9)Понятие работа

работа – упорядоченная форма передачи энергии в виде направленного движения физ.тел или частиц в-ва или зарядов

работа в хим.термодинамике связана с изменением объема термодинамической системы

работа расширения рассчитывается по формуле A = р  V,

где р – давление в системе, V = V₂ - V₁ - изменение объема системы

12)Первый закон термодин.13)Термохим уравнения.

первое начало термодинамики, энтальпия

изменение внутренней энергии открытой-закрытой системы U

при ее переходе из одного состояния в другое

равно разности количества теплоты Q, полученной системой, и

работы A, совершенной системой против внешних сил

U = Q - A первое начало термодинамики – вариант общего закона сохранения энергии *М.В.Ломоносов

количество теплоты Q, полученной открытой-закрытой системой при нагревании,

расходуется на увеличение внутренней энергии системы U и

на совершение работы A против внешних сил

Q = U + A

внутренняя энергия изолированной системы не меняется,

поэтому изолированная система не может совершить работу против внешних сил

«двигатель-закрытая система» без потребления внешней энергии невозможен

10)Экзотерм.Эндотерм.Изохорные.Изобарные.Изотерм процессы.11)Тепловой эффект изохорных и изобарных процессов.

при изохорном процессе работа расширения нулевая A = р  V= 0

особенность изохорного процесса – количество теплоты, отданной-полученной системой, равно изменению вн.энергии

изменение внутренней энергии U - функция состояния изохорного процесса

Q_изохор = U

при изобарном процессе система совершает работу расширения A = р  V,

поэтому Q = U + A = U₂ - U₁ + р  V = U₂ - U₁ + р  V₂ - р  V₁ = (U₂ + р  V₂) - (U₁ + р  V₁) = Н₂ - Н₁= Н

выражение Н = U + р  V есть энтальпия

энтальпия – мера теплосодержания системы, мера внутренней энергии системы

изменение энтальпии Н = U + р  V - функция термодинамического состояния изобарного процесса -

количество теплоты, отданной-полученной системой, равно изменению энтальпии

Q_изобар = Н

при экзотермических процессах, идущих с выделением теплоты, энтальпия системы уменьшается Н<0

при эндотермических процессах, идущих с поглощением теплоты, энтальпия системы увеличивается Н>0

для эндотермических процессов нужен внешний источник энергии

измеряя количество отданной-полученной теплоты путем калориметрии, можно рассчитать энтальпию

хим.реакция - процесс превращения системы веществ-реагентов в систему веществ-продуктов

14)Энтальпия.Мат выражение.

при изобарном процессе система совершает работу расширения A = р  V,

поэтому Q = U + A = U₂ - U₁ + р  V = U₂ - U₁ + р  V₂ - р  V₁ = (U₂ + р  V₂) - (U₁ + р  V₁) = Н₂ - Н₁= Н

выражение Н = U + р  V есть энтальпия

15)Энтальпия образов в-ва.Образов простого и сложного в-ва.

с изменением энтальпии системы веществ-реагентов на энтальпию системы веществ-продуктов

изменение энтальпии, равное при изобарном процессе тепловому эффекту р-ции Q_изобар = Н, есть энтальпия хим.реакции

выделяют энтальпию образования простых и энтальпию образования сложных в-в:

- энтальпия образования простого в-ва – энтальпия образования в-ва из атомов хим.элемента

энтальпия образования простых в-в равна нулю

условие – образующиеся простые в-ва устойчивы в данных условиях

ПР: стандартная энтальпия образования Н₂ О₂ С.. равна нулю

- энтальпия образования сложного в-ва – энтальпия хим.реакции образования в-ва из простых в-в

стандартную энтальпию образования измеряют при стандартных условиях –

1 моль в-ва, температура Т=25С=298К , давление р =1 атм=101 кПа

ПР: стандартная энтальпия образования Н₂О Н₂ + 1/2О₂ = Н₂О Н=-285 кДж/моль