5 Окислительно- восстановительные реакции.
Н.Л. Глинка «Задачи и упражнения по общей химии» 19л97г., гл. 8, с. 139-168, §1, 2, 3, 4, 6. №№ 612, 613, 619, 620, 621, 622, 623, 626, 627, 630-640.
6 Химия s-элементов
1. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород - окислитель и в которых – восстановитель.
2. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой их этих реакций?
3. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N, Ca3P2, CaC2.
4. Как получают металлический натрий? Составьте электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.
5. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? На основании электронно-ионных уравнений напишите уравнения реакций Н2О2:
а) с Ag2O; б) с KI
6.. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (смоокисляться – самовосстанавливаться). Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения процесса разложения Н2О2.
7. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К ОВР составьте электронно-ионные уравнения.
8. Гидроксид какого s-элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида^
а) с кислотой; б) со щелочью.
9. При пропускании диоксида углерода через известковую воду образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.
10. Составьте молекулярные уравнения реакций:
а) Ве с раствором щелочи; б) Mg с концент. H2SO4 (окислитель приобретает низшую степень окисления).
11. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорят эти реакции?
12 Как можно получить гидроксиды щелочных Ме? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций , происходящих при насыщении гидроксида Na:
а) хлором; б) оксидом серы (VI); в) сероводородом.
13. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последний восстанавливает водород в гидрид-ион. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции.
14 Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль/л?
15. Какие соли обуславливают жесткость воды? Какую жесткость называют: а) карбонатной, б) постоянной? Приведите уравнения реакций по уменьшению или устранению жесткости воды.
16. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
17. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 мл воды требуется 15 мл 0,08н раствора HCl.
18. В 1л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?
19. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль-экв./л.
20. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль-экв./л. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды?
21. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600л ее содержится 65,7г гидрокарбоната магния и 61,2г сульфата кальция.
22. В 220л содержится 11г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
23. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 ммоль-экв. Какой объем 0,1н раствора HCl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 мл этой воды?
24. В 1м3 воды содержится 140г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды.
25. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 ммоль-экв./л. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200л этой воды?
26. К 1м3 жесткой воды прибавили 132,5г карбоната натрия. На сколько понизилась жесткость?
27. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?
28. Какая масса CaSO4 содержится в 200о воды, если жесткость, обуславливаемая этой солью, равна 8 ммоль-экв/л.
29. Вода, содержащая гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 ммоль-экв. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500л воды?
30. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнение соответствующих реакций. Какую массу Ca(OH)2 надо прибавить к 2,5л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 ммоль-экв/л.
31. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,01м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную. 4 ммоль-экв/л.
32. К 100л жесткой воды прибавили 12,95г гидроксида кальция. Насколько понизилась карбонатная жесткость?
33. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1л ее содержится 0,292г гидрокарбоната магния и 0,2025г гидрокарбоната кальция?
34. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 ммоль-экв/л.