3. Цинковый;

4. медный.

6. Какая реакция протекает в гальваническом элемен­те: Zn | ZnS0₄ || FeSO₄ | Fe:

   1. Zn + FeS0₄ = Fe + ZnS0₄;

   2. Fe + ZnS0₄ = Zn + FeS0₄.

7. Электродный потенциал возникает на границе раз­дела фаз: а) платина — водный раствор, содержащий окис­ленную и восстановленную формы одного вещества; б) ме­талл — раствор, содержащий катионы этого металла; в) катионообменная мембрана — раствор, содержащий ка­тионы, проницаемые для мембраны.

Электродные процессы 188

1) на котором происходит процесс окисления; 188

2) на котором происходит процесс восстановления; 188

3) отрицательно заряженный электрод; 188

4) масса которого уменьшается 188

1) Фарадея; 189

2) Вант-Гоффа; 189

3) Гиббса; 189

4) Нернста. 189

11. Как должен бьть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция: Fe²⁺ + Се⁴⁺ = Fe³⁺ + Се³⁺? 189

Поверхностные явления 295

8) К ПАВ относятся вещества, обладающие: 296

2)а,б, г 296

3) Среди перечисленных веществ выберите ПАВ: а) NaCI; 296

б) желчные кислоты; в) стеарат натрия; г) Na₂S0₄; д) фосфо- липиды. 296

2) б, в, д 296

55. К ПИВ относятся: а) КОН; б) Na₃P0₄; в) H₃S0₄; г) СН₃СООН; д) C₁₇ H₃₅ COONa. 296

2) а, б, в; 296

27. Почему при использовании стеклянного электрода нельзя по значению ЭДС рассчитать рН раствора:

1. так как зависимость потенциала стеклянного элект­рода от рН нелинейна;

2. так как стеклянные электроды обладают большим сопротивлением;

3. Так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;

4. так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава жидкости внутри электрода.

   28. В каких реакциях водородный электрод служит ин­дикаторным (определения)?

       1. окисления-восстановления;

       2. Кислотно-основных;

       3. осаждения;

       4. комплексообразования.

   29. Принцип потенциометрического определения рН заключается в:

       1. Измерении эдс цепи, состоящей из электродов опре­деления и сравнения;

       2. измерении потенциала электрода сравнения;

       3. измерении электрической проводимости исследуемо­го раствора;

       4. потенциала хлорсеребряного электрода.

30. Потенциометрическое определение рН растворов биологических жидкостей основано на измерении:

1. электрической проводимости анализируемого раствора;

2. оптической плотности анализируемого раствора;

3. потенциала индикаторного электрода в анализируе­мом растворе;

потенциала электрода сравнения в анализируемом растворе.

Биологическая роль химических элементов и их соединений, применение в медицине. Химические основы экологических проблем.

1. Какие элементы являются органогенными?

1. О, H, C, S, P, N;

2. C, O, H, S, Mg, Ca;

3. O, H, Fe, S, P, N;

4. C, H, P, Na, Mg.

2. Назовите d-элементы – «металлы жизни».

1. Co, Na, Mn, Mo, Au;

2. Co, Ni, Fe, Cu, Au, Pt;

3. Fe, Mn, Co, Cr, Zn;

4. Fe, Cu, Co, Zn, Mn, Mo.

3. Выберите ряд жизненно необходимых элементов:

1. H, O, B, Sr;

2. K, S, Ge, As;

3. Mg, Cl, Co, Fe;

4. H, S, Bi, Br.

4. Выберите ряд макроэлементов:

1. Mg, Na, Cl, Co;

2. Na, Cl, N, O;

3. F, Cl, Co, H;

4. Fe, Si, Cu, Zn.

5. Выберите ряд макроэлементов:

1. Mo, Sr, Co, Cu;

2. Mg, I, As, Cu;

3. F, Br, Sr, Na;

4. Cl, Br, I, At.

6. Выберите ряд ультрамикроэлементов:

1. I, Hg, As, Cu;

2. Hg, Au, As, Ra;

3. Br, Sr, Co, F;

4. F, Cl, Br, I.

7. Какой элемент жизненно необходим?

1. W;

2. Ba;

3. Mo;

4. Sr.

8. Количественное содержание микроэлементов в организме зависит от: а) возраста; б) пола; г) времени года и суток; д) физиологического состояния; е) вида и условий труда.

1. все;

2. а, д, е;

3. а, б, д;

4. а, г, д.

9. Какова основная биологическая функция d-элементов в организме?