Тема 8. Основы химической кинетики
1. Реакция F2(г) + 2ClO2(г) = 2ClO2F(г) имеет первый порядок по фтору и по оксиду хлора. Определите
тип реакции (1 – простая, 2 – сложная) |
2 |
во сколько раз увеличится ее скорость при увеличении давления в 3 раза |
9 |
2. Для простой реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NОCl(г) определите
вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СNO∙СCl2, 2. v = k∙СNO2∙СCl2, 3. v = k∙2СNO∙СCl2, 4. v = k∙СNOCl2) |
2 |
во сколько раз увеличится её скорость при увеличении концентрации хлора в 2 раза |
2 |
3. Скорость реакции A + B = С зависит от концентрации реагентов следующим образом:
СА, моль/л |
2 |
2 |
1 |
3 |
СВ, моль/л |
3 |
6 |
3 |
3 |
v, моль/(л∙мин) |
12 |
24 |
6 |
? |
Определите
общий кинетический порядок реакции |
2 |
значение скорости, пропущенное в таблице |
18 |
4. Скорость реакции 2А + В = 2D зависит от концентрации реагентов следующим образом:
СА, моль/л |
2 |
2 |
4 |
СВ, моль/л |
2 |
4 |
2 |
v, моль/(л∙мин) |
16 |
32 |
64 |
Определите
вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СА∙СВ; 2. v = k∙СА∙СВ2; 3. v = k∙СА2∙СВ; 4. v = k∙СА2) |
3 |
константу скорости реакции |
2 |
5. Скорость реакции 2Н2О2(г) = 2H2O(г) + O2(г) при 500 °С зависит от концентрации пероксида водорода следующим образом:
СН2O2, моль/л 0,2 0,4 0,2
v, моль/(л∙мин) 0,1 0,2 0,1
Определите
вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СН2О20; 2. v = k∙СН2О2; 3. v = k∙СН2О22; 4. v = k∙СН2О2∙СО2) |
2 |
константу скорости реакции |
0,5 |
6. Скорость реакции 2N2O(г) = 2N2(г) + O2(г) при 665 °С зависит от концентрации N2O следующим образом:
СN2O, моль/л 0,2 0,4
V, моль/(л∙мин) 9∙10–5 1,8∙10–4
Определите
общий кинетический порядок реакции |
1 |
константу скорости реакции |
4,5∙10–4 |
7. Скорость реакции 2N2O5(г) = 4NО2(г) + O2(г) при 45 °С зависит от концентрации N2O5 следующим образом:
СN2O5, моль/л 0,2 0,4
V, моль/(л∙мин) 1∙10–4 2∙10–4
Определите
вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СN2O50; 2. v = k∙СN2O5; 3. v = k∙СN2O52) |
2 |
константу скорости реакции |
5∙10–4 |
8. Скорость реакции С2Н4Cl2(г) = C2Н4(г) + Cl2(г) при 360 °С зависит от концентрации дихлорэтана С2Н4Cl2 следующим образом:
СС2Н4Cl2, моль/л 0,2 0,4