- •2.Основные понятия химии: атом, элемент, простое вещество, аллотропия, молекула. Атомные и молекулярные массы. Моль как единица количества вещества. Молярная масса.
- •3.Закон эквивалентов. Эквивалент элемента. Эквивалентная масса. Молярная масса эквивалентов. Эквивалентные массы сложных веществ.
- •5. Электрон и его свойства. Планетарная модель атома Резерфорда. Модель атома по Бору, ее связь с квантовой теорией и спектрами.
- •6.Поняття о волновые свойства электрона. Квантовые числа, их физический смысл, пределы изменения. Энергетические уровни, подуровни, орбита ли.
- •7.Принцип Паули. Правило Гунда. Порядок заполнения электронами энергетических уровней. Электронные формулы те схемы.
- •10.Смена градусов атомов в периодах и группах. Энергия ионизации и сродство к электрону, их изменение в периодах и группах. Электроотрицательность (ен), относительная шкала ен.
- •12. Метод молекулярных орбита лей (мо). Объяснения свойств двухатомных молекул, содержит элементы I и II периода на основе метода мо.
- •15.Внутришня энергия и энтальпия. Термохимические уравнения. Закон Гесса те его использования в термохимических расчетах. Теплота образования. Расчет тепловых эффектов с теплотой образования.
- •20.Дисперсные системы. Истинные растворы. Концентрация растворов и способы ее выражения.
- •21.Процесы, которые проходят при растворении веществ в жидкостях. Сольватация. Теплота (энтальпия) растворения. Влияние температуры и давления на растворимось газов и твердых веществ в жидкостях.
- •22. Законы Рауля, их формулировки, математические выражения, взаимосвязь. Давление насыщенного пара над растворами, температуры кипения и кристаллизации растворов.
- •25.Добуток растворимости. Реакции обмена в растворах электролитов и направление их протекания. Ионные уравнения реакций.
- •28.Звязок окислительно-восстановительных свойств со значениями потенциалов. Направление течения окислительно-восстановительных процессов.
- •29.Елетролиз. Законы электролиза. Процессы протекают на электродах. Последовательность разряда ионов. Правила составления окислительно-восстановительных реакций.
- •30.Водень.Особливости его размещения в периодической системе, строение атома, степени окисления. Получение водорода, его свойства Атомарный водород. Типы бинарных соединений элементов с водородом.
- •31.Будова атомов галогенов. Степени окисления. Способы получения. Физические те химические свойства. Изменение свойств галогенов от фтора к йоду.
28.Звязок окислительно-восстановительных свойств со значениями потенциалов. Направление течения окислительно-восстановительных процессов.
Количественной характеристикой окислительно-восстановительных процессов являются нормальные окислительно-восстановительные потенциалы окислителей и восстановителей (или стандартные потенциалы электродов).
Направление окислительно-восстановительных реакций определяется выигрышем энергии Гиббса. Самопроизвольное течение окислительно-восстановительной реакции приводит к образованию равновесной системы, относительно которой исходное состояние следует рассматривать как неравновесное. Для окислительно-восстановительных реакций неравновесность системы определяется разностью стандартных ( реальных) потенциалов реагирующих окислительно-восстановительных пар. Чем больше эта разность, тем, очевидно, больше вероятность и полнота протекания реакции.
29.Елетролиз. Законы электролиза. Процессы протекают на электродах. Последовательность разряда ионов. Правила составления окислительно-восстановительных реакций.
Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.
Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в видуэлектрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах.
Второй закон электролиза Фарадея: для данного количества электричества (электрического заряда) масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе элемента. Эквивалентной массой вещества является его молярная масса, делённая на целое число, зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество.
Процессы, протекающие при электролизе обратны процессам, идущим при работе гальвонического элемента: при электролизе химическоя реакция осуществляется за счёт энергии электрического тока, подводимой извне, в то время как при работе гальванического элемента энергия самопроизвольно протекающей в нём химической реакции превращается в электрическую энергию. Таким образом при электролизе возникает ГЭ (зарядка). Процессы, протекающие при электролизе обратны процессам, идущим при работе гальвонического элемента: при электролизе химическоя реакция осуществляется за счёт энергии электрического тока, подводимой извне, в то время как при работе гальванического элемента энергия самопроизвольно протекающей в нём химической реакции превращается в электрическую энергию.
Последовательность разряда ионов. 1) Неактивные (типа Сu, Ag, Pt) высаждаютса первыми 2) Среднеактивные (типа Ni, Fe) высаждаютса параллельно с водородом 3) Активные (типа Ca, Na, K) не высаждаютса
Существуют два метода составления окислительно - восстановительных реакций - метод электронного баланса и метод полуреакций. Метод электронного баланса: 1. Найти окислитель и восстановитель. 2.Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу. 3.Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях. 4.Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций. 5.Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.