1. Химические свойства кислот и оснований

Химические свойства кислот: 

• Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:  CaO + 2HCl(разб.) = CaCl2 + H2O 

• Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:  ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O 

• Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):  NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H2O 

• Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:  CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 

• Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:  BaCl2(тверд.) + H2SO4(конц.) = BaSO4↓ + 2HCl↑ 

• Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:  K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4  Na2CO3 + 2HCl(разб.) = 2NaCl + CO2↑ + H2O 

• Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:  Mg + 2HCl(разб.) = MgCl2 + H2↑ 

• С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:  Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑ 

• Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды):  CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

Химические свойства оснований:

• Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый

• Основание + кислота = Соли + вода

Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые.

NaOH + HCl = NaCl + H2O 

• Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода  2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 

• Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль

Примечание: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH 

• Слабые основания при нагреве разлагаются

Cu(OH)2+Q=CuO + H2O 

Кратко:

кислоты:

кислота + металл(до водорода) = соль + водород

кислота + оксид = соль и вода

кислота + основание = соль и вода

кислота + соль = новая кислота и новая соль

основания:

основание + кислота = соль и вода

основание + оксид = соль и вода

основание + соль = новое основание и новая соль

2. Номенклатура и химические свойства солей

1. Кислоты - (см. список кислот - 20)

2. Основания (гидроксиды. Уметь называть и привести пару примеров)

3. Соли:

• средние

• кислые

• основные

• комплексные

• двойные

Средние соли: металл + кислотный остаток

прим. Al₂(SO₄)₃ - сульфат алюмминия

Кислые соли: металл + гидроанион (кислотный остаток с Н)

прим. NaHSO₄ - гидросульфат натрия

Основные соли: гидроксокатион(металл с гидроксогруппой ОН) + кислотный остаток

прим. ZnOHNO₃ - нитрат гидроксоцинка

3.Комплексные соединения. Номенклатура, состав, химические св-ва

Ионы многих металлов обладают способностью присоединять опр. молекулы и отрицательные ионы

прим. Cu²⁺ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺

[Cu(NH₃)₄] - внешняя сфера комплексного иона

Cu - ион-комплексообразователь

NH₃ - лиганды

4 - координационное число

Комплексные соединения образуются в 2х вариантах:

1. образуется комплексный катион (квадратная скобка со знаком +)

2. образуется комплексный анион (квадратная скобка со знаком -)

По номенклатуре произносится слева-направо

прим. для [Cu(NH₃)₄] - ион тетра-амин-меди

Химические свойства комплексных соединений:

1. Те же свойства, что и для солей:

2K₃[Fe(CN)₆] + 3CuCl₂ = Cu₃[Fe(CN)₆] ↓ + 6KCl

2. Присущие только комплексным (замена лиганд):

[Cu(H₂O)₄] + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄] + 4H₂O

Вытеснительный ряд лиганд от слабых к сильным:

.....H2O......NH₃........CN^-

Условие образования комплексного соединения:

Число лиганд должно быть ВДВОЕ БОЛЬШЕ заряда иона-комплексообразователя:

Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂[Zn²⁺(OH)₄]