1)Кристаллическое химическое строение твердых веществ определяется видом структурных единиц кристалла, типом хим. Связи, типом кристаллической решетки и упаковкой
Граница Цинтля находится между 3 и 4 группой
Ковалентная связь образуется, если число валентных электронов не менее 4
Металлическая связь образуется при дефиците валентных электронов (1,2,3)
Структуры неметаллов
Группа 4А(к.ч. = 4) возможно образование 4 ковалентных связей (sp3 – гибридизация), кристалл. решетки подобны решеткам алмаза( C, Si, Ge ) – алмазоподобные;
Группа 5А (к.ч. =3) Характерно образование трех ковалентных связей (sp2 – гибридизация), гофрированные решетки (слоистые структуры);
Группа 6А (к.ч. = 2) Возможно образование 2 ковалентных связей, структуры – зигзагообразные линейные цепочки, связаны слабыми силами Ван-дер-Ваальса;
Группа 7А (к.ч. = 1). Характерна одна ковалентная связь (галогены), в различных условиях образуют молекулярные кристаллы, структуры островные.
Группа 8А (к.ч. = 0). Кристаллы (Ne, Ar, Kr, Rn) при низких температурах состоят из одноатомных молекул, объединяются силами Ван-дер-Ваальса (цепные).
Структуры металлов (от границы Цинтля находятся левее)
p – элементы и d – элементы имеют дефицит электронов на валентном слое.
Тип связи – металлическая
Существует три типа металлических кристаллических решеток:
Гексагональная решетка
Кубическая гранецентрированная решетка, прототипы (Cu)
Кубическая объемно-центрированная решетка
Периодичность изменения характера химических связей, кристаллической структуры простых веществ и способов их упаковки в периодической системе.
Периодичность изменения характера химических связей, кристаллических структур простых веществ и способность их упаковки в периодической системе.
1)Кристаллическое химическое строение твердых веществ определяется видом структурных единиц кристалла, типом хим. Связи, типом кристаллической решетки и упаковкой
Граница Цинкля между 3 и 4 группой
Ковалентная связь образуется, если число валентных электронов не менее 4
Металлическая связь образуется при дефиците валентных электронов (1,2,3)
Структуры неметаллов
Группа А (4) возможно образование 4 ковалентных связей, кристалл. Решетки подобны решеткам алмаза
Группа А (5) Характерно образование трех ковалентных связей, гофрированные решетки, слоистые структуры
Группа А (6) Характерно образование 2 ковалентных связей, зигзагообразные линейные цепочки, связаны слабыми силами Ван-дер-Вальса
Группа А (7) Характерна одна ковалентная связь (галогены), в различных структурах образуют молекулярные структуры ( островные).
Группа А (8) Кристаллы при низких температурах состоят из одноатомных молекул, объединяются силами Ван-дер-Вальса (цепные).
Структуры металлов
Тип связи – металлическая.
Существует три типа металлических кристаллических решеток:
Гексагональная решетка
Кубическая границентрированная решетка, прототипы (Cu)
Кубическая объемно-центрированная решетка
При дефиците электронов – неметаллические свойства
Закономерности изменения степеней окисления s-p элементов
1. Высшая степень окисления = номеру группы 2. Низшая степень окисления = 8 – номер группы 3. Отрицательную степень окисления имеют только неметаллы 4. Четные группы имеют четные степени окисления (S: -2,+4,+6) 5. Нечетные группы имеют нечетные степени окисления (Cl: -1, +1, +3, +5, +7) Примечание: О-2 (искл-е Н2О2) F- степень окисления =-1 (отсутствие d-подуровня) 6. В главных подгруппах сверху вниз происходит стабилизация низшей степени окисления 7. В побочных подгруппах сверху вниз происходит стабилизация высшей степени окисления. Например, p-элементы IV группы C: +4, +2, -4 (MgC2)устойчивая +4 Si: -4 (MgSi2), +2 (SiO), +4 (SiO2) устойчивая +4 Ge: +2 (GeO), +4(GeO2) - устойчивые +2, +4 Sn: +2 (SnO), +4 (SnO2)- устойчивые +2, +4 Pb: +2 (PbO), +4 (PbO2) – стабилизация низшей степени окисления - устойчивые +2, +4