10. Уравнение изотермы химической реакции. Определение направления химической реакции.

Уравнение изотермы химической реакции позволяет определить

в еличину

Известно, что направление химической реакции определяется знакомизменения энергии Гиббса.

ДельтаG<0 реакция идет в прямом направлении( слева направо),

ДельтаG>0 произвольно, в обратном направлении,

ДельтаG=0 состояние равновесия.

11.Принцип смещения равновесий. Примеры его использования.

Равновесие смещается в направлении, обратном оказанному на систему внешнему воздействию. Применяя принцип ЛеШателье, можно качественно определить влияние температуры и давления на положение равновесия и предсказать, какие условия будут способствовать протеканию процесса в желаемом направлении. Если в процессе образуется большее число газообразных молей веществ, чем вступает в реакцию, то для смещения равновесия вправо необходимо понижать давление в системе. Если процесс идет с уменьшением числа молей газообразных компонентов, то чтобы повысить его эффективность, нужно повысить давление в системе.

1 2. Оценка состава и свойств газовой атмосферы со –со2 –о2. Условие окисления металла в газовой атмосфере, диссоциации оксида металла.

-газовая фаза, металл и оксид металла находятся в равновесии.

-происходит окисление металла и образование оксида

-кислород из системы Ме – МеО должен переходить в газовую фазу, то есть должно происходить выделение металла.

13. Правило фаз Гиббса. Его использование.

При рассмотрении систем со многими компонентами необходимо знать

число фаз, существующих при равновесии, и изменение числа фаз при изменении одного из параметров системы.

Правило фаз представляет уравнение:

С = К + n – f

C – число степеней свободы;

К – число компонентов;

n – параметры системы;

f – число фаз.

Число компонентов К – число индивидуальных веществ, входящих в систему, за вычетом числа химических уравнений, связывающих эти вещества.

Число степеней свободы С – это число параметров(T, P, концентрации),

которые полностью определяют состояние системы при равновесии и

которые можно менять в определенных пределах без изменения числа и

природы фаз.

Часто n=2 (T, P). Если рассматриваются системы с конденсированными

фазами, где давление часто не оказывает влияние на состояние системы,

правило фаз принимает вид.

С = К + 1 – f

Число степеней свободыи не может быть меньше нуля.

Правило фаз используют при рассмотрении диаграмм состояний и применят для анализа систем, в которых проходят химические превращения.

В соответствии с правилами фаз Гиббса

для однокомпонентной системы

с=1+2-f

При наличии одной фазы с=2 – система бивариантна, если в равновесии две фазы, то с=1 (моновариантна), если в равновесии находятся три фазы с=0 (система нонвариантна).