10.Давление идеального газа(иг) с точки зрения молекулярно-кинетической теории

В молекулярно-кинетич теории элементарным объектом явлмолекула-мельчайшая частица в-ва, определяющая его физ-химсв-ва.Проведем рассмотрение св-в ИГ с использованием молекулярно-кинетичтеории.С точки зрения этой теории ИГ называется газ,молекулы кот являются матточками,т.е. расстояния между молекулами намного превосходят их размеры,а единственный вид их взаимодействий между собой-упругие мехстолкновения.При этом считается,что молекулы ИГ гораздо чаще сталкиваются между собой,чем со стенками сосуда.Давление,создаваемоеИГ,не зависит от физ-химсв-в молекул,образующихгаз.Считая газы находящимися в равновесном состоянии,концентрация молекул в смеси мб представлена как суммаконцентраций молекул всех газов,входящих в смесь.В равновесном состоянии на характер взаимодействия одного газа из смеси со стенками сосуда не оказывает влияние присутствие др газов.До сих пор мы рассматривали модель ИГ,молекулы кот считались матточками,т.е. одноатомный газ.Для таких молекул число их степеней свободы, в соответствии с классической механикой, равняется кол-ву координат, необходимому для задания их положения в пространстве.Очевидно,что число координат в трехмерном пространстве,а следовательно и число степеней свободы одноатомного газа,равнотрем.Однако молекула газа не обязательно должна состоять из одного атома,кот считается мат точкой.Газ может быть двухатомным,трёхатомным и т. д.Для молекул таких газов характерно наличие внутр структуры и доп степеней свободы.Если атомы в молекуле жестко связаны между собой,вкач-ведоп степеней свободы выступают вращат степени, характеризующие угловое положение молекулы в пространстве.В этом случае 2ухатомные молекулы имеют доп две вращательные степени свободы,т.к. учет вращения вокруг оси,соединяющейатомы,считающиеся материальными точками,не имеет смысла.Следовательно,для такой молекулы общее число её степеней свободы равно 5.Для молекул, состоящих из трех и > жестко связанных атомов,числодоп вращательных степеней свободы равно 3ем,а суммарное число степеней свободы-6и.Если атомы в молекуле связаны не жесткой,а упругой связью,то кроме вращательных,появляются еще и колебательные степени свободы,наличие кот необходимо учитывать при описании св-в многоатомного газа, состоящего из таких молекул. Давление газа равно 2/3 кинетичэнергии поступательного движения молекул, заключенных в единице V.

11.Молекулярно-кинетический смысл температуры

Температура–это средняя кинетич энергия движения молекул (выраженная в др.единицах). В этом определении очень важным является слово «средняя». Если изъять из газа наиболее медленные молекулы, полная кинетическая энергия всех молекул уменьшится, но температура повысится,т.к. увеличится средняя энергия. Весьма важным является то обстоятельство,что в условиях т. д. р, кот рассматриваются, средняя кинетическая энергия молекулы не зависит от массы молекулы. Если мешать несколько газов, например Н2, О2 и газ с молекулами, в сотни раз >тяжелыми,чем молекулы водорода,то при условии,что смесь будет находиться в состоянии т. д. р,средняякинетичя энергия молекул всех газов будет одинакова.Тяжелые молекулы будут двигаться с малыми скоростями, такими,чтобы их средняя кинетич энергия как раз равнялась энергии легких молекул.Средняякинетич энергия броуновых частиц в жидкости, несмотря на огромную(по сравнению с молекулами массу этих частиц,такаяже,как у молекул.Можно рассматривать тяжелый и легкий газ как две системы,находящиеся в т. д. р. друг с другом.Термодинамическое равновесие предполагает равенство температур этих систем.Иначе тепло будет передаваться от более горячей системы к более холодной.