Материальное обеспечение:
Краткий справочник физико-химических величин / Под редакцией К. П. Мищенко и А. А. Равделя, Л. : Химия, 1974. – 200 с.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Задание
Научиться решать типовые задания:
Составление названий и формул комплексных соединений.
Составление уравнений диссоциации и выражений константы нестойкости комплексных соединений.
Сравнение комплексных соединения по устойчивости.
Порядок выполнения работы
Примеры решения типовых задач
Задача №1.
Укажите: а) комплексообразователь, б) лиганды, в) координационное число, г) степень окисления комплексообразователя, д) заряд комплексного иона, е) название комплексных соединений K4[Fe(CN)6], [Cu(H2O)2(NH3)2]SO4.
Алгоритм решения.
K+4[Fe+2(CN–)6 ]4– – гексациаоноферрат (II) калия.
комплексообразователь →
лиганды →
координационное число→
[Cu(H2O)2(NH3)2]SO4 – сульфат диаквадиаммин меди (II)
-
комплексообразователь →
лиганды →
лиганды→
Координационное число в данном примере: 4=2+2 (определяется суммой лигандов).
Задача №2.
Напишите химические формулы комплексных соединений: а) гексацианохромат (III) калия; б) бромид гексааммин кобальта (III); в) нитрат диакватетрааммин никеля (II).
Алгоритм решения.
а) гексацианохромат (III) калия – К3[Cr(CN)6];
б) бромид гексааммин кобальта (III) – [Co(NH3)6]Br3;
в) нитрат диакватетрааммин никеля (II) – [Ni(H2O)2(NH3)4](NO3)2.
Задача №3.
Напишите уравнения диссоциации указанных комплексных соединений, выражения констант нестойкости и, пользуясь табличными значениями констант нестойкости (таблица 1), сравните эти соединения по устойчивости: [Ag(NH3)2]Cl, К[Ag(CN)2].
Алгоритм решения.
1. Комплексные соединения при электролитической диссоциации образуют комплексные ионы и ионы внешней сферы как сильные электролиты:
[Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl –
2. Комплексные ионы подвергаются диссоциации как слабые электролиты. Упрощенно диссоциацию внутренней сферы можно представить таким образом:
[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3
Применяя закон действующих масс к обратимым процессам диссоциации комплексных ионов, запишем выражения константы нестойкости:
По той же схеме выполняем действия со вторым примером комплексного соединения:
К[Ag(CN)2] К+ + [Ag(CN)2]–
[Ag(CN)2]– Ag+ + 2CN–
Константа нестойкости комплексного иона характеризует прочность (устойчивость) внутренней сферы комплексного иона. Чем меньше константа нестойкости, тем прочнее комплексный ион.
Кн = 1∙10-21 < Кн = 9∙10-8 , значит комплексный ион [Ag(CN)2]– более прочный, чем [Ag(NH3)2]+ .
Форма предоставления результата
Выполнение индивидуальных заданий по вариантам: решение задач по названной тематике.
Практическая работа №6
Тема работы Определение окислителей и восстановителей. Составление уравнений ОВР, определение направления протекания реакций.
Цель работы: научиться по степени окисления вещества делать вывод о его свойствах, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, определять окислители и восстановители.
Количество часов: 2 ч.