33. Ионная связь. Полярность связи.

Ионная связь-предельный случай ковалентной полярной связи,когда общая электронная пара практически полностью смещена к более электроотрицательному атому. Этот атом становится анионом, второй связанный атом является катионом. Связь осуществляется в результате взаимного электростатического притяжения протиаоположно заряженных ионов. В отличие от ковалентной связи: ионная связь не обладает направленностью(взаимодействие между ионами осуществляется одинаково независимо от направления), ионная связь не обладает насыщаемостью(то есть два разноименных иона,притянувшиеся друг к другу, сохраняют способность электростатически взаимодействовать с другими ионами). Число притянутых ионов противоположного знака определяется относительными размерами взаимодействующих ионов. Противоположно заряженные ионы поляризуют друг друга. Чем слабее связаны внешние электроны с ядром,тем легче поляризуется ион, тем сильнее он деформируется в электрическом поле. Анионы обладают меньшец поляризующей способностью, чем катионы(так как их размер меньше). Ионную связь можно рассматривать не как особый вид связи, а как предельный случай полярной ковалентной связи. Ионная кристаллическая решетка состоит из чередующихся ионов противоположного знака. В случае ионной связи понятие валентности размывается и заменяется понятием координационное число(число частиц,окружающих данную частицу).

Вещества и их свойства:кристаллы(бесцветные-чаще всего,хорошо растворимы в воде), хрупкие, растворы и расплавы проводят электрический ток(в растворах ионы становятся свободными).

34. Металлическая связь. Общие свойства веществ с металлической кристаллической решеткой.

Металлическая кристаллическая решетка состоит из нейтральных атомов металла и положительных ионов металла, погруженных в электронный газ(относительно свободные электроны). Данное состояние очень динамичное.

Свойства веществ:

Чаще всего-металлы в чистом виде и их сплавы(без образования хим. соединений), имеют металлический блеск(отражают свет-матовый или зеркальный блеск),ковкость(за счет смещения атомных слоев без изменения их структуры),теплопроводность-особенно характерна для Al, Cu, Ag (электрон легкопередает энергию колебательных движений(от теплоты к кристаллам);электропроводность,чаще всего-высокая химическая активность(но не всегда).

35. Водородная связь и ее роль в живых системах.

Образуется между положительно поляризованным ионом одной молекулы и элементом с высокой электроотрицательностью другой молекулы. Возникновение водородной связи можно объяснить действием электростатичесих сил. Ион водорода способен к проникновению в электронные оболочки других атомов. Условие образования водородной связи-высокая электроотрицательность атома, непосредственно связанного в молекуле с атомом водорода. Только при этом условии электронное облако атома водорода достаточно сильно смещается в сторону атома-партнера,а последний приобретает высокий эффективный отрицательный заряд. Именно поэтому водородная связь характерна для соединений самых электроотрицательных элементов:F,O,N,Cl,S(в ряду элементов энергия водородной связи убывает).

Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи. Однако этой энергии достаточно,чтобы вызвать ассоциацию молекул(то есть их объединение в димеры и полимеры). Именно ассоциация молекул,затрудняющая их отрыв друг от друга, и служит причиной аномально высоких температур плавления и кипения веществ с водородной связью.

Водородная связь повышает температуру плавления и кипения веществ, а также влияет на организм живых существ. Водородная связь входит в первичную структуру белка(пептидная связь), вторичную структуру белка(водородная связь), входит в структуру ДНК(явление комплементарности).