- •1.История развития стеклоделия.
- •2. Основы технологии стекла, ситаллов и эмали.
- •2.Стекло, стеклообразное состояние.
- •3. Строение стекла.
- •4. Кристаллохимическое описание строения стекла.
- •5. Кварцеваое стекло.
- •6. Бинарные щелочно-силикатные стекла системы Ме20—SiO2 .
- •7. Стекла в системах Ме20—МеО—SiO2.
- •8. Щелочно-алюмосиликатные стекла.
- •9.Валентно-химическое описание строения стекла.
- •10. Химическая связь в стеклах, в соответствии с электронной теорией.
- •11.Теория валентных связей и структура стекол.
- •12. Теория молекулярных орбиталей и цветность стекла.
- •13. Зонная теория.
- •14. Свойства расплавов стекол.
- •14. Кристаллизационная способность.
- •15. Вязкость.
- •16. Поверхностное натяжение
- •17. Свойства стекол в твёрдом состоянии.
- •17. Физические свойства стекла.
- •18. Теплофизические свойства стекла.
- •19 Влияние состава стекла на тклр.
- •20. Оптические свойства
- •21 Электрофизические свойства.
- •22 Химическая стойкость стекол
- •23 Классификация стекол, их составы и области применения
- •23Элементарные, галогенидные и халькогенидные стекла
- •24Оксидные стекла
9.Валентно-химическое описание строения стекла.
Химическая связь между атомами возникает как результат электростатического (кулоновского) взаимодействия электронов и ядер атомов.
Химические связи в веществах могут быть: валентные и ковалентные. Валентные связи возникают в результате перераспределения электронной плотности в системе атомов, участвующих в химической реакции. Различают ионную, ковалентную, донорно-акцепторную, дативную, металлическую валентные связи, отличающиеся друг от друга степенью обобществления связевых электронов парой атомов или группой атомов химического соединения.
Невалентные связи возникают в результате электростатического взаимодействия между молекулами или молекулярными группировками вещества. Образование невалентных связей не сопровождается передачей электронов, но обусловлено индукционным, ориентационным или дисперсионным взаимодействием молекул или молекулярных образований.
В стеклах, как и в кристаллических твердых телах, невозможно выделить участки структуры, которые можно было бы считать отдельными молекулами. В силу этого в твердых телах, в отличие от жидких и особенно газообразных, преобладает действие прочных валентных связей.
10. Химическая связь в стеклах, в соответствии с электронной теорией.
Согласно классической электронной теории, химическая связь в кварцевом стекле является преимущественно ковалентной (степень ионности 50%). В бинарных щелочно-силикатных стеклах типа Ме20—SiO2можно выделить два вида ионно-ковалентных связей: преимущественно ковалентные в цепочках атомов
-Si-О-Si-
и более ионные связи между щелочными катионами и анионным каркасом, т.е. связи типа -Ме-О-Si-.
Степень ионности — ковалентности связей Si—О , Ме—О не является постоянной для всех видов стекол и зависит от состава стекла в целом.
11.Теория валентных связей и структура стекол.
Эта теория позволяет объяснить образование пространственных координационных группировок (полиэдров), исходя из особенности строения атомов, учитывает энергетические характеристики внешних орбиталей атомов, определяет порядок заполнения орбиталей.
Например, образование тетраэдров SiO4по данным теории, является следствием зр3-гибридизации внешних электронных орбита-лей атомов Si. Тип гибридизации орбиталей определяет пространственную структуру полиэдров, позволяет с высокой точностью предсказать значения углов связи в координационных полиэдрах.
12. Теория молекулярных орбиталей и цветность стекла.
Теория (МО) рассматривает химическую связь как результат движения электронов в суммарном поле, создаваемом всеми ядрами и электронами атомов с учетом геометрии их пространственного расположения.
В рамках этой теории удается рассчитать энергетическое распределение орбиталей, предсказать последовательность их заполнения электронами, оценить эффективность заряда атомов, степень ионности и кратности связи и другие характеристики.