Приложение г

№

раздела,

подраздела,

пункта,

подпункта

Содержание

Количество часов

Рекомендуемая

литература

/примечание/

Аудиторная

Самостоятельная

Очное

заочное

С сокращённым сроком обучения

Очное

Заочное

С сокращённым сроком обучения

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1.

Введение. Содержание и задачи курса. Развитие коллоидной химии как науки. Понятие о дисперсных системах. Признаки коллоидного состояния. Мера дисперсности. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды, по дисперсности, по взаимодействию частиц дисперсной фазы со средой и друг с другом. Классификация поверхностных явлений

2

0,5

0,5

–

6

6

У – 1,2,3

2.

Термодинамика поверхностных явлений. Общие термодинамические параметры поверхностного слоя. Поверхностное натяжение как мера энергии Гиббса межфазовой поверхности. Зависимость от температуры энергетических параметров поверхностного слоя. Два способа описания термодинамики поверхностных явлений: метод «слоя конечной толщины» и метод избыточных величин Гиббса. Процессы самопроизвольного уменьшения поверхностной энергии

2

0,5

0,5

–

6

6

У – 1,2,3

3.

Поверхностное натяжения и адсорбция. Определение адсорбции. Величины полной и избыточной (гиббсовской) адсорбции. Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса. Расчет гиббсовской адсорбции по изменению концентрации в объеме. Поверхностная активность веществ и ее характеристика. Поверхностно-активные вещества. Строение молекул специфических поверхностно активных веществ и его влияние на величину поверхностной активности. Правило Дюкло-Траубе

2

0,5

0,5

–

6

6

У – 1,2,3

4.

Молекулярная адсорбция из растворов. Особенности адсорбции из жидких растворов. Применение уравнений Ленгмюра и Генри для описания адсорбции поверхностно-активных веществ из растворов. Уравнение Шишковского. Поверхностное давление адсорбционных пленок. Уравнения состояния поверхности (адсорбционных пленок). Весы Ленгмюра. Определение строения адсорбционного слоя и размеров молекул поверхностно-активных веществ

2

0,5

0,5

–

6

6

У – 1,2,3

5.

Энергетические параметры адсорбции: интегральная и дифференциальная работы адсорбции; изменение энтропии и энтальпии адсорбции. Адсорбция газов и паров на твердой поверхности. Теория полимолекулярной адсорбции БЭТ. Уравнение изотермы адсорбции БЭТ, его ана–лиз. Линейная форма уравнения БЭТ и расчет его констант. Определение удельной поверхности методом БЭТ

2

0,5

0,5

–

6

6

У – 1,2,3

6.

Электроповерхностные явления. Поверхностное натяжение и электрический потенциал. Механизм образования двойного электрического слоя (ДЭС). Изоэлектрическая и изоионная точки. Соотношения между электрическим потенциалом и поверхностным натяжением (уравнение Липпмана). Основные положения теории Штерна. Перезарядка поверхности. Природа соприкасающихся фаз и строение ДЭС. Строение мицелл гидрофобных золей

2

0,5

0,5

–

6

6

У – 1,2,3

7.

Адгезия, смачивание и растекание жидкостей. Адгезия и когезия. Уравнение Дюпре для работы адгезии. Угол смачивания (краевой угол) и закон Юнга. Связь работы адгезии с краевым углом (уравнение Дюпре-Юнга). Лиофильность и лиофобность поверхностей. Дифференциальная и интегральная теплоты смачивания. Влияние кривизны поверхности на внутреннее давление тел (формула Лапласа). Уравнение капиллярной конденсации Кельвина. Теория капиллярной конденсации

2

0,5

0,5

–

6

6

У – 1,2,3

8.

Энергетика диспергирования и образования новых фаз. Диспергирование и конденсирование - два способа получения дисперсных систем. Адсорбционное понижение прочности тел - эффект Ребиндера. Методы конденсации образования новых фаз. Уравнение энергии Гиббса, образование зародышей при гомогенной конденсации. Две основные стадии образования новой фазы

2

0,5

0,5

–

6

6

У – 1,2,3

9.

Молекулярно-кинетические свойства золей. Броуновское движение и его молекулярно-кинетическая природа. Средний сдвиг как характеристика интенсивности броуновского движения частиц. Закон Эйнштейна-Смолуховского и его экспериментальная проверка. Применимость уравнений молекулярно-кинетической теории (Менделеева-Клайперона, Вант-Гоффа и др.) к ультрамикрогетерогенным системам. Диффузионно-седиментационное равновесие, гипсометрический закон. Кинетическая и термодинамическая седиментационная устойчивость

2

0,5

0,5

–

6

6

У – 1,2,3

10.

Оптические свойства дисперсных систем. Светопоглощение и светорассеяние. Уравнение Релея для светорассеяния и его анализ. Нефелометрия и турбидиметрия - как методы определения концентрации и дисперсности в коллоидных системах. Уравнение Ламберта- Бугера-Бэра. Определение дисперсности золей по уравнению Геллера Ультрамикроскопия и электронная микроскопия

2

0,5

0,5

–

6

6

У – 1,2,3

11.

Обменная молекулярная адсорбция из растворов. Уравнение Гиббса для обменной адсорбции. Уравнение изотермы молекулярной адсорбции из растворов. Адсорбционная азеотропия. Селективность адсорбции из растворов и влияние на нее различных факторов

–

0,5

0,5

15

6

6

У – 1,2,3

12.

Ионообменная адсорбция. Полная и динамическая емкость ионитов, их определение. Константа равновесия при ионном обмене и уравнение Никольского. Набухаемость и селективность ионитов. Уравнение изотермы ионного обмена; виды изотерм

–

0,5

0,5

15

6

6

У – 1,2,3

13.

Хроматография. Основные принципы хроматографии. Газовая и жидкостная хроматография, их классификация по аггрегатному состоянию неподвижной фазы. Классификация жидкостной хроматографии по механизмам сорбции

–

–

–

15

3

3

У – 1,2,3

ИТОГО:

20

6

6

45

75

75