4. Принцип Паули: в атоме не может быть двух е с одинаковым набором всех квантовых чисел. Принцип позволяет рассчитать максимальное число е на уровне и подуровне.

N	l	ml	Число орбиталей			Max число е
			П-ур	ур	П-ур		ур
1	0	0	1	1	2		2
2	0 1	0 -1,0,1	1 3	4	2 6		8
3	0 1 2	0 -1,0,1 -2,-1,0,1,2	1 3 5	9	2 6 10		18

Правило Гунда: Заполнение е-орбиталей происходит таким образом, чтобы суммарный спин атома был максимальным.

Правило Клечковского: Заполнение е-подуровней происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел. Если для подуровней суммы n+l одинаковы, сначала заполняется подуровень с меньшим значением главного числа n.

s-элементы – заполняется s-подуровень, элементы главных подгрупп 1 и 2 групп;

p-элементы – заполняется p-подуровень, элементы главных подгрупп остальных 6 групп;

d-элементы – заполняется d-подуровень предвнешнего уровня, элементы побочных подгрупп;

f-элементы – лантаноиды и актиноиды, заполняется f-подуровень третьего снаружи слоя.

---

5. Периодический з-н д. И. Менделеева (1869 г.): Свойства простых в-в, а также форма и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов.

---

Период – последовательный ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа электронных слоёв. Начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Номер периода совпадает со значением главного квантового числа.

Группа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением. Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

Подгруппа – главная – s- и p-элементы, побочная – d-элементы.

6. Свойства простых в-в, а также форма и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов.

Радиус атома – характеристика размера атома, измеряется по межъядерным расстояниям между одинаковыми атомами. По периоду слева направо уменьшается, т.к. увеличивается заряд ядра и притяжение к нему внешних е. По группе сверху вниз увеличивается, т.к. увеличивается число е-уровней.

Энергия ионизации Еи – энергия, затрачиваемая на отрыв е от атома или положительно заряженного иона. По периоду слева направо увеличивается, т.к. увеличивается заряд ядра и притяжение к нему внешних е. По группе сверху вниз уменьшается, т.к. увеличивается число е-уровней. Характеризует металлические свойства. Чем ниже Э.И., тем больше выражены мет. св-ва. [1 эВ = 1,6*10^-19 Дж]

Энергия сродства к е Ее – энергия, которая выделяется (поглощается) при присоединении к атому е. По периоду слева направо увеличивается, т.к. увеличивается заряд ядра и притяжение к нему внешних е. По группе сверху вниз уменьшается, т.к. увеличивается число е-уровней. Характеризует неметаллические св-ва элементов.

Электроотрицательность – способность атома оттягивать на себя е других атомов. Э.о. = Еи + Ее По периоду слева направо увеличивается, т.к. увеличивается заряд ядра и притяжение к нему внешних е. По группе сверху вниз уменьшается, т.к. увеличивается число е-уровней. Измеряется в относительных единицах (э.о. (Li) = 1), шкала Полинга.