1. Для обратимой реакции

2Ca(к) + CO₂(г) D 2CaO(к) + C(к)

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

правильное выражение закона действующих масс	2
факторы, влияющие на константу равновесия (1 – концентрация веществ, 2 – катализатор, 3 – давление, 4 – температура)	34

2. Для обратимой реакции

2NO(г) + O₂(г) D 2NO₂(г)

приведены математические выражения закона действующих масс

1) 2) 3) 4) .

Исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода 0,02 и 0,01 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота (IV) равна 0,015 моль/л. Определите

номер правильного выражения константы равновесия	3
равновесную концентрацию кислорода	0,0025

3. Для обратимой реакции

H₂(г) + I₂(г) D 2HI(г)

приведены математические выражения закона действующих масс

1) 2) 3) 4) .

Исходные концентрации водорода и йода равны 0,03 и 0,05 моль/л соответственно, равновесная концентрация йодоводорода 0,02 моль/л. Определите

номер правильного выражения константы равновесия	4
равновесную концентрацию газообразного йода	0,04

4. В обратимой реакции

2Pb(к) + О₂(г) D 2PbO(к)

исходная концентрация O₂ равна 5 моль/л; к моменту установления равновесия прореагировало 75 % этого вещества. Вычислите

равновесную концентрацию кислорода (моль/л)	1,25
константу равновесия	0,8

5. В обратимой реакции

Ni(к) + 4CO(г) D Ni(CO)₄(г)

исходная концентрация оксида углерода (II) равна 10 моль/л; к моменту установления равновесия прореагировало 80 % СО. Вычислите

равновесную концентрацию СО (моль/л)	2
константу равновесия	0,125

6. В состоянии равновесия обратимой реакции

N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г)

концентрации азота, водорода и аммиака равны 3,2; 9,5 и 4 моль/л, соответственно. Вычислите

константу равновесия реакции	0,0058
исходную концентрацию водорода (моль/л)	15,5

7. В обратимой реакции

CO(г) + H₂O(г) D СO₂(г) + H₂(г)

исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды одинаковы и равны 0,03 моль/л, равновесная концентрация CO₂ равна 0,01 моль/л. Вычислите

константу равновесия	0,25
равновесную концентрацию СО (моль/л)	0,02

8. В обратимой реакции

N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г)

равновесные концентрации газов равны (моль/л): [N₂] = 0,03; [O₂] = 0,06; [NO] = 0,02. Вычислите

константу равновесия реакции	0,22
исходную концентрацию азота (моль/л)	0,04

9. При синтезе аммиака

N₂(г)+3H₂(г) D 2NH₃(г)

равновесие установилось при концентрациях веществ (моль/л): [N₂] = 2,5; [Н₂] = 1,8; [NH₃] = 3,6.

Вычислите

константу равновесия реакции	0,89
исходную концентрацию азота (моль/л)	4,3

10. В обратимой реакции

2SO₂(г) + O₂(г) D 2SO₃(г)

равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [O₂] = 0,3; [SO₂] = 0,7; [SO₃] = 0,5. Вычислите

константу равновесия реакции	1,7
исходную концентрацию кислорода (моль/л)	0,55

11. В обратимой реакции

PCl₅(г) D PCl₃(г) + Cl₂(г)

равновесные концентрации равны (моль/л): [PCl₅] = 0,06; [PCl₃] = 0,12; [Cl₂] = 0,12. Определите

константу равновесия реакции	0,24
изменение константы равновесия при повышении давления (1 - увеличивается, 2 - уменьшается, 3 - не изменяется)	2