Свойства простых веществ р-элементов.

Рассмотрим 7 группу:  у атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, то есть способность присоединять электроны.

В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов увеличиваются в следующем порядке:

Все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства (способность отдавать электроны). Причем эти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию:  

Физические свойства:

Простые вещества, образованные атомами неметаллов, построены с помощью ковалентных неполярных связей.

При обычных условиях большинство веществ представляют собой газы (H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, O₃) или твердые вещества (I₂, P₄, S₈) и лишь бром (Br₂) является жидкостью. Все эти вещества летучи, в твердом состоянии они легкоплавки, и способны к возгонке.

Вещества имеют высокую твердость, высокие температуры кипения и плавления. Многие элементы-неметаллы образуют несколько простых веществ – аллотропных модификаций.

Все газообразные вещества, жидкий бром, а также типичные ковалентные кристаллы представляют собой диэлектрики. Кристаллы непластичны, а любая деформация вызывает разрушение  ковалентных связей. Большинство неметаллов не имеют металлического блеска.

Химические свойства:

Фтор обладает высокой реакционной способностью; реагирует со всеми металлами и неметаллами и с большинством сложных веществ; фтор – всегда окислитель.

Окислительная активность от F к I уменьшается

Фтор окисляет все элементы до макс. степени окисления:

S + 3F₂ = SF₆

P₄ + 10F₂ = P₄F₁₀

Аммиак, вода, стекловата горят в атмосфере фтора:

2HNO₃ + 4F₂ = 2HF + 2NF₃ + 3O₂

Хлор при стандартных условиях не реагирует с C, N₂,O₂, и благородными газами

Cl₂ – сильный окислитель

KMnO₄ + Cl₂ = KMnO₄ + KCl

Cl₂ растворяется в воде (до 1%)

Свойства брома:

Температура кипения Br₂ > темп. кип. F₂ и Cl₂

Br₂ растворяется в воде до 4%

При стандартных условиях Br₂ не реагирует с C, N₂, O₂ и благ. газами.

Закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов

В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов происходит:

В ряду гидроксидов NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

1) увеличивается термическая стойкость

2) ослабевают основные свойства

3) увеличивается способность к электролитической диссоциации

4) ослабевают окислительные свойства

5) уменьшается растворимость в воде

Слева направо по периоду:

1)основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются

2)Кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются

Сверху вниз по группе (для главной подгруппы):

основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются

кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают