Теория:

Билет№1) Основные законы химии:

Закон сохранения массы - общая масса в-в, вступивших в хим. р-цию, равна общей массе продуктов р-ции;

Постоянство состава - любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны;

Кратные отношения - если два вещества образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества, относятся как целые числа;

Закон Авогадро - в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул;

Эквивалент — реальная или мнимая частица вещества, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо иным образом эквивалентна (то есть равноценна) одному иону H+ в обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Закон эквивалентов - все вещества реагируют в эквивалентных отношениях;

Эквивалент простого вещества: z = n, где n – валентность элемента

Эквивалент сложного вещества: оксиды – z =  * n, где  - кол-во атомов элемента

кислоты – z = , где  - кол-во атомов водорода

основания – z = , где  - кол-во атомов OH группы

соли – z =  * n,

Определение эквивалента по химическим реакциям.

Эквивалент кислот = мол.масса/основность(кол-во атомов водорода)=M/основность

Эквивалент оснований = мол.масса/валентность металла=M/B(Э)

Эквивалент солей = мол.масса/(число атомов металла*валентность металла)=M/(n(Э)*B(Э))

_____________________________________________________________________________

Билет№2) Строение атома.

Томпсон – атом представляет собой положительно заряженную сферу с вкрапленными электронами

Резерфорд – ядерная (планетарная) модель

Бор – электрон двигается вокруг ядра лишь по разрешенным орбитам, на которых электрон обладает определенной энергией.

Современная теория строения атома - развитие планетарной модели. Согласно этой модели, ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и не имеющих заряда нейтронов и окружено отрицательно заряженными электронами. Однако представления квантовой механики не позволяют считать, что электроны движутся вокруг ядра по сколько-нибудь определённым траекториям (неопределённость координаты электрона в атоме может быть сравнима с размерами самого атома).

Корпускулярно-волновая двойственность электрона (Луи-де-Бройль, Девиссон, Джермер) - теория в квантовой механике, гласящая, что в зависимости от системы отсчета поток электромагнитного излучения можно рассматривать и как поток частиц (корпускул), и как волну. В частности, свет — это и корпускулы (фотоны), и электромагнитные волны. Свет демонстрирует свойства волны в явлениях дифракции и интерференции при масштабах, сравнимых с длиной световой волны.

Принцип неопределенности Гейзинберга – положение и импульс движения электрона невозможно определить в любой момент времени с абсолютной точностью.

Уравнение Шредингера – волновое уравнение для описания поведения электрона в атоме.

Понятие волновой функции и электронном облаке - комплекснозначная функция, используемая в квантовой механике для описания чистого состояния квантовомеханической системы, имеющей протяжённость в пространстве. В широком смысле — то же самое, что и вектор состояния.

Квантовые числа, их физический смысл – нергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.

Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . .)

Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы. Орбитали с l = 0 называются s-орбиталями, l = 1 – р-орбиталями (3 типа, отличающихся магнитным квантовым числом m), l = 2 – d-орбиталями (5 типов), l = 3 – f-орбиталями (7 типов).

Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Его значения изменяются от +l до -l, включая 0. Например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа  р-АО:  рx,  рy,  рz.

Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения +1/2 и -1/2. Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона, называемого спином (от англ. веретено). Для обозначения электронов с различными спинами используются символы: и .

Энергетический уровень – возможные значения энергии квантовых систем, т. е. систем, состоящих из микрочастиц (электронов, протонов и др. элементарных частиц, атомных ядер, атомов, молекул и т.д.) и подчиняющихся законам квантовой механики.

Подуровень - это совокупность орбиталей, которые находятся на одном энергетическом уровне и имеют одинаковую форму.

Орбиталь – одноэлектронная волновая функция в сферически симметричном электрическом поле атомного ядра, задающаяся главным n, орбитальным l и магнитным m квантовыми числами.

Принцип Паули и следствие из него – в атоме не может быть 2 электрона с одинаковыми четырьмя квантовыми числами. Принцип определения максимальной емкости по электрону одной орбитали.

Принцип наименьшей энергии - В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей связи его с ядром).

Энергия электрона в основном определяется главным квантовым числом n и побочным квантовым числом l, поэтому сначала заполняются те подуровни, для которых сумма значений квантовых чисел n и l является наименьшей.

Правило Гунда – в каждой из орбиталей подслоя заполняется сначала один электрон, а только после исчерпания незаполненных орбиталей на эту орбиталь добавляется второй электрон. При этом на одной орбитали находятся два электрона с полуцелыми спинами противоположного знака, которые спариваются (образуют двухэлектронное облако) и, в результате, суммарный спин орбитали становится равным нулю.

Электронные формулы (конфигурации) атомов - формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома химического элемента или молекулы.

_____________________________________________________________________________

Билет№3) Периодический закон химических эквивалентов и его физический смысл - периодическое изменение свойств химических элементов в зависимости от увеличения зарядов ядер их атомов (войства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса)

Периодическая система элементов – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона