307)Коллигативные свойства растворов неэлектролитов308)Насыщенный пар.

коллигативные – «общие» свойства

коллигативные - свойства растворов неэлектролитов «общие» для всех растворов

коллигативные свойства не зависят от природы неэлектролита

коллигативные - свойства растворов неэлектролитов, если эти растворы рассматривать как идеальные

при этом при вычислении одного коллигативного параметра определяются другие параметры

ПР: давление насыщенного пара,

температура кипения и температура замерзания,

осмотическое давление

- давление насыщенного пара р-теля над чистым р-телем выше, чем давление насыщенного пара р-теля над р-ром

р₀ > р

в-во, занимая часть объема р-ра, снижает концентрацию р-теля

р-тель меньшей концентрации создает меньшее давление насыщенного пара р-теля над р-ром

есть разность давления насыщенного пара р-теля над чистым р-телем и давления насыщенного пара р-теля над р-ром

р = р₀ – р

314)эбуллиоскопическая и криоскопическая константа309)закон Рауля для идеального

раствора

разность давления насыщенного пара растворителя пропорциональна мольной доле растворителя в растворе

р = К _р-теля, где К – постоянная Рауля,

 _р-теля - мольная или молярная доля растворителя

относительная разность давления насыщенного пара р-теля равна мольной доле растворенного в-ва

- Ткип чистого растворителя ниже, чем Ткип раствора ПР: Ткип водных растворов выше 100С

кипение – испарение, которое идет и на поверхности, и внутри жидкости

кипение начинается, когда давление насыщенного пара уравнивается с атмосферным давлением

температура начала кипения – температура кипения Ткип

если испарение при кипении – равновесное состояние системы жидкость  газ,

то влияние внешних факторов оценивается по принципу Ле-Шателье:

если у раствора снижается давление насыщенного пара,

то р-р придется дополнительно нагреть, чтобы повысить давление пара до восстановления равновесия

разность температуры кипения чистого р-теля и р-ра пропорциональна моляльной концентрации раствора

t = Е C для идеального раствора,

где Е – эбулиоскопическая константа,равная разности температуры кипения при единичной концентрации р-ра

эбулиоскопическая константа зависит от удельной теплоты испарения р-теля и рассчитывается по формуле

, где  - удельная теплота испарения растворителя в ../г

эбулиометрия – метод определения разности температуры кипения растворов и растворителя

по разности температуры кипения раствора и растворителя определяют моляльную концентрацию раствора

- Тзамерз чистого растворителя выше, чем Тзамерз раствора ПР: Тзамерз водных растворов ниже 0С

если плавление – равновесное состояние жидкость  твердое тело,

то влияние внешних факторов оценивается по принципу Ле-Шателье:

если у раствора концентрация р-теля снижается – значит равновесие жидкость  твердое тело смещается,

активируется процесс плавления, который останавливается при более низкой температуре

температура начала плавления или начала кристаллизации(замерзания) – температура замерзания Тзамерз

разность температуры замерзания пропорциональна моляльной концентрации раствора

t = К C для идеального раствора,

где К – криоскопическая константа, равная разности температуры плавления при единичной концентрации р-ра

криоскопическая константа зависит от удельной теплоты плавления р-теля и рассчитывается по формуле

, где l – удельная теплота плавления растворителя в ../г

криометрия – метод определения разности температуры кипения растворов

по разности температуры плавления раствора и растворителя определяют моляльную концентрацию раствора

по температурам кипения и замерзания раствора рассчитывают молекулярную массу растворенного вещества