- •6)Термодинам параметры системы.
- •7)Внутреняя энергия системы.
- •8)Виды обмена энергии системы с окр средой.
- •9)Понятие работа
- •12)Первый закон термодин.13)Термохим уравнения.
- •10)Экзотерм.Эндотерм.Изохорные.Изобарные.Изотерм процессы.11)Тепловой эффект изохорных и изобарных процессов.
- •14)Энтальпия.Мат выражение.
- •15)Энтальпия образов в-ва.Образов простого и сложного в-ва.
- •16)Закон Гесса.
- •1 7)Следствие закона Гесса.
- •20)Обратимые и необратимые термодинам процессы.
- •21)Термодинам определение энтропии.
- •22)Молекулярно-кинетическое определение энтропии.
- •23)24)Изменение энтропии при переходах в-ва в различные агрегатные состояния и в процессах полимеризации и дезагрегации.
- •26)Второй закон термодинамики.
- •27)Критерий самопроизвольных процессов в изолированных системах.
- •28)Энергия Гиббса29)Формулировка второго закона термодин на основе Энергии Гиббса.
- •30)Соотношение энтальпийного и энтропийного факторов.
- •31)Следствие закона Гесса на основе энергии Гиббса (для изобарно-изотермных процессов).
- •32)Особенности термодинамики живых организмов.
- •35)36)Стационарное состояние живого организма.
- •37)38)39)Обратимыы и необратимые реакциях,условия необратимости.
- •40)Константа хим равновесия.
- •41)Уравнение изотермы хим. Реакции.
- •42)Принцип Ле-Шателье.
21)Термодинам определение энтропии.
на совершение работы термодинамическая система расходует свою внутреннюю энергию
U = Q - A
при этом только часть внутренней энергии превращается в работу A = р V
другая часть внутренней энергии идет на нагревание системы и на равномерное распределение в-в в системе
U = Q - A (первое начало термодинамики)
часть внутренней энергии, которая превращается в работу, есть «свободная энергия»
часть внутренней энергии, которая не превращается в работу,
идет на нагревание системы(превращается в теплоту) и на равномерное распределение в-в в системе,
есть «связанная энергия»
мера «связанной энергии» есть энтропия S
при изотермическом процессе энтропия рассчитывается по формулам
Q = S Т или S = Q / Т
при обратимых термодинамических процессах
«связанная энергия» расходуется только на нагревание системы
S = Q / Т = Qмин / Т
при необратимых термодинамических процессах
«связанная энергия» расходуется на нагревание системы и на нагревание окружающей среды
S = Q / Т > Qмин / Т
изменение энтропии S - функция термодинамического состояния
энтропию рассчитывают, измеряя количество отданной-полученной теплоты путем калориметрии
термодинамическое определение энтропии Клаузиуса
энтропия S – функция термодинамического состояния обратимого изотермического процесса,
где изменение энтропии равно отношению теплоты, переданной системе, и абсолютной температуры процесса
S = Qмин / Т
энтропия измеряется в СИ в Дж/Кмоль
ПР: вода-лед в открытом термосе при Т=273К - закрытая термодинамическая система
медленное таяние льда при Т=273К – самопроизвольный термодинамический процесс
процесс изобарно-изотермический обратимый
минимальное количество тепла, необходимое для таяния 1 моля льда(18 г) Qмин=6000 Дж
изменение энтропии системы S = Qмин / Т=6000/273=22(Дж/К)
22)Молекулярно-кинетическое определение энтропии.
молекулярно-кинетическое определение энтропии
энтропия S – мера вероятности данного термодинамического состояния
энтропия S – мера неупорядоченности данного термодинамического состояния
уравнение Больцмана
S = k ln ,
где k - постоянная Больцмана k=1,3810-23 Дж/К, – количество микросостояний системы
23)24)Изменение энтропии при переходах в-ва в различные агрегатные состояния и в процессах полимеризации и дезагрегации.
в каждом состоянии термодинамической системы ее внутренняя энергия распределена по частицам системы
как правило, есть разные варианты распределения одинакового количества внутренней энергии
состояния системы с разным распределением одинакового количества внутренней энергии есть микросостояния
самопроизвольные термодинамические процессы идут только с увеличением количества микросостояний
количество микросостояний соответствует величине энтропии S
чем больше микросостояний, тем больше неупорядоченность системы, тем больше ее энтропия
ПР: изменение энтропии при переходах в-ва в различные агрегатные состояния
ПР: изменение энтропии в процессах полимеризации и дезагрегации