
- •1. Классификация химических реакций:
- •1.1. Реакции без изменения степени окисления
- •1.3. Расчет степени окисления.
- •1.4. Окисление, восстановление.
- •1.5. Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов.
- •1.6. Важнейшие восстановители
- •1.7. Важнейшие окислители
- •2. Типы окислительно-восстановительных реакций
- •3. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
- •4, Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций.
- •6. Ряд стандартных электродных потенциалов
- •7. Гальванический элемент
- •Решение типовых задач
- •Решение
- •Задачи для самостоятельного решения
Задачи для самостоятельного решения
1. Укажите более сильные окислитель и восстановитель в каждом наборе:
а) Cl2(г) / Cl-, I2(т) / I-
б) Mn2+ / Mn, Fe3+ / Fe2+
в) S + H+ / H2S, Se + H+ / H2Se
г) [Al(OH)4]- / Al + OH-, H2O / H2(г) + OH-
д) NO3- + H+(конц.) / NO2(г) + H2O, SO42- + H+(конц.) / SO2(г) + H2O
е) CrO42- + H2O / [Cr(OH)6]3- + OH-, Na2O2 + H2O / OH- + Na+
2. С помощью ионно-электронного метода расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах с участием азотной кислоты:
а. FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
б. Сu + HNO3 → Cu(NO3) 2 + NO + H2O
в. Zn + HNO3 → Zn(NO3) 2 + N2O + H2O
г. Zn + HNO3 → Zn(NO3) 2 + N2 + H2O
д. Zn + HNO3 → Zn(NO3) 2 + NH4NO3 + H2O
е. S + HNO3 → H2SO4 + NO
ж. S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
з. P + HNO3+ H2O → H3PO4 + NO
и. P + HNO3 → H3PO4 + H2O + NO2
к. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
3.Определите, протекают ли самопроизвольно в прямом направлении реакции:
Br2 + SO2(г) + 2H2O = 2HBr + H2SO4
3Cu(т) + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO(г) + 4H2O
PbO2(т) + 2HNO3 + H2O2 = Pb(NO3)2 + O2(г) + 2H2O
4.Установите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными и укажите для них окислитель, восстановитель и среду:
а) 2 Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
б) 2 Ag + 2 H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O
в) 4 KMnO4 + 4 KOH = 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
г) 6 NaOH + Cr2(SO4)3 = 2 Na3[Cr(OH)6] + 3 Na2SO4
д) HClO4 + 4 SO2 + 4 H2O = HCl + 4 H2SO4
е) Bi(NO3)3 + 2 KOH = BiNO3(OH)2 + 2 KNO3
ж) KMnO4 + H2O2 = MnO2(т) + O2(г) +H2O + KOH
з) Zn(т) + NaOH(изб.) + H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2(г)
и) K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
5.Вычислить потенциал водородного электрода при температуре 25ОС, опущенного в 0,1 нормальный раствор уксусной кислоты. Кк (СН3СООН) = 10-5.