22. Для обратимой реакции
C(графит) + СO2(г) D 2CO(г); ∆H° = –172 кДж
приведены математические выражения закона действующих масс:
1) 2) 3) 4) .
Укажите
номер правильного выражения закона действующих масс |
2 |
факторы, приводящие к смещению равновесия влево (1 - повышение температуры, 2 - повышение давления, 3 - увеличение концентрации СО2, 4 - уменьшение концентрации СО) |
12 |
23. Для обратимой реакции
MgCO3(к) D MgO(к) + CO2(г), ∆H° = 118 кДж
приведены математические выражения закона действующих масс:
1)
2)
3)
4)
.
Укажите
номер правильного выражения закона действующих масс |
3 |
условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повышение температуры, понижение давления, 2 - повышение температуры и давления, 3 - понижение температуры и давления, 4 - понижение температуры, повышение давления) |
1 |
24. Для обратимой реакции
N2(г) + O2(г) D 2NO(г), ∆H° = 180 кДж
приведены математические выражения закона действующих масс:
1)
2)
3)
4)
.
Укажите
номер правильного выражения закона действующих масс |
3 |
условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повысить температуру, 2 - повысить концентрацию О2, 3 - понизить температуру, 4 - понизить концентрацию N2) |
12 |
25. Для обратимой реакции
C(графит) + СO2(г) D 2CO(г); ∆H° = -172 кДж
приведены математические выражения закона действующих масс:
1) 2) 3) 4) .
Укажите
номер правильного выражения закона действующих масс |
2 |
условия смещения равновесия вправо (1 – увеличение давления, 2 – уменьшение давления, 3 – введение катализатора, 4 – понижение температуры) |
24 |
26. Для обратимой реакции
SO2(г) + 2СО(г) D 2СО2(г) + S(к); ∆H° = –269,1 кДж
приведены математические выражения закона действующих масс:
1)
2)
3)
4)
.
Укажите
номер правильного выражения константы равновесия |
2 |
условия смещения равновесия в сторону продуктов (1 – повышение температуры, 2 – повышение давления, 3 – понижение температуры, 4 – понижение давления) |
23 |
27. Для обратимой реакции
SO2(г) + 2H2S(г) D 2Н2О(г) + 3S(к); ∆H° = –144,7 кДж
приведены математические выражения закона действующих масс:
1)
2)
3)
4)
.
Укажите
номер правильного выражения константы равновесия |
1 |
условия смещения равновесия в сторону продуктов (1 – повышение температуры, 2 – повышение давления, 3 – понижение температуры, 4 – понижение давления) |
23 |
28. Для обратимой реакции
СO2(г) + Мg(к) D MgO(к) + С(графит); ∆H° = –208,3 кДж
приведены математические выражения закона действующих масс:
1)
2)
3)
4)
.
Укажите
номер правильного выражения константы равновесия |
1 |
направление смещения равновесия при увеличении температуры (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) |
2 |