Алгоритм уравнивания овр методом полуреакций
1. Записать схему реакции, которую требуется уравнять:
Na2SO3 + KJO3 + H2SO4 → Na2SO4 + J2 + K2SO4 + H2O
2. Определить степени окисления всех атомов, участвующих в реакции. Найти элементы, меняющие степень окисления и определить, в состав каких молекул или ионов они входят:
3. Определить характер среды и составить схемы полуреакций окисления и восстановления.
Определить число электронов, участвующих в полуреакциях. Для них найти наименьшее общее кратное и дополнительные множители (коэффициенты) для каждой полуреакции:
Среда кислая, т.к. одно из исходных веществ – серная кислота.
4. Сложить уравнения полуреакций с учетом дополнительных множителей и получить сокращенное ионное уравнение реакции. Электроны при этом сокращаются:
Одинаковые ионы в левой и правой частях можно сократить:
5. Каждый ион дополнить таким количеством соответствующих противоионов, чтобы в сумме они образовали нейтральные молекулы веществ из уравниваемой реакции.
Число противоионов, добавленных в левой и правой частях, должно быть одинаковым. Недостающие ионы необходимо прибавить отдельно:
В правой части не
хватает ионов
и
,
их необходимо добавить отдельно:
6. Составить молекулярное уравнение, объединив соответствующие ионы в молекулы, и расставить в нем коэффициенты:
2KJO3 +5Na2SO3 + H2SO4 = J2 + 5Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Типы окислительно-восстановительных реакций
1. Межмолекулярные – ОВР, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах:
В данной реакции 2 молекулы азотной кислоты идут на восстановление до NO, а еще 6 – на связывание трех ионов меди. Поэтому общий коэффициент перед азотной кислотой равен 8:
3Cu + 8HNO3(разб) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2. Внутримолекулярные – ОВР, в которых окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле.
3. Реакции диспропорционирования – ОВР, в которых окислителем и восстановителем является одна и та же частица.
а) Дисмутация – одна часть атомов восстанавливается, а другая часть тех же атомов окисляется:
б) Коммутация – разные вещества, содержащие атомы одного элемента в разных степенях окисления, превращаются в одно и то же вещество:
