16)Закон Гесса.

закон Гесса (для изобарных процессов)

энтальпия хим.р-ции (тепловой эффект р-ции) зависит от природы и состояния исходных-конечных в-в,

но не зависит от промежуточных хим.р-ций

ПР: последовательная реакция 2С(т)+ О₂(г) 2СО(г); 2СО + О₂  2СО₂ и простая реакция С + О₂  СО₂

ПР: реакции нейтрализации имеют один тепловой эффект для всех кислот и оснований (реакция Н⁺+ ОН^- Н₂О)

1 7)Следствие закона Гесса.

с ледствия закона Гесса: H

- H = (cH_обрC + dH_обрD) – (aH_обрA + bH_обрB) в реакции aA + bB  cC + dD реагенты

- H = (cH_сгорC + dH_сгорD) – (aH_сгорA + bH_сгорB)

- H_прямой = -H_{обратной} H

- различие энтальпий двух хим.реакций продукты

с разными исходными в-вами и одинаковыми конечными в-вами

есть энтальпия перехода одних исходных в-в в другие

- различие энтальпий двух хим.реакций с разными конечными в-вами и одинаковыми исходными в-вами

есть энтальпия перехода одних конечных в-в в другие

энтальпии хим.реакций рассчитывают по следствию закона Гесса (для изобарных процессов)

энтальпия хим.р-ции равна разности энтальпий образования реагентов и энтальпий образования продуктов р-ции

в расчетах учитывают стехеохимические коэффициенты хим.реакций

aA + bB  cC + dD

H = (cH_обрC + dH_обрD) – (aH_обрA + bH_обрB)

ПР: С₆Н₁₂О₆(т) + 6О₂(г) = 6СО₂(г) + 6Н₂О(г) Н=-2780 кДж/моль или .. ккал/моль

стандартная энтальпия образования С₆Н₁₂О₆ Н=-1260 кДж/моль

стандартная энтальпия образования Н₂О Н=-285 кДж/моль

стандартная энтальпия образования СО₂ Н=-393 кДж/моль

Н =(Н_С6Н12О6 + 6Н_О2)-(6Н_Н2О + 6Н_СО2)=6 (-285)–6 (-393)-(-1260)=-2780

хим.уравнения, где указаны изменение энтальпии или другие функции состояния есть термохимические уравнения

особенности: указывают изменение энтальпии для 1 моля заданного в-ва

в уравнении коэффициент заданного в-ва равен 1, остальные коэффициенты могут быть дробными

указывают агрегатное состояние в-в

20)Обратимые и необратимые термодинам процессы.

самопроизвольный - термодинамический процесс, идущий в системе, которая не испытывает внешнего воздействия

самопроизвольные процессы не требуют внешнего источника энергии

самопроизвольные процессы снижают работоспособность системы

самопроизвольные процессы переводят систему в более устойчивое энергетическое состояние

различают обратимые и необратимые термодинамические процессы

необратимый термодинамический процесс обратимый термодинамический процесс

система не может возвратиться в исходное состояние без затраты внешней энергии	система может возвратиться в исходное состояние без затраты внешней энергии при этом без тепловых потерь восстанавливаются все термодинамические параметры
хотя бы одно промежуточное состояние системы является неравновесным возвращение системы в исходное состояние невозможно	все промежуточные состояния системы равновесные возвращение системы в исходное состояние возможно на любом этапе при незначительном изменении внешних условий процесс меняет направление на обратное
реальные термодинамические процессы необратимые	в природе не встречаются только некоторые термодинамические процессы приближенно можно считать обратимыми