
- •Статистический метод в физике
- •Термодинамический метод в физике
- •Термодинамическая характеристика состояния тел и термодинамические процессы
- •Основные уравнения модели идеального газа
- •Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов
- •Закон Маквелла о распределении молекул идеального газа по скоростям и энергиям теплового движения
- •Барометрическая формула. Распределение Больцмана
- •Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул
- •Опытное обоснование молекулярно-кинетической теории
- •Явления переноса в термодинамически неравновесных системах
- •Вакуум и методы его получения. Свойства ультраразреженных газов
- •Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы молекул
- •Первое начало термодинамики
- •Работа газа при изменении его объема
- •Теплоемкость. Уравнение Майера
- •Адиабатический процесс. Политропный процесс
- •Круговой процесс (цикл). Обратимые и необратимые процессы
- •Энтропия, ее статистическое толкование и связь с термодинамической вероятностью
- •Второе начало термодинамик
- •Цикл Карно
- •Реальные газы, жидкости и твердые тела
- •Уравнение Ван-дер-Ваальса
- •Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ
- •Внутренняя энергия реального газа
- •Эффект Джоуля — Томсона
- •Сжижение газов
- •Свойства жидкостей. Поверхностное натяжение
- •Смачивание
- •Капиллярные явления
- •Твердые тела. Моно- и поликристаллы
- •§ 31. Типы кристаллических твердых тел
- •§ 32. Дефекты в кристаллах
- •§ 33. Теплоемкость твердых тел
- •§ 34. Испарение, сублимация, плавление и кристаллизация. Аморфные тела
- •§ 35. Фазовые переходы I и п рода
- •§ 36. Диаграмма состояния. Тройная точка
- •§ 37 Понятие о зонной теории твердых тел
- •§ 38. Металлы, диэлектрики и полупроводники по зонной теории
- •§ 39 Собственная проводимость полупроводников
- •§ 40. Примесная проводимость полупроводников
- •§ 41. Фотопроводимость полупроводников
- •§ 42. Люминесценция твердых тел
- •§ 43. Контакт двух металлов по зонной теории
- •§ 44. Термоэлектрические явления и их применение
- •§ 45. Выпрямление на контакте металл — полупроводник
- •§ 46. Размер, состав и заряд атомного ядра. Массовое и зарядовое числа
- •§ 47. Дефект массы и энергия связи ядра
- •§ 48. Спин ядра и его магнитный момент
- •§ 49 Ядерные силы. Модели ядра
- •§ 50. Радиоактивное излучение и его виды
- •§ 51. Закон радиоактивного распада. Правила смещения
- •§ 52. Закономерности -распада
- •§ 54. Гамма-излучение и его свойства
- •§ 55. Резонансное поглощение -излучения (эффект Мёссбауэра*)
- •§ 56. Методы наблюдения и регистрации радиоактивных излучений и частиц
- •§ 57. Ядерные реакции и их основные типы
- •§ 59. Открытие нейтрона. Ядерные реакции под действием нейтронов
- •§ 60. Реакция деления ядра
- •§ 61. Цепная реакция деления
- •§ 62. Понятие о ядерной энергетике
- •§ 63. Реакция синтеза атомных ядер. Проблема управляемых термоядерных реакций
- •§ 64. Космическое излучение
- •§ 65. Мюоны и их свойства
- •§ 66. Мезоны и их свойства
- •§ 67. Типы взаимодействий элементарных частиц
- •§ 68. Частицы и античастицы
- •§ 69. Гипероны. Странность и четность элементарных частиц
- •§ 70. Классификация элементарных частиц. Кварки
§ 46. Размер, состав и заряд атомного ядра. Массовое и зарядовое числа
Э. Резерфорд, исследуя прохождение -частиц с энергией в несколько мегаэлектрон-вольт через тонкие пленки золота (см. § 208), пришел к выводу о том, что атом состоит из положительно заряженного ядра и окружающих его электронов. Проанализировав эти опыты, Резерфорд также показал, что атомные ядра имеют размеры примерно 10–14 — 10–15 м (линейные размеры атома примерно 10–10 м).
Атомное ядро состоит из элементарных частиц — протонов и нейтронов (протонно-нейтронная модель ядра была предложена российским физиком Д. Д. Иваненко (р. 1904), а впоследствии развита В. Гейзенбергом).
Протон (р) имеет положительный заряд, равный заряду электрона, и массу покоя тр=1,672610–27кг 1836 тe, где тe — масса электрона. Нейтрон (n) — нейтральная частица с массой покоя тп=1,674910–27кг 1839 тe. Протоны и нейтроны называются нуклонами (от лат. nucleus — ядро). Общее число нуклонов в атомном ядре называется массовым числом А.
Атомное ядро характеризуется зарядом Ze, где Z — зарядовое число ядра, равное числу протонов в ядре и совпадающее с порядковым номером химического элемента в Периодической системе элементов Менделеева. Известные в настоящее время 107 элементов таблицы Менделеева имеют зарядовые числа ядер от Z= 1 до Z= 107.
Ядро
обозначается тем же символом, что и
нейтральный атом:
,
где Х
— символ
химического
элемента, Z
атомный номер (число протонов в ядре),
А —
массовое
число (число
нуклонов в ядре).
Сейчас протонно-нейтронная модель ядра не вызывает сомнений. Рассматривалась также гипотеза о протонно-электронном строении ядра, но она не выдержала экспериментальной проверки. Так, если придерживаться этой гипотезы, то массовое число А должно представлять собой число протонов в ядре, а разность между массовым числом и числом электронов должна быть равна зарядовому числу. Эта модель согласовывалась со значениями изотопных масс и зарядов, но противоречила значениям спинов и магнитных моментов ядер, энергии связи ядра и т. д. Кроме того, она оказалась несовместимой с соотношением неопределенностей (см. § 215). В результате гипотеза о протонно-электронном строении ядра была отвергнута.
Так как атом нейтрален, то заряд ядра определяет и число электронов в атоме. От числа же электронов зависит их распределение по состояниям в атоме, от которого, в свою очередь, зависят химические свойства атома. Следовательно, заряд ядра определяет специфику данного химического элемента, т.е. определяет число электронов в атоме, конфигурацию их электронных оболочек, величину и характер внутриатомного электрического поля.
Ядра
с одинаковыми Z,
но разными А
(т. е. с разными числами нейтронов N=A–Z)
называются
изотопами,
а ядра с одинаковыми А,
но разными Z—изобарами.
Например, водород (Z=1)
имеет три изотопа:
Н—протий
(Z=1,
N=0),
Н—дейтерий
(Z=1,
N=1),
Н
— тритий (Z=1,
N=2),
олово—десять, и т. д. В подавляющем
большинстве случаев изотопы одного и
того же химического элемента обладают
одинаковыми химическими и почти
одинаковыми физическими свойствами
(исключение составляют, например, изотопы
водорода), определяющимися в основном
структурой электронных оболочек, которая
является одинаковой для всех изотопов
данного элемента. Примером ядер-изобар
могут служить ядра
Ве,
В,
С.
В настоящее время известно более
2500 ядер, отличающихся либо Z,
либо А,
либо тем и другим.
Радиус ядра задается эмпирической формулой
(251.1)
где R0=(1,31,7)10–15 м. Однако при употреблении этого понятия необходимо соблюдать осторожность (из-за его неоднозначности, например из-за размытости границы ядра). Из формулы (251.1) вытекает, что объем ядра пропорционален числу нуклонов в ядре. Следовательно, плотность ядерного вещества примерно одинакова для всех ядер (1017 кг/м3).