Вариант 20

1. Рассчитать рН: а) 0,025 М C₂H₅NH₂; б) 0,01 М NaOH; в) раствора, содержащего 2,658 г Na₂CO₃ в 500,0 мл воды.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: Вr^-; С₃Н₇OН; HMnO₄; HS^-.

3. Рассчитать молярную концентрацию раствора НСl, плотность которого равна 1,075 г/мл.

4. Рассчитать массу навески Н₂С₂O₄ ^• 2Н₂O для приготовления 500,0 мл раствора с титром по КМnO₄ 0,005835 г/мл.

5. На титрование навески янтарной кислоты массой 0,1245 г израсходовали 18,50 мл раствора NaOH. Рассчитать С (NaOH) и Т (NaOH).

Вариант 21

1. Рассчитать рН раствора, полученного при смешении; а) 20,00 мл 0,1 М НСl и 15,00 мл 0,2 М КОН; б) 10,00 мл 0,05 М NH₄OH и 5,00 мл 0,05 М НСl.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NН₃; НNО₃; СН₃СОО^-; СН₃ОН.

3. Рассчитать молярную концентрацию 31,40 %-го раствора H₂SO₄.

4. Рассчитать массу навески буры для приготовления 100,0 мл раствора с титром по HCl 0,005318 г/мл.

5. К навеске Nа₃РO₄ массой 0,1016 г прибавили 25,00 мл 0,1005 М H₂SO₄. На титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовали 15,20 мл раствора NaOH. Рассчитать С (NaOH).

Вариант 22

1. Рассчитать рН раствора, полученного при смешении: а) 50,00 мл 0,05 М НСООН и 50,00 мл 0,05 М НСООNa; б) 32,00 мл 0,25 М НСlO₄ и 19,00 мл 0,4 М КОН.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NaH₂PO₄; NH₄⁺; Ba(OH)₂; Н₂О.

3. Сколько мл 16,47%-го раствора НСl ( = 1,080 г/мл) необходимо для приготовления 500,0 мл 0,1 М раствора.

4. Рассчитать массу навески безводной соды (х.ч.) для стандартизации раствора 0,1 М НСl методом отдельных навесок.

5. Из навески янтарной кислоты (х.ч.) массой 0,4826 г приготовили 250,0 мл раствора, на титрование 10,00 мл которого израсходовали 10,10 мл раствора NaOH. Рассчитать C(NaOH), T(NaOH) и T(NaOH/H₂SO₄).

Вариант 23

1. Рассчитать рН раствора, содержащего: а) 2,800 г КОН в 500 мл; б) 2,050г CH₃COONa в 250,0 мл.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: Na₂CO₃; Н₃РO₄; С₂Н₅OН; ZnOHCl.

3. Сколько мл 21,00%-го раствора НNО₃ ( = 1,125 г/мл) необходимо для приготовления 250,0 мл раствора с Т (НNО₃) = 0,006678 г/мл.

4. Какую массу Н₂С₂O₄ • 2Н₂O необходимо взять, чтобы на её титрование израсходовать 19,85 мл 0,1 М NaOH (К = 1,012).

5. Для определения P₂O₅ в фосфорной кислоте навеску её массой 1,027 г растворили в мерной колбе емкостью 100,0 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора израсходовали 9,10 мл 0,1М раствора КОН (К = 0,9839). Рассчитать массовую долю (%) Н₃РO₄ и P₂O₅ в образце.

Вариант 24

1. Рассчитать рН: а) 0,1 М Na₂CO₃; б) 5%-го раствора НСl; в) 5%-го раствора СН₃СООН.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NН₃; NаНСО₃; HCl; NH₄Cl.

3. Сколько мл H₂SO₄ ( = 1,510 г/мл) необходимо для приготовления 500,0 мл раствора с Т(H₂SO₄/Nа₂СО₃) = 0,004980 г/мл.

4. Рассчитать массу навески щавелевой кислоты (х.ч.) для приготовления 100,0 мл 0,1М (f_экв= 1/2) раствора.

5. К 100,0 мл воды прибавили 20,00 мл раствора Nа₂СО₃ с титром по СаО 0,003020 г/мл, смесь прокипятили и после отделения осадка карбонатов кальция и магния избыток Nа₂СО₃ оттитровали 17,25 раствора HCl (20,00 мл раствора Nа₂СО₃ эквивалентны 21,00 мл раствора HCl). Рассчитать постоянную жесткость воды.

Вариант 25

1. Рассчитать рН: а) раствора, содержащего 5 г/л НСl; б) раствора, полученного при смешении равных объемов 0,1 М Н₂С₂O₄ и 0,2 М NaOH.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: Н₂СО₃, J^-; HS^-, NH₄⁺.

3. Сколько мл 35,60 %-го раствора H₂SO₄ необходимо для приготовления 500,0 мл 0,25 М раствора.

4. Какая масса вещества, содержащего 92 % Na₂CO₃ необходима чтобы на титрование с метиловым оранжевым израсходовать 19,85 мл 0,1205 М НСl?

5. Из навески фосфорной кислоты массой 2,594 г ( = 1,580 г/мл) приготовили 250,0 мл раствора, на титрование 20,00 мл которого с метиловым оранжевым израсходовали 17,95 мл раствора NaOH. Рассчитать C(NaOH) и T(NaOH).