Задачи для самостоятельного решения

1. Укажите более сильные окислитель и восстановитель в каждом наборе:

а) Cl_2(г) / Cl^-, I_2(т) / I^-

б) Mn²⁺ / Mn, Fe³⁺ / Fe²⁺

в) S + H⁺ / H₂S, Se + H⁺ / H₂Se

г) [Al(OH)₄]^- / Al + OH^-, H₂O / H_2(г) + OH^-

д) NO₃^- + H⁺_(конц.) / NO_2(г) + H₂O, SO₄^2- + H⁺_(конц.) / SO_2(г) + H₂O

е) CrO₄^2- + H₂O / [Cr(OH)₆]^3- + OH^-, Na₂O₂ + H₂O / OH^- + Na⁺

2. С помощью ионно-электронного метода расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах с участием азотной кислоты:

а. FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

б. Сu + HNO₃ → Cu(NO₃) ₂ + NO + H₂O

в. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃) ₂ + N₂O + H₂O

г. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃) ₂ + N₂ + H₂O

д. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃) ₂ + NH₄NO₃ + H₂O

е. S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO

ж. S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

з. P + HNO₃+ H₂O → H₃PO₄ + NO

и. P + HNO₃ → H₃PO₄ + H₂O + NO₂

к. FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

3.Определите, протекают ли самопроизвольно в прямом направлении реакции:

Br₂ + SO_2(г) + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄

3Cu_(т) + 8HNO_3(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO_(г) + 4H₂O

PbO_2(т) + 2HNO₃ + H₂O₂ = Pb(NO₃)₂ + O_2(г) + 2H₂O

4.Установите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными и укажите для них окислитель, восстановитель и среду:

а) 2 Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

б) 2 Ag + 2 H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2 H₂O

в) 4 KMnO₄ + 4 KOH = 4 K₂MnO₄ + O₂ + 2 H₂O

г) 6 NaOH + Cr₂(SO₄)₃ = 2 Na₃[Cr(OH)₆] + 3 Na₂SO₄

д) HClO₄ + 4 SO₂ + 4 H₂O = HCl + 4 H₂SO₄

е) Bi(NO₃)₃ + 2 KOH = BiNO₃(OH)₂ + 2 KNO₃

ж) KMnO₄ + H₂O₂ = MnO_2(т) + O_2(г) +H₂O + KOH

з) Zn_(т) + NaOH_(изб.) + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H_2(г)

и) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + K₂SO₃ = Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄

5.Вычислить потенциал водородного электрода при температуре 25^ОС, опущенного в 0,1 нормальный раствор уксусной кислоты. К_к (СН₃СООН) = 10^-5.