1. В 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;

2. в 100 мл раствора содержится 0,89 г NaCl;

3. в 1л раствора содержится 0,89 г NaCl;

4. в 1кг раствора содержится 0,89 г NaCl.

33. Запись «3М раствор глюкозы» означает, что:

1. В 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;

2. в 100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы;

3. в 1кг раствора содержится 3 моль глюкозы;

4. в 100 г раствора содержится 3 моль глюкозы.

34. Запись «0,25 н. раствор H₂SO₄» означает, что:

1. в 1л раствора содержится 0,25 моль H₂SO₄;

2. в 1кг раствора содержится 0,25 моль эквивалента H₂SO₄;

3. В 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH2so4;

4. в 1л растворителя содержится 0,25 моль H₂SO₄.

35. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al (OH)₃ + 3HCl=… равен:

1. 1/3;

2. ½;

3. 3;

4. 1/6.

36. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al (OH)₃ + 2HCl=… равен:

1. 1/3;

2. ½;

3. 1/6;

4. 2.

37. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al (OH)₃ + HCl=… равен:

1. 1/3;

2. ½;

3. 1/6;

4. 1.

38. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции H₃PO₄ + 3NaOH=… равен:

1. ½;

2. 1/3;

3. 1;

4. 3.

39. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции H₃PO₄ + 2NaOH=… равен:

1. ½;

2. 1;

3. 1/3;

4. 3.

40. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции H₃PO₄ + NaOH=… равен:

1. 1;

2. ½;

3. 1/3;

4. 2.

41. Фактор эквивалентности равен ½ в следующих схемах химических реакций: а) Fe (OH)₃ + 3HCl=…; б) H₂SO₄ + 2NaOH=…; в) H₂SO₄ + NaOH=…; г) H₂S + NaOH=…:

1. а, б;

2. в, г;

3. б, в, г;

4. б.

42. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H₃PO₄ + 3NaOH=… равен:

1. 1;

2. ½;

3. 1/3;

4. 2.

43. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H₃PO₄ + 2NaOH=… равен:

1. 1;

2. ½;

3. 1/3;

4. 2.

44. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H₃PO₄ + NaOH=… равен:

1. 1;

2. ½;

3. 1/3;

4. 2.

45. Фактор эквивалентности H₂SO₄ равен 1 в следующих схемах химических реакций: а) H₂SO₄ + NaOH=…; б) H₂SO₄ + 2NaOH=…; в) H₂SO₄ + Ca (OH)₂=…; г) H₂SO₄ +Mg=…:

1. в, г;

2. а;

3. а, б;

4. б, в, г.

46. Фактор эквивалентности тетрабората натрия в реакции Na₂B₄O₇ + 2HCl +5H₂O=… равен:

1. 1;

2. 1/5;

3. ½;

4. 1/10.

47. Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄=… равен:

1. 1;

2. 1/10;

3. ½;

4. 1/5.

48. Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O=… равен:

1. 1/5;

2. 1/6;

3. 1/3;

4. ½.

49. Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO₄ + NaNO₂ + NaOH=… равен:

1. 1;

2. ½;

3. 1/5;

4. 1/3.

50. Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции H₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄=… равен:

1. 1/10;

2. 1/5;

3. 5;

4. ½.

51. Фактор эквивалентности пероксида водорода в реакции KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄=… равен:

1. 1/10;

2. 1/5;

3. ½;

4. 5.

52. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ равен 1/5 в следующих схемах реакций: а) KMnO₄ + H₂SO₄ + NaNO₂=MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O; б) KMnO₄ + KOH + NaNO₂=K₂MnO4 + NaNO₃ + H₂O; в) KMnO₄ + H₂O + NaNO₂=MnO₂ + NaNO₃ + KOH; г) KMnO₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O.

1. б, в;

2. а;

3. а, г;

4. а, в.

53. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ равен 1/3 в следующих схемах реакций:

1. KMnO₄ + H₂SO₄ + NaNO₂=MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

2. KMnO₄ + KOH + NaNO₂=K₂MnO4 + NaNO₃ + H₂O;

3. KMnO₄ + H₂O + NaNO₂=MnO₂ + NaNO₃ + KOH;

4. KMnO₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O.

54. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ равен 1 в следующих схемах реакций:

1. KMnO₄ + H₂SO₄ + NaNO₂=MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

2. KMnO₄ + KOH + NaNO₂=K₂MnO4 + NaNO₃ + H₂O;

3. KMnO₄ + H₂O + NaNO₂=MnO₂ + NaNO₃ + KOH;

4. KMnO₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O.

55. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ не принимает значение 1/5 в следующих схемах реакций:

1. KMnO₄ + NaOH + Na₂SO₃=K₂MnO₄ + Na₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O;

2. KMnO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₃=MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O;

3. KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄=MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

4. KMnO₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O.

56. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ не принимает значение 1/3 в следующих схемах реакций:

1. KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄=MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;

2. KMnO₄ + N₂O + H₂SO₄=MnSO₄ + HNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

3. KMnO₄ + H₂O + Na₂SO₃=MnO₂ + KOH + Na₂SO₄;

4. KMnO₄ + C₂H₂ = K₂C₂O₄ + MnO₂ + KOH.

57. Установите соответствие.

Схема ОВР

1. KMnO₄ + N₂O + H₂SO₄=

MnSO₄ + HNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

2. Mn (OH)₄ + Br₂ + KOH = K₂MnO₄ + KBr + H₂O;

3. KMnO₄ + KOH + NaNO₂= K₂MnO4 + NaNO₃ + H₂O;

4. Na [Cr (OH)₄] + Cl₂ + NaOH = Na₂Cr₂O₄ + NaCl + H₂O.

Значение фактора эквивалентности

А) ¼;

Б) 1/5;

В) ½;

Г) 1;

Д) 1/3.

58. Установите соответствие.

Схема ОВР

1. KMnO₄ + N₂O + H₂SO₄=MnSO₄ + HNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

2. K₂CrO₄ + KHSO₃ + H₂O = Cr (OH)₃ + K₂SO₄ + KOH;

3. Na₂SO₃ + KI + H₂SO₄ = Na₂S + I₂+ K₂SO₄ + H₂O;

4. NH₃ + H₂O₂= N₂+H₂O.

Значение фактора эквивалентности

А) ½

Б) ¼

В) 1

Г) 1/3

Д) 1/8

59. Молярная масса эквивалента Al (OH)₃ (г/моль) в реакции Al (OH)₃ + HCl = … равна:

1. 39;

2. 78;

3. 26;

4. 13.

60. Молярная масса эквивалента Al (OH)₃ (г/моль) в реакции Al (OH)₃ + 2HCl = … равна:

1. 39;

2. 78;

3. 26;

4. 13.

61. Молярная масса эквивалента Al (OH)₃ (г/моль) в реакции Al (OH)₃ + 3HCl = … равна:

1. 39;

2. 78;

3. 26;

4. 13.

62. Молярная масса эквивалента H₃PO₄ (г/моль) в реакции H₃PO₄+ NaOH = … равна:

1. 49;

2. 98;

3. 32,67;

4. 40.

63. Молярная масса эквивалента H₃PO₄ (г/моль) в реакции H₃PO₄+ 2NaOH = … равна:

1. 98;

2. 49;

3. 32,67;

4. 196.

64. Молярная масса эквивалента H₃PO₄ (г/моль) в реакции H₃PO₄+ 3NaOH = … равна:

1. 98;

2. 49;

3. 32,67;

4. 196.

65. Определить молярную массу эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции: KI + H₂SO_{4 (конц.)}= I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O.

1. 166;

2. 83;

3. 98;

4. 12,25.

66. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = O₂ +...

1. 31,6;

2. 52,67;

3. 158;

4. 17.

67. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O = ...

1. 31,6;

2. 52,67;

3. 158;

4. 63.

68. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH = ...

1. 31,6;

2. 52,67;

3. 158;

4. 63.

69. Определить молярную массу эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции: K₂Cr₂O₇ + HCl = Cl₂+CrCl₃+KCl+H₂O.

1. 49;

2. 18,25;

3. 6,08;

4. 36,5.

70. Определить молярную массу эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции: CrCl₃ + Br₂ +KOH = KCl+K₂CrO₄+KBr+H₂O.

1. 26,42;

2. 79,25;

3. 52,83;

4. 158,5.

71. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: KI + H₂SO_{4 (конц.)}= I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O.

1. 83;

2. 98;

3. 166;

4. 12,25.

72. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: Cl₂ + H₂SO₃= HCl + H₂SO₄ + H₂O.

1. 49;

2. 98;

3. 24,5;

4. 35,5.

73. Определить молярную массу эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции: KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = O₂ +...

1. 31,6;

2. 52,67;

3. 158;

4. 17.

74. Определить молярную массу эквивалента окислителя (г/моль) в реакции: CrCl₃ + Br₂ +KOH = KCl+K₂CrO₄+KBr+H₂O.

1. 26,42;

2. 80;

3. 52,83;

4. 158,5.

75. Указать процесс, протекающий по схеме SO₄^2-→SO₃^2-:

1. восстановление;

2. окисление;

3. диспропорционирование;

4. ОВР не протекает.

76. Указать процесс, протекающий по схеме SO₄^2-→SO₂:

1. восстановление;

2. окисление;

3. диспропорционирование;

4. ОВР не протекает.

77. Указать процесс, протекающий по схеме AlO₂^-→Al:

1. восстановление;

2. окисление;

3. диспропорционирование;

4. ОВР не протекает.

78. Указать процесс, протекающий по схеме CrO₄^2-→Cr³⁺:

1. восстановление;

2. окисление;

3. диспропорционирование;

4. ОВР не протекает.

79. Процесс окисления протекает в следующих схемах: а) CrO₄^2-→Cr³⁺; б) Cl₂→ClO₃^-; в) SO₄^2-→H₂S; г) H₂C₂O₄→CO₂:

1. б, г;

2. а, б;

3. б, в;

4. а, г.

80. Указать число электронов, принимающих участие в процессе NO₂^-→ NO₃^-.

1. 3;

2. 0;

3. 1;

4. 2.

81. Указать число электронов, принимающих участие в процессе Cl₂→ClO₃^-:

1. 10;

2. 2;

3. 5;

4. 1.

82. Указать число электронов, принимающих участие в процессе Cr³⁺ → CrO₄^2-:

1. 5;

2. 8;

3. 1;

4. 3.

83. Процесс восстановления не протекает в следующих схемах: а) Cr³⁺ → CrO₄^2-; б) BrO₃^- → Br₂; в) SO₃^2-→ SO₄^2-; г) NO₃^- → NO₂^-:

1. б, г;

2. а, в;

3. б, в;

4. а, г.

84. Указать частицы, принимающие участие в процессах: SO₃^2-→ SO₄^2-; BrO₃^- → Br₂:

1. OH^-, H₂O;

2. H₂O₂, H₂O;

3. OH^-, H⁺;

4. H₂O, OH^-.

85. Указать частицы, принимающие участие в процессах: NO₃^- → NO₂^-; Br₂ → BrO₃^-:

1. OH^-, H₂O;

2. H₂O₂, H₂O;

3. OH^-, H⁺;

4. H₂O, H⁺.

86. Молекулы воды не принимают участия в следующих схемах процессов окисления или восстановления: а) Br₂→BrO₂^- (щелочная среда); б) NO₃^-→NO₂ (кислая среда); в) PH₃→H₃PO₄ (кислая среда); г) ClO₃^-→Cl^- (щелочная среда).

1) б, г;

2) а, б;

3) б, в;

4) а, г.

87. Молекулы воды не принимают участия в следующих схемах процессов окисления или восстановления: а) ClO₃^-→Cl^- (щелочная среда); б) NO₂^-→ NO₃^- (щелочная среда); в) MnO₂→MnO₄^2- (щелочная среда); г) C₂O₄^2-→CO₂.

1. а, г;

2. а, б;

3. б, в;

4. в, г.

88. Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать коэффициент у восстановителя KMnO₄+KNO₂+H₂SO₄→…

1. 2;

2. 5;

3. 10;

4. 7.

89. Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать сумму коэффициентов у восстановителя и окислителя K₂Cr₂O₇+HCl → Cl₂+CrCl₃+KCl+H₂O.

1. 14;

2. 1;

3. 15;

4. 6.

90. Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать коэффициент у восстановителя KI+H₂SO_4(конц.)→I₂+H₂S+K₂SO₄+ H₂O.

1. 2;

2. 5;

3. 13;

4. 8.

91. Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать сумму коэффициентов у восстановителя и окислителя KMnO₄+KNO₂+H₂SO₄ → …

1. 5;

2. 7;

3. 10;

4. 2.

92. Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать сумму коэффициентов у восстановителя и окислителя K₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃+I₂+K₂SO₄+ H₂O.

1. 6;

2. 13;

3. 7;

4. 14.

93. Укажите способы приготовления растворов: а) по навеске; б) из фиксаналов; в) разбавлением более концентрированного раствора.

1. а, б;

2. б, в;

3. а, б, в;

4. а, в.

94. В 20%-ном водном растворе этилового спирта указать растворитель:

1. этиловый спирт;

2. вода;

3. оба ответа верны;

4. оба ответа неверны.

95. В 80%-ном водном растворе этилового спирта указать растворитель:

1. этиловый спирт;

2. вода;

3. оба ответа верны;

4. оба ответа неверны.

96. Принцип работы ареометра основан на законе:

1. Паскаля;

2. Ньютона;

3. Эйнштейна;

4. Архимеда.

97. Раствор пероксида водорода требуемой концентрации можно приготовить следующим способом:

1. из фиксанала;

2. из навески;

3. разбавлением более концентрированного раствора;

4. всеми перечисленными методами.

98. Для приготовления 0,9%-ного раствора хлорида натрия не используют следующие способы приготовления растворов: а) из навески твёрдого вещества; б) из фиксанала; в) разбавлением более концентрированного раствора.

1. а, в;

2. б, в;

3. б;

4. в.

99. Установите правильную последовательность действий при приготовлении раствора заданного объема из фиксанала:

1. обмыть ампулу фиксанала и разбить бойком над воронкой в колбе;

2. добавить воду в колбу до метки и перемешать;

3. промыть ампулу через воронку в колбу;

4. выбрать мерную колбу в соответствии с требуемым объемом раствора;

5. перенести содержимое ампулы через воронку в мерную колбу.

100. Установите правильную последовательность действий при приготовлении вторичного стандартного раствора заданного объема из навески:

1. взвесить навеску на весах;

2. перенести навеску в мерную колбу требуемого объема;

3. сделать расчет навески;

4. стандартизировать вторичный стандартный раствор;

5. добавить воду в колбу до метки и перемешать.

101. Установите правильную последовательность действий при приготовлении первичного стандартного раствора заданного объема из навески:

1. Взвесить навеску на аналитических весах;

2. перенести навеску в мерную колбу требуемого объема;

3. сделать расчет навески;

4. добавить воду в колбу до метки и перемешать.

102. Установите правильную последовательность действий при приготовлении раствора с заданной молярной концентрацией способом разбавления концентрированного раствора:

1. отмерить необходимый объём концентрированного раствора цилиндром;

2. перенести концентрированный раствор в мерную колбу;

3. добавить воды в мерную колбу до метки и перемешать;

4. определить плотность концентрированного раствора с помощью ареометра;

5. сделать расчёт концентрированного раствора;

6. стандартизировать полученный раствор.

103. Установите правильную последовательность действий при приготовлении раствора с заданной массовой долей из концентрированного раствора:

1. отмерить необходимый объем концентрированного раствора цилиндром;

2. перенести концентрированный раствор в соответствующую химическую посуду;

3. добавить рассчитанный объем воды в соответствующую химическую посуду и перемешать;

4. определить плотность концентрированного раствора с помощью ареометра;

5. сделать расчет объема концентрированного раствора;

6. сделать расчет необходимого объема воды.

104. Для приготовления 200 г 0,9%-ного раствора хлорида натрия необходимо:

1. взвесить 0,9 г соли и добавить 199, 1 г дистиллированной воды;

2. взвесить 1,8 г соли и добавить 198, 2 г дистиллированной воды;

3. взвесить 9 г соли и добавить 191 г дистиллированной воды;

4. взвесить 18 г соли и добавить 182 г дистиллированной воды.

105. Титриметрический анализ – это:

1. метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора определяемого вещества;

2. метод качественного анализа, основанный на измерении объема раствора-титранта;

3. метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом.

106. В основе титриметрического анализа лежит закон:

1. сохранения массы;

2. кратных отношений;

3. эквивалентов;

4. постоянства состава.

107. Титрование – это:

1. контролируемое добавление титранта к анализируемой системе;

2. добавление раствора анализируемого вещества к раствору известной концентрации;

3. произвольное приливание стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски;

4. только произвольное добавление стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски.

108. Классификация методов титриметрического анализа основана на:

1. применении определенного вида индикатора;

2. использовании конкретного способа титрования;

3. типах реакции, лежащих в основе определения;

4. применении определенного титранта.

109. В основе метода нейтрализации лежит реакция:

1. кислотно-основного взаимодействия;

2. окислительно-восстановительная;

3. осаждения;

4. комплексообразования.

110. В основе метода оксидиметрии лежит реакция:

1. кислотно-основного взаимодействия;

2. окислительно-восстановительная;

3. осаждения;

4. комплексообразования.

111. В основе метода осаждения лежит реакция:

1. комплексообразования;

2. нейтрализации;

3. окислительно-восстановительная;

4. образования малорастворимого вещества.

112. Определяемое вещество – это:

1. раствор реагента с точно известной концентрацией;

2. химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

3. устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;

4. раствор реагента с неизвестной концентрацией.

113. Титрант – это:

1. раствор реагента с точно известной концентрацией;

2. устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;

3. химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

4. раствор реагента с неизвестной концентрацией.

114. Установочное вещество – это: