4 Вопрос)

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции.

Химическое равновесие: динамическое состояние, при котором скорость прямой и обратной реакций равны. Константа равновесия: при постоянных внешних условиях в равновесии отношение произведение концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов с учетом стехиометрии есть величина постоянная, не зависящая от химического состава системы. К_с связана со стандартной Е Гиббса соотношением: Принцип Ле-Шателье: воздействие какого-либо фактора (t, c, p) на равновесную систему стимулирует смещение равновесия в таком направлении, которое способствует восстановлению первоначальных характеристик системы. Термодинамические условия равновесия: G₂-G₁=0 S₂-S₁=0

Обратимая р-ция: при данных условиях самопроизвольно протекающая как в прямом, так и в обратном направлении. Условия протекания до конца:

- Труднорастворимый осадок

- газ

- малодиссоциирующее в-во (вода)

- устойчивое комплексное соединение

Необртаимая р-ия: при данных условия протекает в одном направление.

Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1884 году французским ученым Ле-Шателье. Современная формулировка принципа Ле-Шателье такова:

Если на систему,находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.

5 Вопрос)

Кинетика изучает скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов и механизмы реакций. Основные понятия:

-Ограниченность термодинамического подхода(в термодинамике не определяется быстрота) -Гомогенность и гетерогенность реакции

-Определяется по агрегатному состоянию реагентов в (одной фазе и в разных фазах)

Скорость реакции- изменение концентрации вещества в единицу времени. Ʊ=∆с/∆t.

Истинная скорость- положительна . Ʊист=dс/dt

Химическое равновесие-когда скорости прямой и обратной реакций сравниваются. Классификация реакций:

1)по механизму:

-простые- осуществляется посредством однотипных элементарных актов

-сложные- разнотипные элементарные акты

2) по агрегатному состоянию:

-гомогенные-все исходные вещ-ва в одной фазе, реакция идет по всему объему смеси

-гетерогенные- исх. вещ-ва в разных фазах, важна площадь соприкосновения реагирующих вещ-в.

Молекулярность реакции- число молекул, учавствующих в простой реакции.

Кинетические уравнения:

-первого порядка, V=kc (k-константа скорости реакции)

-второго порядка, V=kc²

Порядок реакции- сумма показателей степеней концентраций реагирующих вещ-в.

Период полупревращений- промежуток времени, в течении которого начальное кол-во реагента или его концентрация уменьшаются в 2 раза. T1/2=ln2/k