45. Общая характеристика минералов группы галогенидов. Хлориды.

С химической точки зрения, относящиеся сюда минералы представлены солями кислот: HF, HCl, HBr и HJ; соответственно этому среди этих минералов различают фториды, хлориды, бромиды и иодиды. Установлено, что галогениды легких металлов характеризуются структурами с типичной гетерополярной (ионной) связью, тогда как в соединениях тяжелых металлов, катионы которых обладают сильной поляризацией, возникают гомополярные или переходные к ним связи между ионами. В соответствии с этим находятся и физические свойства минералов. Так как в галогенидах с типичной ионной связью принимают участие катионы легких металлов с малыми зарядами и большими ионными радиусами, а в связи с этим с весьма слабой способностью к активной поляризации, то естественно, что эти минералы обладают прозрачностью, бесцветностью,

малыми удельными весами, а также такими свойствами, как необычайно легкая растворимость многих галогенидов в воде, низкие показатели преломления, а следовательно, и слабый стеклянный блеск минералов. Что касается катионов тяжелых металлов с 18-электронной наружной оболочкой (Cu, Ag и др.), то здесь мы наблюдаем уже существенные отличия в свойствах галогенидов высокие удельные веса, наличие у ряда соединений хотя и слабой, но идиохроматической окраски, сильно повышенные показатели преломления, алмазный блеск, резко пониженная растворимость этих минералов и др. Из галогенидов во многих гидротермальных образованиях широко представлен CaF₂ (флюорит), отчасти фторалюминаты, однако хлориды металлов не встречаются. Зато в экзогенных условиях хлориды Na, в меньшей степени хлориды, К, Mg и других металлов, образуются, нередко в огромных массах, в усыхающих соленосных бассейнах вместе с сульфатами, иногда боратами и другими растворимыми в воде соединениями.

Хлориды, в противоположность фторидам, пользуются гораздо более широким распространением в природе. Соединения с хлором известны для следующих 16 элементов. Из них наиболее важными являются хлориды Na и Mg, образующие в экзогенных условиях вместе с другими растворимыми солями нередко мощные толщи соляных залежей осадочного происхождения. Химические анализы почв и континентальных отложений показывают, что в то время как натрий в основной своей массе с поверхностными и речными водами достигает озерных и морских бассейнов калий по пути миграции растворов в значительной мере адсорбируется в верхних частях коры выветривания и усваивается растениями. Как известно, зола растений всегда обогащена этим элементом. Отсюда становится понятным, почему в продуктах кристаллизации, происходящей при усыханий соляных бассейнов, соединения натрия по сравнению с соединениями калия имеют резко преобладающее значение.

46. Общая характеристика минералов группы карбонатов. Подробно тригональные карбонаты.

Анион [СО₃]^2– способен давать более или менее устойчивые соединения с катионами двухвалентных металлов, обладающими средними и большими ионными радиусами.

Главнейшие из них Mg, Fe, Zn Mn, Ca, Sr, Pb. Карбонаты трехвалентных металлов известны для редких земель с дополнительным анионом F^1–. Карбонатов четырех- и пятивалентных металлов не существует. Твердость безводных карбонатов не бывает высокой. Обычно она от 3 до 5. Растворимость карбонатов в воде повышенная. Все остальные карбонаты либо бесцветны, либо окрашены в бледные тона. Из оптических свойств для карбонатов очень характерным является весьма высокое двупреломление, обусловленное плоской формой аниона СО₃. Блеск стеклянный. Твердость 3. Хрупок. Спайность совершенная по {101–1}. Уд. вес 2,6–2,8. Главные же массы доломита связаны с осадочными карбонатными толщами всех геологических периодов, но более всего докембрийского и палеозойского возраста. Доломиты в этих толщах нередко слагают целые массивы или переслаиваются с известняками, иногда наблюдаются в виде не совсем правильных залежей, гнезд и т. д.