25.Добуток растворимости. Реакции обмена в растворах электролитов и направление их протекания. Ионные уравнения реакций.

Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.

Реакции, протекающие в растворах между электролитами, называются реакциями ионного обмена. (реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов). Итак, реакции ионного обмена протекают до конца, если: 1) образуется осадок; 2) выделяется газ; 3) образуется малодиссоциирующее вещество – вода. Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа или воды, то реакция является обратимой, например, при взаимодействии растворов хлорида калия и нитрата натрия не происходит связывания ионов.

Ионные реакции — реакции между ионами в растворе.

26.Дичоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН и его значение в нейтральном, кислой и лучжному средах. Гидролиз солей. Составление уравнений гидрлизу в ионной и молекулярной формах. Влияние условий и природе соли на Степень гидролиза.

27.Окиснення и восстановления. Окислители и восстановители. Возникновение разности потенциалов между металлом и раствором. Электродный потенциал. Гальванические элементы, их электрохимические схемы, процессы на электродах ЭДС (электродвижущая сила). Стандартные электроде потенциалы. Водородный электрод.

28.Звязок окислительно-восстановительных свойств со значениями потенциалов. Направление течения окислительно-восстановительных процессов.

29.Елетролиз. Законы электролиза. Процессы цо протекают на электродах. Последовательность разряда ионов. Правила составления окислительно-восстановительных реакций.

30.Водень.Особливости его размещения в периодической системе, строение атома, степени окисления. Получение водорода, его свойства Атомарный водород. Типы бинарных соединений элементов с водородом.

Кислород. Строение атома, степени окисления. Способы получения. Физические те химические свойства. Кислород как окислитель. Применение кислорода. Озон, его получение, свойства.

Типы соединений элементов с кислородом: оксиды, пероксиды. Пероксид водорода. Строение молекулы, кислотные и окислительно-восстановительные свойства.

Вода Строение молекулы, физические те химические свойства.

(Дз с 15 лабораторки)

31.Будова атомов галогенов. Степени окисления. Способы получения. Физические те химические свойства. Изменение свойств галогенов от фтора к йоду.

Галогеноводни. Добыча физические и химические свойства. Хмина свойств в ряду от HF к HI. Галогениды металлов.

Взаэмодия галогенов с водой и щелочами. Изменение свойств в ряду кислородсодержащих кислот хлора HClO, HClO2, HClO3, HClO4, в рядах кислот галогенов: HClO, HIO, HBrO, HClO3, HBrO3, HIO3

(ДЗ С 16 ЛАБОРАТОРКи)