1. Химия, как одна из наук о природе. Предмет и задачи химии.

Химия – одна из фундаментальных естественно научных дисциплин, занимающая важное место в подготовке современного врача. Она закладывает физико-химическую основу изучения функционирования биосистем различного уровня организации на молекулярном уровне. Химия изучает материю и её движение, а также явления и процессы сопровождающие хим. реакции. Таким образом, химия изучает изменение и превращение энергии, превращения веществ с перестройкой их атомно-молекулярного строения.

Вещество – совокупность систем, обладающих набором физико-химических свойств. Состоит из атомов, молекул, ионов. Большая часть процессов протекающих в организме являются химическими. Химические процессы связаны между собой.

Предмет химии – химические элементы и их соединения, а также закономерности их взаимодействия.

Задачи химии:

• Изучение веществ и их свойств и прогноз относительно их использования.

• Получение веществ, необходимых человеку.

2. Основные законы стехиометрии.

Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматривают массовые или объёмные взаимодействия между реагирующими веществами.

• Закон сохранения массы – масса реагирующих веществ равна массе продуктов реакции.

• Закон постоянства состава – каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественно-каличественный состав.

• Закон эквивалентов- вещества взаимодействуют друг с другом в количествах пропорциональных их эквивалентам. Эквивалент вещества – то количество вещества, которое взаимодействует с 1 эквивалентом водорода, или любого другого элемента. Эквивалент элемента это то количество элемента которое соединяется с 1 молем водорода, или замещает его.

• Закон кратных отношений – если два элемента образуют между собой несколько молекулярных соединений, то масса одного элемента, приходящаяся на одну и туже массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

• Закон Авогадро В равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержатся одинаковое число молекул.

1. Одинаковое количество молекул любого газа при одинаковых условиях занимают равный объём.

2. Относительная плотность газов при одинаковых условиях = отношению их молярных масс.

3. Понятие о растворах. Виды растворов.

Растворы – гомогенные системы переменного состава, состоявшие из растворителя и растворённых веществ, между которыми возможно физико-химическое взаимодействие. Система из одной фазы.

Фаза – часть системы, во всём объёме которой все свойства постоянны. Между фазами есть границы разделов, при переходе через который свойства меняются скачкообразно.

Раствор не химическая и не механическая смесь.

Отличия от механической смеси:

Гомогенность, V раствора редко равно V исходных веществ, Растворение сопровождается тепловым эффектом, происходит сольватация (электролитическое взаимодействие между частицами растворённого вещества и растворителя), для водных растворов гидротация.

Отличия от химической смеси. Переменный состав, свойства раствора есть свойства всех растворённых веществ.

Виды растворов

• По агрегатному состоянию:

• твердые – сплав

• жидкие - в них присутствуют ионы веществ.

• Газообразные – воздух…

• Растворы бывают молекулярные и ионные.

• Растворы бывают насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные.