19. Термодинамические параметры взаимодействия, их использование в расчетах.

П роизводные уравнения называются массовыми параметрами взаимодействия первого и второго порядков и обозначаются соответственно

- массовый параметр взаимодействия компонента i с компонентом j первого порядка.

- массовый параметр взаимодействия компонента i с компонентом j второго порядка

-массовый перекрестный параметр взаимодействия компонента i второго порядка.

О бычно температурная зависимость параметров взаимодействия имеет вид

А и В – компоненты, Т – температура, К.

20. Активность и коэффициент активности компонента металлического раствора и их расчет.

Под активностью компонента в растворе понимают отношение парциального давления пара компонента над раствором к давлению пара этого же вещества, находящегося в стандартном состоянии

А ктивность имеет тот же физ смысл, что и концентрация, но учитывает взаимодействие частиц в растворе

Коэффициент активности количественно характеризует отличие реального раствора от идеального

при определенной концентрации.

Для описания отклонений реальных растворов от закона Генри служит коэффициент активности

- -в области идеального разбавленного раствора

- При положительных отклонениях от закона Генри

- При отрицательных отклонениях

_- концентрация i-го компонента металлического расплава, % масс.

21. Кинетика и ее задачи. Кинетическое уравнение. Константа скорости и ее зависимость от температуры (уравнение Аррениуса) , порядок реакции, энергия активации и их определение.

Химическая кинетика – наука, изучающая количественные закономерности химических процессов, протекающих во времени

Основной закон формальной кинетики: скорость реакции в прямом направлении пропорциональна концентрациям реагирующих веществ

Задачи:

_-нахождение математического описания зависимости скорости от параметра (Т,С).Найти кинетическое уравнение.

-установление механизма процесса и нахождение кинетических констант

Уравнения, выражающие связь между скоростью реакции и концентрациями,

называются кинетическими

У равнение Аррениуса:

К-константа скорости. (коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении, связывающем скорость реакции с концентрациями реагирующих веществ и их стехиометрическими коэффициентами)

Порядок реакции (n) – сумма показателей, с которыми концентрации входят в кинетическое уравнение.

Нулевой порядок. (Скорость реакции постоянна и не зависит от времени).

П ервый порядок.(Скорость пропорциональна концентрации впервой степени

Второй порядокскорость пропорциональна концентрации во второй степени

Е – энергия активации процесса (кажущаяся), представляет собой разность

между средней энергией реагирующих частиц и средней энергией всех

частиц, участвующих в соударениях.