Вариант 14

1. Рассчитать рН: а) 0,25 М СН₃NН₂; б) 0,1 М НМnO₄; в) 0,01 М NH₄J.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: СН₃ОН; LiOH; С₆Н₅СООNН₄; Н₃О⁺.

3. Титр раствора НСl равен 0,03647 г/мл. Рассчитать молярную концентрацию раствора и титр по КОН.

4. Сколько граммов Na₂C₂O₄ (х.ч.) необходимо для приготовления 250,0 мл с титром по KMnO₄ 0,04532 г/мл.

5. Навеску безводной соды (х.ч.) массой 5,206 г растворили в мерной колбе ёмкостью 500,0 мл. На титрование 15,00 мл полученного раствора израсходовали 14,15 мл раствора НСl. Рассчитать С (НСl), Т (НСl), T(HCl/NaOH).

Вариант 15

1. Рассчитать рН: а) раствора, содержащего 4,1г CH₃COONa в 0,5 л; б) 0,05 М Ва(ОН)₂; в) 0,1 М С₆Н₅СООН.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: Na₂HPO₄; CsOH; HMnO₄; СО₃^2-.

3. К 550,0 мл 0,1825 М НСl прибавили 50,00 мл раствора НСl с титром 0,023554 мл. Рассчитать молярную концентрацию и титр полученного раствора.

4. Сколько граммов безводной соды (х.ч.) необходимо для приготовления 500,0 мл раствора концентраций 0,1 моль экв/л.

5. Навеску Н₂С₂O₄ ^• 2Н₂O массой 0,6215 г растворили в мерной колбе емкостью 100,0 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора израсходовали 10,20 мл раствора NaOH. Рассчитать C(NaOH) и T(NaOH).

Вариант 16

1. Рассчитать рН: а) раствора, содержащего 5 г/л NH₂OH; б) 0,1 М Sr(OH)₂; в) 0,001M HNO₃.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: Н₂О; Са(ОН)₂; NaHCO₃; СН₃СООН.

3. Рассчитать молярную концентрацию НСl, если Т (НСl/КОН) = 0,01564 г/мл.

4. Рассчитать массу навески буры (х.ч.) для приготовления 100,0 мл раствора с титром 0,005260 г/мл.

5. На титрование 0,1282 г Н₂С₂O₄ ^• 2H₂O израсходовали 17,50 мл раствора КОН. Рассчитать С (КОН), Т (КОН) и Т (КОН/НСl).

Вариант 17

1. Рассчитать рН: а) раствора, содержащего 7 г/л СН₃СООН; б) 0,05 М CsNO₂; в) 0,15 М Са(ОН)₂.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NH₂CH₂COOH; НСООН; NaH₂PO₄, Cl^-.

3. Рассчитать Т(КМnO₄) и С(1/5 КМnO₄), если T(KMnO₄/Fe)=0,004005 г/мл.

4. Какой объем НСl ( =1,19 г/мл) необходим для приготовления 1л 0,1 М раствора.

5. Навеску Nа₂В₄O₇ ^• 10 Н₂О (х.ч.) растворили в мерной колбе емкостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл приготовленного раствора израсходовали 19,50 мл раствора H₂SO₄. Рассчитать Т (H₂SO₄) и С (1/2 H₂SO₄).

Вариант 18

1. Рассчитать рН: а) раствора, содержащего 1,12 г КОН в 100,0 мл воды; б) 0,0250 М HNO₂; в) 0,1000 М Ва(ОН)₂.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: С₃Н₇СООН; KHSO₄; NН₃, H₃O⁺.

3. Рассчитать молярную концентрацию 27,00%-го раствора HNO₃ ( = 1,215 г/мл)

4. Сколько граммов трилона Б необходимо для приготовления 250,0 мл раствора концентрацией 0,05 моль экв/л.

5. На титрование раствора, содержащего 0,2524 г безводной соды, израсходовали 20,50 мл раствора Н₂SO₄. Рассчитать Т(Н₂SO₄) и T(H₂SO₄/NaOH).

Вариант 19

1. Рассчитать рН: а) раствора, содержащего 4,5 г СН₃СООН в 750,0 мл; б) 0,1 М НСlO₄; в) 0,25 М CH₃NH₂.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: HJ; С₂Н₅OН; NO₃^-; CuOHCl.

3. Рассчитать титр и молярную концентрацию эквивалента раствора К₂Сr₂O₇, если Т(К₂Сr₂O₇/Fе)=0,005235 г/мл.

4. Сколько граммов тетрабората натрия необходимо для приготовления 100,0 мл раствора с титром по НСl 0,004578 г/мл.

5. Для установки титра соляной кислоты навеску Na₂C₂O₄ массой 0,0862 г прокалили в платиновом тигле до постоянной массы (Nа₂С₂O₄ = Na₂CO₃ + СО) и на её титрование израсходовали 13,80 мл кислоты. Рассчитать Т(НСl) и Т(НСl/КОН).