38. Типы комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений.

Типы комплексных соединений:

1) Аммиакаты — комплексы, в которых лигандами служат молекулы аммиака, например: [Cu(NH₃)₄]SO₄

2) Аквакомплексы — в которых лигандом выступает вода: [Co(H₂O)₆]Cl₂

3) Карбонилы — комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы оксида углерода(II): [Fe(CO)₅]

4) Ацидокомплексы — комплексы, в которых лигандами являются кислотные остатки. К ним относятся комплексные соли: K₂[PtCl₄], комплексные кислоты: H₂[CoCl₄]

5) Гидроксокомплексы — комплексные соединения, в которых в качестве лигандов выступают гидроксид-ионы: Na₂[Zn(OH)₄]

Номенклатура.

1) В названии комплексного соединения первым указывают анион, затем катион.

2) Название комплексной части начинают с указания состава внутренней сферы. Во внутренней сфере прежде всего называют лиганды — анионы, прибавляя к их латинскому названию окончание «о». Например: Cl⁻ — хлоро, CN⁻ — циано, SCN⁻ — тиоцианато, NO₃⁻ — нитрато, NH₃ — аммин, H₂O — аква, CO₂ — карбонил.

3) Число лигандов указывают греческими числительными: 1 — моно, 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса.

4) Затем называют комплексообразователь. Для катионных комплексов: русское название комплексообразователя в Р.п.+ валентность. Для анионных комплексов: латинское название комплексообразователя +окончание -ат-.

5) После обозначения состава внутренней сферы называют внешнюю сферу.

6) В названии нейтральных комплексных частиц комплексообразователь указывается в именительном падеже, с указанием валентности.

Примеры:

K₃[Fe(CN)₆] — гексацианоферрат(III) калия

[Сr(H₂O)₃F₃] — трифторотриаквахром

[Li(H₂O)₄]NO₃ — нитрат тетрааквалития

39. Классификация комплексных соединений

По заряду комплекса:

1) Катионные комплексы образованы в результате координации вокруг «+» иона нейтральных молекул (H₂O, NH₃). Напр. [(Zn(NH₃)₄)]Cl₂ — хлорид тетраамминцинка(II)

2) Анионные комплексы: в роли комплексообразователя выступает атом с «+» степенью окисления, а лигандами являются простые или сложные анионы. Напр. K₂[BeF₄] — тетрафторобериллат(II) калия

3) Нейтральные комплексы образуются при координации молекул вокруг нейтрального атома, а также при одновременной координации вокруг «+» иона — комплексообразователя «-» ионов и молекул. Напр. [Ni(CO)₄] — тетракарбонилникель

По числу мест, занимаемых лигандами в координационной сфере:

1) Монодентатные лиганды. Лиганды например м.б. молекулами Н2О, NH3 и ионами CN⁻, F⁻.

2) Бидентатные лиганды. Пример лиганда: СО₃²⁻, SO₄²⁻.

3) Полидентатные лиганды. Например многие органические лиганды.

По природе лиганда:

1) Аммиакаты — комплексы, в которых лигандами служат молекулы аммиака, например: [Cu(NH₃)₄]SO₄

2) Аквакомплексы — в которых лигандом выступает вода: [Co(H₂O)₆]Cl₂

3) Карбонилы — комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы оксида углерода(II): [Fe(CO)₅]

4) Ацидокомплексы — комплексы, в которых лигандами являются кислотные остатки. К ним относятся комплексные соли: K₂[PtCl₄], комплексные кислоты: H₂[CoCl₄]

5) Гидроксокомплексы — комплексные соединения, в которых в качестве лигандов выступают гидроксид-ионы: Na₂[Zn(OH)₄]