36.Виды межмолекулярного взаимодействия:ориентационное, индукционное, дисперсионное.

Силы межмолекулярного взаимодействия(силы Ван-дер-Ваальса) слабее ковалентных сил,но проявляются на больших расстояниях. В их основе-электростатическое взаимодействие диполей (но в различных вещесьвах механизм возникновения диполей различен).

Ориентационное взаимодействие:

Между уже существующими диполями(если вещество состоит из полярных молекул, то в конденсированном состоянии соседние молекулярные диполи ориентируются друг по отношению к другу противоположно заряженными полюсами,за счет чего возникает их взаимное притяжение (за счет электростатических сил). Тепловое движение молекул препятствует их взаимной ориентации, поэтому с ростом температуры ориентационный эффект ослабевает.

Индукционное взаимодействие:

В случае веществ,состоящих из неполярных,но способных к поляризации молекул, наблюдается возникновение наведенных(индуцированных) диполей. Причина их появления-каждый атом создает вокруг себя электрическое поле, оказывающее поляризующее действие на ближайший атом соседней молекулы. В результате-взаимное притяжение молекул друг к другу. Это индукционное взаимодействие наблюдается также и у веществ с полярными молекулами, но при этом оно обычно значительно слаюее ориентационного взаимодействия. То есть индукционное взаимодействие осуществляется поляризацией первым диполем неполярной молекулы с образованием второго диполя.

Дисперсионное взаимодействие: Имеет место во всех веществах, находящихся в конденсированном состоянии. Движение электронов в атомах, а также колебание ядер, и связанное с этим непрерывное изменение взаимного положения электронов и ядер вызываетпоявление мгновенных диполей. Мгновенные диполи возникают в твердых телах и жидкостях согласованно, причем ближайшие друг к другу участки соседних молекул оказываются заряженными электричеством противоположного знака, что приводит к их притяжению. Это и есть дисперсионное взаимодействие.

37. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера.

Комплексные (координационные) соединения – частицы, которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Это сложная частица, способная к самостоятельному существованию в кристалле или р-ре. Теория комплексных соединений была предложена в 1893 г. А. Вернером.  

В соответствии с этой теорией в комплексных соединениях различают комплексообразователь, внешнюю и внутреннюю сферы. 

Комплексообразователь (центральный атом) - обычно катион или нейтральный атом, который располагает вокруг себя лиганды. Лиганды – это «-»ионы или нейтральные молекулы, присоединяющиеся к центральному атому (доноры электронной плотности). Число лигандов определяет координационное число (КЧ) комплексообразователя. Дентантность лиганда – это число его связей с центральным атомом. Лиганды вместе с комплексообразователем составляют внутреннюю сферу - р-рах или кристаллах это элементарная неподеленная структура. Ее граница отмечаются в [ ]. Внутренняя сфера может иметь «+», «-» или нулевой заряд.Остальные ионы, не разместившиеся во внутренней сфере, находятся на более далеком расстоянии от центрального иона, составляя внешную координационную сферу.

Если заряд лигандов компенсирует заряд комплексообразователя, то такие комплексные соединения нейтральны: они состоят только из комплексообразователя и лигандов внутренней сферы. Например, [Pt(NH₃)₂Cl₂].

Комплексные соединения, имеющие внешнюю сферу, являются сильными электролитами и в водных растворах диссоциируют практически нацело на комплексный ион и ионы внешней сферы.

Ионные представления о приподе связи в комплексных соеднинениях носят немного формальный характер, но удобны для классификации и определения зарядов комплексов.

Природа связи между центральным ионом (атомом) и лигандами может быть двоякой. С одной стороны, связь обусловлена силами электростатического притяжения. С другой — между центральным атомом и лигандами может образоваться связь по донорно-акцепторному механизму.