0, 1, 2;

4. 0, 1, 2, 3, 4;

5. 1, 2, 3.

41. Протон характеризуется:

1. масса приближается к нулю, заряд = -1;

2. масса ~ 1, заряд = -1;

3. масса ~ 1, заряд = +1;

4. масса = 1, заряд = 0;

5. масса меньше 1, заряд = -1.

42. На d-орбитали для основного состояния атома возможна схема:

1 .
2 .
3 .
4 .
5 .

43. Прочность связи водород – галоген в ряду молекул HF – HCl – HBr – HI:

1. постепенно уменьшается;

2. практически не изменяется;

3. не уменьшается;

4. увеличивается;

5. сначала уменьшается, потом увеличивается.

44. В периодической системе рядов:

1. 7;

2. 8;

3. 9;

4. 10;

5. 12.

45. Элемент, находящийся в пятом периоде, II группе, главной подгруппе,

имеет порядковый номер:

1. 37;

2. 48;

3. 30;

4. 46;

5. 38.

46. Последний элемент в каждом периоде (за исключением седьмого периода) относится к:

1. галогенам;

2. щелочным металлам;

3. актиноидам;

4. инертным газам;

5. щелочноземельным металлам.

47. В атоме скандия порядок заполнения энергетических подуровней:

1. …4s4p

2. …4d4s

3. …4s3p

4. …4s3d

5. …4p3d

48. Наибольшее число неспаренных электронов в основном состоянии содержит атом:

1. азота;

2. хрома;

3. меди;

4. хлора;

5. лития.

49. Атомное ядро состоит из:

1. протонов и электронов;

2. протонов;

3. нейтронов и протонов;

4. электронов и нейтронов;

5. нейтронов.

50. Металлическую связь образует элемент с электронной конфигурацией атома:

1.1s¹

2. 1s²

3. …2s²2p⁴

4. …2s²2p⁶

5. …3s²3p⁶4s¹3d⁵

51. В периодической системе периодов:

1. 8;

2. 5;

3. 7;

4. 10;

5. 6.

52. Общая формула высшего оксида всех элементов IV группы:

1. RO

2. RO₄

3. R₂O₅

4. RO₂

5. R₂O₃

53. Сокращенная электронная конфигурация …4s²3d¹ отвечает основному состоянию атома:

1. калия;

2. кальция;

3. скандия;

4. меди;

5. алюминия.

54. Энергетических ячеек на f подуровне:

1. 1;

2. 3;

3. 7;

4. 5;

5. 6.

55. Для основного состояния атома на р-орбиталях возможна схема

распределения электронов:

1 .
2 .
3 .
4 .
5 .

56. Символы только d–элементов расположены в ряду:

1. Ca, Mn, Co;

2. S, Cl, Sc;

3. Sc, Ag, Ca;

4. V, Fe, Ni;

5. Cu, As, Br.

57. Величина, характеризующая электрон:

1. масса = 1, заряд = 0;

2. масса = 1, заряд = +1;

3. масса = 1, заряд = -1;

4.масса = 0,01, заряд = +1;

5. масса приближается к нулю, заряд = -1.

58. Невозможна конфигурация:

1. 3f¹⁰

2. 1s²

3. 2p³

4. 3d⁵

5. 4s²

59. В ионе аммония по донорно-акцепторному механизму образованы химические связи:

1. две связи образованы по донорно-акцепторному механизму;

2. одна из связей N-H образована по донорно-акцепторному механизму;

3. все связи – ковалентные, образованные по обменному механизму;

4. три связи образованы по донорно-акцепторному механизму;

5. все связи – ионные.

60. Основным является оксид:

Al2O3 ; K2O; SO2; ZnO; 5. CO2.

61. При прокаливании какого вещества образуется основный оксид:

Al(HCO3)3; NH4NO2; CaCO3; H2SiO3; NaNO3.

62. Элементом, образующим кислотный, основный и амфотерный оксид, является:

    Сr; Cu; S; N; K.

63. Оксид кальция взаимодействует с:

    CO2; 2. K2O; 3. NaOH; 4. CuO; 5. NaCl.

64. Непосредственным растворением в воде соответствующего оксида можно получить основание:

Сu(OH)2; AL(OH)3; CO2; Ca(OH)2; Zn(OH)2.

65. Пара веществ, не реагирующих между собой, это:

1. азотная кислота и гидроксид бария;

2. хлорид магния и гидроксид лития;

3. сульфат натрия и хлорид бария;

4. вода и оксид меди (II);

5. сульфид натрия нитрат свинца (II).

66. Двухосновной является кислота:

1. ортрофосфорная; 2. пирофосфорная; 3. иодофосфорная; 4. тиосерная; 5. азотная.

67. Оксиду серы (IV) соответствует кислота:

1. Н2SO4; 2. H2S2O3; 3. H2S; 4. H2SO3; 5. H2S2O7.

68. Металл, не реагирующий с азотной кислотой:

1. Zn;

2. Mg;

3. Au;

4. Al;

5. Ni.

69. Лакмус в растворе NaOH:

1. красный;

2. синий;

3. фиолетовый;

4. бесцветный;

5. зеленый.

70. Название «дигидроксосульфат железа (III) соответствует соли:

1. [Fe(OH)2]2SO3; 2. FeOHSO4; 3. [Fe(OH)2]2SO4; 4. FeOHS; 5. [Fe(OH)2]2S.

71. Раствор хлорида меди (II) взаимодействует с металлом:

1. Zn;

2. Hg;

3. Ag;

4. Au;

5. Pt.

72. С водой не взаимодействует оксид:

1.K₂O;

2. SO_3;

3. SiO_2;

4. BaO;

5. CO_2.

73. Кислотными оксидами являются оксиды ряда:

1. CO2, SO2, CaO; 2. Mn2O7, CrO3, SO3; 3. Ag2O, P2O5, SnO2; 4. CO, SO2, P2O3; 5. CuO, Al2O3, N2O5.

74. Название какого оксида составлено неправильно:

1. MgO – оксид магния;

2. Cl₂O₇ – оксид хлора (VII);

3. HgO – оксид ртути (II);

4. MnO₂ – оксид марганца;

5. Ag₂O –оксид серебра (I).

75. Реакция получения оксида серы (VI):

1. SO₂ + O₂ 

2. S + O₂

3. S + H₂O

4. H₂SO₃

5. S + H₂SO₄ (конц.)

76. С КОН взаимодействуют:

1. оксид бария;

2. гидроксид цинка;

3. оксид магния;

4. хлорид калия;

5. сульфат бария.

77. В растворе щелочей лакмус имеет цвет:

1. красный;

2. малиновый;

3. синий;

4. желтый;

5. фиолетовый.

78. Оксиду хлора (VII) соответствует кислота:

1. HCl;

2. HClO;

3. HClO₂;

4. HClO₃;

5. HClO₄.

79. Трехосновной кислотой является:

1. бромоводородная;

2. угольная;

3. серная;

4. мышьяковая;

5. сероводородная.

80. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют оба вещества:

1. Mg(OH)₂, BaCl₂

2. Al(OH)₃, CO₂

3. CuSO₄, NO

4. Mg, SiO₂

5. Hg, CuO

81. Металл, реагирующий с нитратом свинца (II):

1. Cu;

2. Zn;

3. Ag;

4. Hg;

5. Au.

82. Соль образуется при взаимодействии веществ:

1. Cu(OH)₂ + HCl 

2. Fe + O₂ 

3. Hg + HCl 

4. C + O₂ 

5. CaCO₃ 

83.Осадок образуется при взаимодействии:

AgCl + NH3H2O  Na2O + H2O  Cu + H2SO4 (конц.)  BaCl2 + H2SO4  Cr(OH)3 + NaOH 

84. Трехосновной кислотой является:

азотная; хлорная; борная; серная; иодоватая.

85. Оксид серы (IV) взаимодействует с:

NaCl; Na2O; HNO3; H2SO4; CO.

86. Все оксиды реагируют с водой в ряду:

K2O, CO2, Cl2O7; CrO3, SiO2, Na2O; Cs2O, Ag2O, SO3; SO2, CuO, P2O5; Al2O3, N2O5, N2O3.

87. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии веществ:

AgNO3 + NaCl  NaOH + HNO3  CaO + H2O  BaCl2 + H2SO4  Cu + HNO3 

88. Гидроксид железа (III) можно получить при взаимодействии веществ:

Fe2O3 +NaCl  FeO + H2O  FeCl3 + Cu(OH)2  FeCl3 + KOH  FeSO4 + H2O 

89. Однокислотным является основание:

Mg(OH)2; Cr(OH)3; NH4OH; Bi(OH)3; Mn(OH)4.

90. При растворении в воде кислоту образует вещество:

NaCl; CaO; SO3; SiO2; N2O.

91. С азотной кислотой взаимодействуют все вещества в ряду:

CaO, K2O, CO2; FeO, CuO, Al2O3; BaO, SiO2, Na2O; MnO, P2O5, ZnO; Fe2O3, MgO, P2O5.

92. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

H2S; SO2; NH3; H2; SO3.

93. Кислые соли может образовывать кислота:

1. азотная;

2. угольная;

3. азотистая;

4. хлористая.

94. Силикат калия - это:

1. оксид;

2. кислая соль;

3. основная соль;

4. основание;

5. нормальная (средняя) соль.

95. С серной кислотой взаимодействуют оксиды ряда:

CaO, K2O, CO2; FeO, CuO, Al2O3; BaO, SiO2, Na2O; MnO, P2O5, ZnO; 5. Fe2O3, MgO, P2O3.

96. Соли тиосерной кислоты называются:

1. сульфаты;

2. тиосульфаты;

3. сульфиды;

4. сульфиты;

5. полисульфиды.

97. С КОН взаимодействуют вещества ряда:

K2O, CO2, Cl2O7; CrO3, SiO2, Na2O; Cs2O, Ag2O, SO3; SO2, CuO, P2O5; 5. Al2O3, N2O5, N2O3.

98. При взаимодействии оксида с водой можно получить основание:

Pb(OH)2; Cu(OH)2; NaOH; Mn(OH)2; Fe(OH)2.

99. Хлороводородная кислота реагирует с:

CuSO4; Ag; H2SO4; K2CO3; Au.

100. К числу амфотерных оксидов относятся все три оксида:

SiO2, ZnO, Cl2O7; BeO, Al2O3, N2O5; Cr2O3, Cl2O, Al2O3; Cr2O3, Al2O3, MnO2; ZnO, K2O, SO2.

101. Не могут реагировать соединения:

Na2CO3 + H2SO4  BaCl2 + H2SO4  CaO +H2O  H3PO4 + Ag  Ca(OH)2 + CO2 

102. Разбавленная серная кислота не будет реагировать с металлом:

1. Hg;

2. Mg;

3. Zn;

4. Al;

5. Fe.

103. Основным оксидом является:

CuO; SnO; N2O5; SO3; ZnO.

104. Оксид цинка взаимодействует с веществом:

H2O; H2SO4; Al2(SO4)3; SiO; NaCl.

105. Получается один кислотный и один основный оксид при разложении вещества:

KNO3; AgNO3; CaCO3; NH4NO3; NH4Cl.

106. Нерастворимым основанием является:

Ba(OH)2; Mn(OH)2; NaOH; NH4OH; KOH.

107. Реакцией нейтрализации является:

KOH + HCl  Fe2O3 + HCl  Fe + CuSO4  MgSO4 + NH4OH  Hg + HNO3 

108. Между собой не реагируют вещества:

Zn(OH)2 + KOH  BaCl2 + Cu(OH)2  Ca + HCl  AgCl + NH4OH  Cr(NO3)3 + KOH 

109. Соляная кислота реагирует с солью:

AgNO3; CuSO4; NaNO3; NH4Cl; MgCl2.

110. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует металл:

1. Zn;

2. Fe;

3. Ni;

4. Hg;

5. Al.

111. Реакция является необратимой при взаимодействии солей:

Na2SO4 и KCl; NaCl и KBr; NH4SCN и FeCl3; Na2SO4 и Ba(NO3)2; KCl и KNO3.

112. Соли бромной кислоты называются:

1. бромиды;

2. броматы;

3. бромиты;

4. перброматы;

5. гипобромиты.

113. Несолеобразующим является оксид:

Al2O3; CO2; FeO; CO; Cu2O.

114. Гидроксид цинка проявляет кислотные свойства, реагируя с:

1. соляной кислотой;

2. хлоридом натрия;

3. гидроксидом натрия;

4. водой;

5. серной кислотой.

115. Щелочью является:

Fe(OH)2; Cu(OH)2; Sn(OH)4; NaOH; Mn(OH)2.

116. Трехкислотным основанием является:

Fe(OH)3; Fe(OH)2; Ba(OH)2; CuOH; NH4OH.

117. Гидроксид калия взаимодействует с:

Li2O; BaSO4; NH4OH; CuSO4; NaCl.

118. В одной пробирке находится раствор хлорида магния,

в другой – хлорид алюминия. С помощью какого одного реактива можно

различить растворы этих солей?

серная кислота; нитрат серебра; сульфат бария; гидроксид меди (II); гидроксид калия.

119. В серной кислоте степень окисления серы:

1. +2;

2. -2;

3. +4;

4. +6;

5. +5.

120. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

SO2; H2S; SO3; H2; NH3.

121. С соляной кислотой реагируют все вещества, находящиеся в ряду:

CuO, Ba(OH)2, K2CO3; Zn, Fe(OH)2, KNO3; CO, K2O, Ag2O; Cu, Fe(OH)2, CuSO4; AgCl, Cr(OH)3, Fe.

122. Название «дигидроксосульфит железа (III)» соответствует соли:

[Fe(OH)2]2SO3; FeOHSO4; [Fe(OH)2]2SO4; FeOHS; [Fe(OH)2]2S.

123. Комплексообразователем в соединении [Cr(NH₃)₄CO₃]Cl является:

NH30; CO32-; Cr3+; Cl-; NH30; CO32-.

124. В соединении [Ag(NH₃)₄CO₃]Cl величина и знак комплексного иона равны:

2+; 1+; 4-; 0; 4+.

125. При диссоциации одной молекулы комплексной соли K₃[Co(NO₂)₆] протекающей по I ступени образуется ионов:

1. 3;

2. 4;

3. 6;

4. 5;

5. 8.

126. В соединении [Cu(NH₃)₄]SO₄ величина и знак комплексного иона равен:

1. 4-;

2. 2-;

3. 2+;

4. 3-;

5. 3+.

127. При диссоциации двух молекул комплексной соли [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl , протекающей по I ступени образуется ионов:

1. 2;

2. 6;

3. 4;

4. 3;

5. 8.

128. Максимальное координационное число 6 имеет комплексообразователь:

Fe3+; Cu2+; Ag+; Hg2+; Zn2+;

129. В ионе [Ag(S₂O₃)₂]^3- величина и знак заряда комплексообразователя равны:

1. 2+;

2. 1+;

3. 3+;

4. 4+;

5. 5+.

130. Координационное число 6 имеет комплексообразователь:

Ag+; Hg2+; Cr3+; Cu2+; Au+.

131. Комплексный ион является катионом в соеднении:

K4[Fe(CN)6]; K2[HgI4]; Na3[Co(NO2)6]; [Ag(NH3)2]Cl; 5. Zn3K2[Fe(CN)6].

132. При диссоциации комплексного соединения CaKNH₄[Fe(CN)₆] по I ступени образуется ионов:

1. 3;

2. 2;

3. 4;

4. 6;

5. 8.

133. В соединении [Ni(NH₃)₅Cl]NO₃ комплексообразователем является:

NH30; Ni2+; Cl-; NO3-; NH30; Cl-.

134. Названию комплексного соединения «сульфат бромопентааммин кобальта (III)» соответствует формула:

Na3[Co(NO2)6]; [Co(NH3)5Br]S2O3; [Co(NH3)5Cl]SO3; [Co(NH3)5Br](OH)2; [Co(NH3)5Br]SO4.

135. Степень окисления иона комплексообразователя в комплексном ионе [Ni(NH₃)₅Cl]⁺ равна:

1. 2 +;

2. 3 -;

3. 1 +;

4. 4 +;

5. 5 -.

136. При диссоциации комплексного соединения K[Au(CN)₂] по первой ступени образуется ионов:

1. 4;

2. 3;

3. 2;

4. 5;

5. 1.

137. В комплексном соединении K₃[Fe(CN)₆] координационным числом является число:

1. 1;

2. 2;

3. 4;

4. 6;

5. 3.

138. В комплексном соединении K[Au(CN)₂] величина и знак комплексного иона равна:

1. 1+;

2. 1-;

3. 2+;

4. 2-;

5. 3+.

139. Электролитом, образующим при диссоциации ионы водорода, является:

1. нитрат бария;

2. гидроксид аммония;

3. сернистая кислота;

4. хлорид кальция;

5. гидроксид натрия.

140. Катионом является ион:

1. Cl^-;

2. Mg ²⁺;

3. ClO₄^-;

4. Br^-;

5. S^2-

141. При диссоциации двух молекул Cr₂(SO₄)₃ образуется ионов:

1. 5;

2. 10;

3. 12;

4. 4;

5. 8.

142. Сокращенное ионное уравнение CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂ отвечает взаимодействию:

1. BaCO₃ c HNO_3;

2. Na₂CO₃ c H₂SO_4;

3. CaCO₃ c HCl;

4. Ca(OH)₂ c CO_2;

5. CaCO₃ c CO₂ и H₂O.

143. В виде ионов в ионном уравнении реакции записываются:

1. оксиды;

2. нерастворимые соли;

3. щелочи;

4. газы;

5. нерастворимые основания.

144. Не подвергается гидролизу соль:

1. CrCl_3;

2. KH₂PO_4;

3. Al₂S_3;

4. K₂SO_4;

5. Na₂CO₃ .

145. Окраска фенолфталеина изменяется в растворе соли:

1. CsCl;

2. BaBr_2;

3. Ba(NO₃)_2;

4. K₂CO_3;

5. BiCl_3.

146. В 150г 5% раствора растворенного вещества содержится:

1. 15г;

2. 5г;

3. 10г;

4. 20г;

5. 7,5г.

147. Для приготовления 2% раствора соли массой 150г нужно взять:

1. 20г соли и 130г воды;

2. 3г соли и 147г воды;

3. 10г соли и 140г воды;

4. 30г соли и 120г воды;

5. 15г соли и 135г воды.

148. Количество растворенного вещества в одном литре децимолярного раствора равно:

1. 0,01 моль;

2. 0,1 моль;

3. 1 моль;

4. 10 моль;

5. 0,5 моль.

149. Электролитом, образующим при диссоциации гидроксид-ион является:

1. серная кислота;

2. гидроксид натрия;

3. нитрат висмута;

4. оксид кальция;

5. борная кислота.

150. Анионом является ион:

1. Fe²⁺;

2. PO₄^3-;

3. Mg²⁺;

4. Co³⁺;

5. Hg²⁺. 151. При диссоциации одной молекулы KCr(SO₄)₂ образуется ионов:

1. 6;

2. 5;

3. 4;

4. 2;

5. 3.

152. В 2л одномолярного раствора растворенного вещества содержится:

1. 0,1 моль;

2. 0,01 моль;

3. 0,2 моль;

4. 0,4 моль;

5. 2,0 моль.

153. Сокращенное ионное уравнение Ag⁺ + Cl^- = AgCl отвечает взаимодействию:

1. AgNO₃ c Cl_2;

2. AgNO₃ c NaCl;

3. AgNO₃ c HClO;

4. Ag c HCl;

5. AgNO₃ c HClO_2.

154. В растворе совместно могут находится ионы:

1. Ca²⁺ и PO₄^3-;

2. Ag⁺ и CL^-;

3. Ba²⁺ и SO₄^2-;

4. K⁺ и SO₄^2-;

5. Mg²⁺ и PO₄^3-.

155. В результате выделения газа реакция протекает до конца между:

1. Na₂CO₃ и HCl;

2. CuSO₄ и KOH;

3. FeCl₃ и NaOH;

4. BaCl₂ и H₂SO_4;

5. Fe(OH)₂ и HCl.

156. Метилоранж окрашивается в красный цвет при значении рН:

1. 10;

2. 3;

3. 7;

4. 9;

5. 12.

157. Гидролизу не подвергается соль:

1. CH₃COONa;

2. CuSO_4;

3. NH₄Cl;

4. Ba(NO₃)_2;

5. Na₂S .

158. Лакмус имеет синий цвет в растворе соли:

1. K₂S;

2. FeCl_3;

3. Al₂S_3;

4. K₂SO_4;

5. MgCl_2.

159. При растворении сахара массой 50г в воде массой 200г образуется раствор

с массовой долей сахара:

1. 30%;

2. 10%;

3. 20%;

4. 25%;

5. 40%.

160. Электролитом, образующим при диссоциации ионы водорода и гидроксид-ионы одновременно, является:

1. Ca(OH)_2;

2. Fe(OH)_2;

3. Pb(OH)_2;

4. H₃BO_3;

5. NH₄OH.

161. При диссоциации трех молекул Fe(NO₃)₃ образуется ионов:

1. 4;

2. 10;

3. 8;

4. 14;

5. 12.

162. Ионы Ba²⁺ из водного раствора не осаждает реактив:

1. нитрат лития;

2. карбонат натрия;

3. сульфат натрия;

4. серная кислота;

5. фосфат натрия.

163. Совместно в растворе не могут находиться вещества:

1. хлорид натрия и соляная кислота;

2. нитрат серебра и иодид калия;

3. нитрат калия и фосфат натрия;

4. ацетат натрия и хлорид калия;

5. нитрат бария и вода.

164. Сокращенное ионное уравнение H⁺ + OH^-=H₂O отвечает взаимодействию:

1. HCl c Cu(OH)_2;

2. HBr c KOH;

3. H₂SO₄ c Fe(OH)_3;

4. HNO₃ c Fe(OH)_2;

5. H₂SiO₃ c NaOH.

165. Слабым электролитом является:

1. Ba(NO₃)_2;

2. NaOH;

3. NH₄OH;

4. ZnCl_2;

5. MnSO_4.

166. Гидроксид натрия количеством вещества 1,5 моль растворили в воде

массой 140г. Массовая доля щелочи в растворе составила:

1. 30%;

2. 20%;

3. 40%;

4. 25%;

5. 15%.

167. Электролитом, образующим при диссоциации ионы водорода, является:

1. сульфид аммония;

2. гидроксид бария;

3. иодид калия;

4. соляная кислота;

5. нитрат натрия.

168. Совместно в растворе не могут находиться ионы:

1. K⁺ и CH₃COO^-;

2. Ba²⁺ и NO₃^-;

3. NH₄⁺ и SO₄^2-;

4. Ag⁺ и CrO₄^2-

5. Mg²⁺ и SO₄^2-.

169. В ионном уравнении реакции 2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O

в виде ионов записываются вещества:

1. Al(OH)_3;

2. H₂SO₄ Al₂(SO₄)_3;

3. H₂O;

4. Al(OH)₃ H₂SO_4;

5. H₂O Al₂(SO₄)_3.

170. Электролит, образующий при диссоциации бромид-ион:

1. AgBr;

2. KBr;

3. KBrO;

4. KBrO_2;

5. NaBrO_3.

171. Сокращенное ионное уравнение Bа²⁺+SO₄^2-=BaSO₄ отвечает взаимодействию:

1. BaCl₂ и Na₂SO_4;

2. BaCO₃ и H₂SO_4;

3. BaCl₂ и PbSO_4;

4. Ba и H₂O;

5. Ba(NO₃)₂ и Na₂S₂O_3.

172. Количество вещества в одном литре трехмолярного раствора равно:

1. 0,1 моль;

2. 1 моль;

3. 3 моль;

4. 1,5 моль;

5. 2 моль.

173. При диссоциации образует хлорид-ионы электролит:

1. KClO_2;

2. KClO;

3. KClO_4;

4. NaCl;

5. NaClO_3.

174. Сильным электролитом является:

1. NH₄OH;

2. H₂CO_3;

3. HCl;

4. HClO;

5. H₂SiO_3.

175. Анионом является:

1. Fe³⁺;

2. MnO₄^-;

3. Cr³⁺;

4. Co³⁺;

5. Au⁺.

176. В ионном уравнении реакции BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl в виде молекулs

записывается вещество:

1. BaSO₄;

2. K₂SO_4;

3. KCl;

4. BaCl_2;

5. KCl.

177. Лакмус окрашивается в красный цвет при значении рН:

1. 10;

2. 7;

3. 12;

4. 4;

5. 14.

178. Не подвергается гидролизу соль:

1. K₂S;

2. KNO_3;

3. BiCl_3;

4. Cr₂S_3;

5. CuSO_4.

179. Чтобы подавить гидролиз соли BiCl₃ надо добавить:

1. HCl;

2. H₂O;

3. NaOH;

4. KOH;

5. KNO_3.

180. Значение рН больше 7 при гидролизе соли:

1. MgSO_4;

2. Mn(NO₃)_2;

3. K₂S;

4. CrCl_3;

5. NaBr.

181. Рассчитать массовую долю растворенного вещества можно по формуле:

1. m=V*p

n

2. c = -----

v

3. m _в-ва = m _р-ра - m _воды

m _в-ва

4. w = ------

m _р-ра

5. m _в-ва = m _р-ра + m _воды

182. В 2л децимолярного раствора содержится растворенного вещества:

1. 0,2 моль;

2. 1 моль;

3. 0,02 моль;

4. 0,1 моль;

5. 0,4 моль.

183. Ионы Cr³⁺ при диссоциации образует вещество:

1. K₂CrO_4;

2. Cr₂O_3;

3. K₂Cr₂O_7;

4. CrCl_3;

5. CrO_3.

184. Выпадает осадок при действии на раствор BaCl₂ реактива:

1. PbSO_4;

2. K₂SO_4;

3. HNO_3;

4. CH₃COONa;

5. NaOH.

185. Сокращенное ионное уравнение Ag⁺+ Cl^- = AgCl отвечает взаимодействию:

1. AgNO₃ c NaClO;

2. Ag₂O c H₂SO_4;

3. AgNO₃ c NaCl;

4. AgNO₃ c HClO_2;

5. AgNO₃ c NaClO_3.

186. В ионном уравнении реакции CaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄ + 2NH₄Cl

записываются в виде молекул соединения:

1. хлорид кальция;

2. оксалат кальция;

3. хлорид аммония;

4. оксалат аммония;

5. никакие.

187. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе соли:

1. Al(NO₃)_3;

2. K₂SO_3;

3. CH₃COONa;

4. (NH₄)₂CO₃

5. NaNO_3.

188. Гидролизу подвергается соль:

1. KBr;

2. NaClO_4;

3. BaI_2;

4. MgSO_4;

5. NaCl.

189. Чтобы уменьшить гидролиз хлорида меди (II) надо добавить:

1. H₂O;

2. NaOH;

3. HCl;

4. Ba(OH)_2;

5. KNO_3.

190. Рассчитать молярную концентрацию можно по формуле:

n

1 . c = -----

v

m _в-ва

2. w = ------

m _р-ра

3. m=V*p

4. m _в-ва = m _р-ра + m _воды

5. m _в-ва = m _р-ра - m _воды

191.Гидролизуется по катиону и аниону соль:

CH3COONa; MgSO4; (NH4)2S; SnCl2; PbSO4.

192. Степень окисления азота одинакова в формулах соединений:

1. HNO₃, NH₄Cl;

2. NO, HNO_2;

3. Ca₃N₂, N₂O_3;

4. N₂O₅, HNO_3;

5. NH₃, NO_2.

193. Схема окислительно-восстановительной реакции, в которой вода является

окислителем:

1. CaO + H₂O 

2. H₂O + Cl₂ 

3. K + H₂O 

4. SiO₂ + H₂O

5. CO₂ + H₂O 

194. Как называется процесс: S⁺⁶  S^-2, сколько электронов в нем участвуют:

1. окисление, 2е;

2. восстановление, 8е;

3. окисление, 8е;

4. восстановление, 6е;

5. окисление, 6е.

195. Окислительно-восстановительная реакция:

3S + 6KOH K₂SO₃ + 3H₂O + K₂S, является:

1. межмолекулярной реакцией;

2. реакцией замещения;

3. реакцией диспропорционирования;

4. внутримолекулярной реакцией;

5. реакцией соединения.

196. Степень окисления +4 кислотообразующие элементы имеют в ионах:

1. NO₃^-, AsO₃^3-;

2. NO₂^-, BO₃^3-;

3. HCO₃^-, SO₃^2-;

4. Cr₂O₇^2-, SO₄^2-;

5. PO₄^3-, AsO₄^3-.

197. Схема реакции разложения, сопровождающаяся изменением

степени окисления элементов:

1. CaCO₃  CaO + CO₂

2. Ca(HCO₃)₂  CaCO₃ + CO₂ + H₂O

3. KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

4. H₂SiO₃  SiO₂ + H₂O

5. H₂SO₃  SO₂ + H₂O

196. Как называется процесс: S^-2  S⁺⁶ , сколько электронов в нем участвует:

1. окисление, 4е;

2. восстановление, 8е;

3. окисление, 8е;

4. окисление, 10е ;

5. восстановление, 6е.

199. Окислительно-восстановительная реакция 2KClO₃  2KCl + 3O₂ является:

1. межмолекулярной реакцией;

2. внутримолекулярной реакцией;

3. реакцией обмена;

4. реакцией диспропорционирования;

5. реакцией замещения.

200. Степень окисления элемента фосфора наименьшая в соединении:

1. H₃PO_4;

2. H₃PO_3;

3. PH_3;

4. H₄P₂O_7;

5. HPO_2.

201. В окислительно-восстановительных реакциях только окислительные свойства

проявляет вещество:

1. йодоводород;

2. нитрит натрия;

3. сульфит натрия;

4. перманганат калия;

5. пероксид водорода.

202. Как называется процесс: Mn⁺⁷  Mn⁺² , сколько электронов в нем участвует:

1. восстановление, 5е ;

2. окисление, 5е ;

3. восстановление, 8е;

4. окисление, 7е ;

5. окисление, 10е.

203. Окислительно-восстановительная реакция

Cu + 4HNO₃ (конц.)  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O является:

1. межмолекулярной реакцией;

2. внутримолекулярной реакцией;

3. реакцией диспропорционирования;

4. реакцией обмена;

5. реакцией нейтрализации.

204. Сумма коэффициентов в правой и левой частях окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме: Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O  Fe(OH)₃ , равна:

1. 12;

2. 11;

3. 15;

4. 8;

5. 10.

205. Степень окисления +3 у хрома в соединении:

1. K₂Cr₂O_7;

2. K₃[Cr(OH)₆];

3. CrO_3;

4. K₂CrO_4;

5. CrO.

206. В окислительно-восстановительной реакции: KMnO₄+PH₃+H₂SO₄H₃PO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O, сумма отданных и принятых электронов равна:

1. 13;

2. 10;

3. 12;

4. 14;

5. 15.

207. Как называется процесс:N⁺⁵  N⁺², сколько электронов в нем участвует:

1. окисление, 3е ;

2. восстановление, 3е ;

3. восстановление, 5е ;

4. окисление, 8е ;

5. восстановление, 8е .

208. Окислительно-восстановительная реакция 2H₂SO₄ (конц.) + Cu  CuSO₄+SO₂+2H₂O является:

1. внутримолекулярной реакцией;

2. реакцией диспропорционирования;

3. межмолекулярной реакцией;

4. реакцией разложения;

5. реакцией обмена.

209. Сумма коэффициентов в правой и левой частях

окислительно- восстановительной реакции, протекающей по схеме:

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH  Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O, равна:

1. 25;

2. 20;

3. 30;

4. 24;

5. 28.

210. Степень окисления марганца равна +6:

1. в ионеMnO₄^2-;

2. в молекуле MnO_2;

3. в ионе MnO₄^1-;

4. в молекуле Mn₂O₃;

5. в молекуле MnO.

211. Схема реакции, которая одновременно является ОВР и реакцией соединения:

1. K₂O + N₂O₅  KNO₃

2. KNO₃  KNO₂ + O₂

3. Cu + FeSO₄  Fe + CuSO₄

4. H₂ + O₂  H₂O

5. CaO + H₂O  Ca(OH)₂

212. Как называется процесс:Cl⁺⁵  Cl^- , сколько электронов в нем участвует:

1. восстановление, 4е ;

2. окисление, 6е;

3. окисление, 4е;

4. восстановление, 6е ;

5. восстановление, 5е .

213. Окислительно-восстановительная реакция Cl₂ + H₂O  HClO + HCl

является:

1. реакцией нейтрализации;

2. межмолекулярной реакцией;

3. реакцией разложения;

4. реакцией диспропорционирования;

5. внутримолекулярной реакцией.

214. Сумма коэффициентов в правой и левой частях

окислительно- восстановительной реакции, протекающей по схеме:

Fe + HNO₃  Fe (NO₃)₃ + NO + H₂O, равна:

1. 9;

2. 12;

3. 10;

4. 8;

5. 6.

215. Степень окисления +4 элемента серы в соединении:

1. K₂SO_4;

2. Na₂S;

3. Na₂S₂O_3;

4. Na₂SO_3;

5. (NH₄)₂S₂O₈ .

216. Двойственные окислительно-восстановительные свойства проявляет соединение:

1. азотная кислота;

2. оксид серы (VI);

3. алюминий;

4. оксид азота (V);

5. оксид серы (IV).

2 17. Химическое равновесие в системе 2NO + O₂ 2NO₂ + Q при повышении температуры смещается:

1. в сторону продуктов реакции;

2. в сторону исходных веществ;

3. не смещается;

4. в левую сторону, а затем в правую;

5. в правую сторону, а затем в левую.

218. При повышении на каждые 10⁰ С скорость реакции:

1. увеличивается в 2-4 раза;

2. уменьшается в 2-4 раза;

3. не изменяется;

4. незначительно уменьшается;

5. резко уменьшается.

219. Обратимой является реакция:

1. H₂O + CO₂ 

2. Zn + H₂SO₄ 

3. BaCl₂ + H₂SO₄ 

4. NaOH + HCl 

5. Na₂CO₃ + HCl 

220. При увеличении площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ скорость

гетерогенных химических реакций:

1. уменьшается;

2. увеличивается;

3. не изменяется;

4. незначительно уменьшается;

5. резко уменьшается.

221. При повышении концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции:

1. не изменяется;

2. уменьшается;

3. увеличивается;

4. незначительно уменьшается;

5. резко уменьшается.

222. Реакцией соединения является реакция взаимодействия:

1. цинка с соляной кислотой;

2. оксида цинка с соляной кислотой;

3. гидроксида цинка с соляной кислотой;

4. цинка с гидроксидом натрия;

5. цинка с кислородом.

223. Реакцией обмена является реакция реакция:

1. кальция с кислородом;

2. натрия с водой;

3. нейтрализации;

4. оксида кальция с водой;

5. алюминия с серной кислотой.

2 24. Химическое равновесие системы 2NO + O₂ 2NO₂ + Q при повышении давления:

1. сместится влево;

2. сместится вправо;

3. не сместится;

4. резко сместится влево;

5. сместится влево, а затем вправо.

225. Гетерогенной является реакция взаимодействия:

1. оксида углерода (II) с кислородом;

2. серы с кислородом;

3. раствора гидроксида натрия с соляной кислотой;

4. оксида азота (II) с кислородом;

5. растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

2 26. Химическое равновесие системы N₂ + 3H₂ 2NH₃ + Q сместится вправо:

1. при уменьшении давления;

2. при увеличении концентрации аммиака;

3. при уменьшении концентрации азота;

4. при уменьшении температуры;

5. при увеличении температуры.

227. К галогенам относится:

1. марганец;

2. бром;

3. кислород;

4. теллур;

5. сера.

228. Электронная формула 1s²2s²2p⁵ отражает строение электронной оболочки атома:

1. хлора;

2. йода;

3. фтора;

4. астата;

5. брома.

229. Простое вещество йод представляет собой:

1. газ светло-зеленого цвета;

2. легко сжижающийся газ желто-зеленого цвета;

3. твердое вещество серо-стального цвета с металлическим блеском;

4. тяжелая жидкость красно-бурого цвета;

5. газ бурого цвета.

230. Наиболее ярко окислительные свойства выражены у:

1. брома;

2. йода;

3. хлора;

4. фтора;

5. астата.

231. Среди кислот, содержащих хлор, самой сильной является:

1. хлорноватистая;

2. хлористая;

3. хлорноватая;

4. хлорная;

5. хлороводородная.

232. Бром не взаимодействует с:

1. кислородом;